- •Методические указания к лабораторным работам Введение
- •Лабораторная работа № 1. Исследование комплексных соединений
- •Общие сведения
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы Образование комплексных соединений Опыт 1. Образование и разрушение амминокомплекса серебра.
- •Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля.
- •Опыт 3. Образование и реакции амминокомплекса меди.
- •Опыт 4. Получение комплексного основания кадмия.
- •Опыт 5. Получение тетраиодовисмутата калия.
- •Опыт 6. Получение комплексного йодида ртути.
- •Опыт 7. Образование гидроксокомплекса цинка.
- •Опыт 8. Образование и разрушение амминокомплекса никеля.
- •Опыт 9. Разрушение комплекса при разбавлении раствора.
- •Опыт 10. Разрушение комплекса при осаждении комплексообразователя.
- •Опыт 11. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях. А. Восстановление серебра из его комплексного соединения.
- •Б. Восстановление гексацианоферрата (III) калия.
- •В. Окисление гексацианоферрата (II) калия.
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 2. Исследование окислительно-восстановительных реакций
- •Общие сведения
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Опыт 9. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 3. Определение эквивалентной массы металла
- •Общие сведения
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 4. Исследование скорости химических реакций и химического равновесия
- •Общие сведения
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость его разложения в кислой среде
- •Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции разложения тиосульфата натрия в кислой среде
- •Опыт 3. Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе
- •Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции
- •Опыт 5. Влияние концентраций реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка экспериментальных данных Опыт 1
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 5 Приготовление раствора и определение его концентрации
- •Общие сведения
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы Приготовление раствора
- •Определение концентрации приготовленного раствора титрованием
- •Протокол лабораторной работы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы Опыт 1. Образование малорастворимых оснований
- •Опыт 2. Растворение малорастворимых оснований
- •Опыт 3. Образование малорастворимых солей
- •Опыт 4. Изучение свойств амфотерных гидроксидов
- •Опыт 5. Образование малодиссоциированных соединений.
- •Опыт 6. Образование комплексов
- •Опыт 7. Образование газов
- •Опыт 8. Характер диссоциации гидроксидов
- •Опыт 9. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 7. Исследование гидролиза солей
- •Общие сведения
- •Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
- •Гидролиз соли, образованной двумя слабыми электролитами
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Б. Влияние температуры.
- •Г. Влияние изменения концентрации водородных ионов на гидролиз соли.
- •Опыт 4. Растворение металлов в продуктах гидролиза солей.
- •Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе Опыт 1.
- •Опыт 3.
- •Опыт 3в.
- •Опыт 3г.
- •Опыт 4 и 5.
- •Лабораторная работа № 8. Приготовление буферного раствора
- •Общие сведения
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •I. Выбрать реактивы для приготовления буферного раствора.
- •II. Рассчитать объемы реактивов для приготовления буферного раствора.
- •III. Приготовить буферный раствор и определить его рН
- •IV. Определить буферную емкость
- •Протокол лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Содержание
Оборудование и реактивы
В лаборатории: рН-метр; бюретка объемом 100 мл – 4 шт (или мерные цилиндры); уксусная кислота – 0,2 М раствор, ацетат натрия – 0,2 М раствор, гидроксид натрия – 0,2 М раствор, хлорид аммония – 0,2 М раствор, соляная кислота для титрования – 0,05 н. раствор, гидроксид натрия для титрования – 0,05 М раствор. В штативе с реактивами: метилоранж. Получать в лаборантской: пипетка Мора объемом 5 мл – 2 шт., мерная или коническая колба объемом 100 мл – 2 шт., коническая колба для титрования объемом 50 мл – 2 шт., стакан химический объемом 100 мл – 4 шт., стакан химический объемом 50 мл – 2 шт., бюретка объемом 25 мл – 2 шт.; фенолфталеин.
Выполнение работы
I. Выбрать реактивы для приготовления буферного раствора.
Определение состава буфера с заданным рН начинают с подбора слабой кислоты или слабого основания таким образом, чтобы показатель их константы диссоциации отличался от заданного значения рН или рОН не более, чем на единицу в соответствии с формулой рKd = рН 1. При этом пользуются справочными данными.
II. Рассчитать объемы реактивов для приготовления буферного раствора.
Т.к. концентрации компонентов буферного раствора одинаковы, при расчете объемов компонентов можно пользовать в формуле расчета рН буферного раствора соотношение объемов компонентов.
Для ацетатного буферного раствора объемы кислоты и соли можно вычислить исходя из системы уравнений:
, pKd(CH3COOH) = 4,756.
Для аммиачно-хлоридного буферного раствора следует рассчитать объемы гидроксида натрия и хлорида аммония. Необходимый для формирования буферного раствора гидроксид аммония получится по реакции:
NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl.
, pKd(NH4OH) = 4,752.
III. Приготовить буферный раствор и определить его рН
1. Рассчитанные в п. 2 объемы выбранных растворов отбирают с помощью бюретки на 100 мл и смешивают в колбе на 100 мл.
2. Пробу буферного раствора отобрать в химический стакан объемом 50 мл
3. Включить рН-метр.
4. Вынуть электрод рН-метра из раствора хранения и протереть его кусочком фильтровальной бумаги.
5. Опустить электрод рН-метра в химический стакан с пробой буферного раствора.
6. После того как показания прибора установятся, считать значение рН на экране рН-метра.
IV. Определить буферную емкость
Для ацетатного буфера определяют емкость по щелочи
1. В две конические колбы объемом 50 мл отбирают пипеткой по 5 мл буферного раствора.
2. К каждой пробе добавляют по 3−4 капли фенолфталеина
3. Титруют 0,05 М раствором NaOH до перехода окраски индикатора от бесцветной к розовой.
4. Записать объем титранта VТ для каждой пробы.
Для аммиачного буфера определяют емкость по кислоте
1. В две конические колбы объемом 50 мл отбирают пипеткой по 5 мл буферного раствора.
2. К каждой пробе добавляют по 3−4 капли метилового оранжевого
3. Титруют 0,05 М раствором HCl до перехода окраски индикатора от желтой к красной.
4. Записать объем титранта VТ для каждой пробы.
Протокол лабораторной работы
1. Значение рН буферного раствора, заданное преподавателем рНтеор. = ……..
2. Реактивы для приготовления буферного раствора и их концентрации.
Для ацетатного буфера – С(СН3СООН) = …………, моль/л
С(CH3COONa) = ……….., моль/л
Для аммиачно-хлоридного буфера – C(NaOH) = …….., моль/л
C(NH4Cl) = ………, моль/л
3. Расчет объемов выбранных растворов
Для ацетатного буфера: V(CH3COOH) = …………, мл
V(CH3COONa) = ………….., мл
Для аммиачно-хлоридного буфера – V(NaOH) = ……., мл
V(NH4Cl) = ………, мл
4. Результат измерения рН приготовленного буферного раствора рНпракт. = ……
5. Объем пробы буфера, взятый для определения буферной емкости Va = …мл
6. Концентрация титранта
Для ацетатного буфера – С(NaOH) = …………, моль/л
Для аммиачно-хлоридного буфера – C(HCl) = …….., моль/л
7. Результаты титрования
Для ацетатного буфера – V(NaOH)1 = …………, мл
V(NaOH)2 = …………, мл
V(NaOH)ср. = …………, мл
Для аммиачно-хлоридного буфера – V(HCl)1 = …….., мл
V(HCl)2 = …….., мл
V(HCl)ср. = …….., мл