Ответы к задачам

1.51. g = 0,03 Нм²/моль; Г = 3,69  10^6 моль/м².

1.52. g = 0,007 Нм²/моль; К_Г = 2,87  10^3 м.

1.53. g = 0,0134 Нм²/моль; Г = 0,8  10^6 моль/м².

1.54. g = 0,8  10^3 Нм²/моль; Г = 1,76  10^7 моль/м².

1.55. а = 14,8  10^3 Дж/м²; К = 0,86 м³/моль; Г_ = 0,6  10^5 моль/м²; S_m = 28  10^20 м²; g = 2,25  10^2 Нм²/моль.

1.56. а = 14,8  10^3 Дж/м²; К = 0,27 м³/моль; g = 0,7  10^2 Нм²/моль.

1.57. а = 14,8  10^3 Дж/м²; К = 0,084 м³/моль; g = 0,22  10^2 Нм²/моль.

1.58. а = 10,67  10^3 Дж/м²; К = 2,8 м³/моль; Г_ = 4  10^6 моль/м²; S_m = 41,5  10^20 м².

1.59. b = 0,132 моль/кг; n = 2,26.

1.60. b = 275,4 ммоль/кг; n = 2,13; 6,86 г/кг.

1.61. К = 12  10^3 м³/моль; m_ = 1,87 моль/кг; l_m = 0,47  10^6 м; S_уд = 225,15  10³ м²/кг.

1.62. m_ = 2,9 моль/кг; К = 17,4  10^3 м³/моль; 16,82 %.

1.63. m_ = 1,18 моль/кг; К = 2,62  10^3 м³/моль; 2,43 %.

1.64. m_ = 1,18 моль/кг; К = 0,083  10^3 м³/моль; 0,14 кг.

1.65. 16,2 %. 1.66. m_ = 2,7 моль/кг; К = 19  10^3 м³/моль.

1.67. K' = 127,6; m_ = 2,61 моль/кг; S_уд = 254,5  10³ м²/кг.

1.68. S_уд = 184,4  10³ м²/кг. 1.69. m = 0,98 моль/кг.

1.70. m = 0,63 моль/кг. 1.71. m = 3,23 моль/кг. 1.72. m = 1,2 моль/кг.

1.73. 70 г. 1.74. 82,8 г. 1.75. 1,637 кг; С_Na⁺ = 38,4 мг/л.

2. Свойства коллоидНо-дисперсных систем

2.1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Молекулярно-кинетическая теория, изучающая законы самопроизвольного движения молекул, рассматривает дисперсные системы как частный случай истинных растворов, т.е. дисперсионную среду – как растворитель, а дисперсную фазу – как растворенное вещество. Обширные теоретические и экспериментальные исследования показали, что, несмотря на качественное своеобразие высокодисперсных систем, связанное с поверхностными явлениями на границах раздела фаз, молекулярно-кинетические свойства коллоидных и молекулярных растворов принципиально не отличаются и описываются общими законами. К ним относятся, например, такиеи описываются общими законами. К ним относятся, например, такие коллигативные (зависящие от числа кинетических единиц в единице объема или массы) свойства растворов, как диффузия, осмотическое и поверхностное давление, изменения давления пара и температур кипения и кристаллизации.

С ростом степени дисперсности системы число частиц дисперсной фазы резко возрастает (см. таблицу), но остается на много порядков меньше числа молекул в истинных растворах, поэтому все молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем выражены значительно слабее.

Изменение числа частиц кубической формы при последовательном уменьшении линейного размера каждой частицы в 10 раз

Длина ребра, см	Число кубиков	Системы
1	1	Грубодисперсные
101	103
102	106
103	109	Тонкие суспензии и эмульсии
104	1012
105	1015	Коллоидно-дисперсные
106	1018
107	1021
108		Истинные растворы. Поверхность раздела исчезает

Важным условием применимости молекулярно-кинети­ческой теории к коллоидным растворам является достаточно большое число частиц.

Измерения молекулярно-кинетических свойств коллоидных систем позволяют на основании экспериментальных данных определить степень дисперсности коллоидных систем, исходя из их важнейших характеристик – линейных размеров, массы, мольной массы коллоидных частиц.