Содержание отчета по лабораторной работе
1. Название работы.
2. Цель работы.
3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы.
Лабораторная работа № 14. I в группа. Подгруппа меди
Цель работы: изучение химических свойств элементов подгруппы меди.
Общие сведения
К элементам первой побочной группы относятся медь, серебро и золото. По порядковому номеру они следуют за элементами VIII Bподгруппы – соответственноNi,PdиPt, во многом проявляя сходство в свойствах. В ряду напряжений эти элементы находятся после водорода, чем объясняется их крайне низкая реакционная способность. Все металлы подгруппы меди являются сильными комплексообразователями в любом валентном состоянии.
Соединения металлов IBгруппы в одновалентном состоянии, как правило, не растворимы, за исключением нитратов, либо образуют комплексные соединения. В водном растворе из катионов Ме+существуют только катионы серебра. Оксиды и гидроксиды одновалентных металлов носят основной характер. Оксид и гидроксид меди (II) также является типичным основанием. Гидроксид золота (III) является амфотерным.
Выполнение работы
Опыт 1.В пробирку налить 3–4 капли раствора сульфата меди (II) и добавить 3 капли раствора иодида калия. Наблюдть осаждение иодида меди (I), окраску которого маскирует выделившийся свободный йод. Для установления окраски к осадкуCuIдобавить несколько капель раствора тиосульфата натрия. Далее добавить в избытке раствор тиосульфата натрия. Наблюдть растворение осадка.
Опыт 2. В пробирку налить 3–4 капли раствораCuSO4и добавить раствор сульфида натрия. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. В пробирку
налить 3–4 капли раствора соли меди (II)
и добавить раствор карбоната натрия.
Наблюдать образование осадка, который
состоит из основных солей переменного
состава. При длительном стоянии осадок
постепенно превращается в мелкокристаллическую
соль состава
.
Написать уравнения реакций.
Опыт 4. В пробирку налить 3–4 капли раствора сульфата меди и по каплям добавлять концентрированный раствор аммиака. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
Опыт 5.В 5 пробиркок налить 3–4 капли раствора сульфата меди и в каждую добавить небольшое количество раствора гексацианоферрата (II) калия. Образуется осадок гексацианоферрата (II) меди. Одну пробирку с осадком оставить в качестве контрольного образца. К осадкам в четырех других пробирках прилить1)серную кислоту;2)соляную кислоту;3)раствор гидроксида натрия и4)водный раствор аммиака. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
Опыт 6.В пробирку внести 2–3 капли раствора нитрата серебра и прибавить избыток раствораNaOH. Наблюдать образованиеAg2O. Написать уравнения реакций.
Опыт 7.В две пробирки налить 3–4 капли раствора нитрата серебра и добавить по несколько капель HCl. Наблюдать выделение белого осадка. В одну пробирку прилить водный раствор аммиака, в другую – раствор тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка. В раствор, полученный при растворении осадка в водном растворе аммиака, добавляют азотную кислоту и раствор иодида калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакций.
Опыт 8. В пробирку внести 3–4 капли раствора нитрата серебра и добавить 3–4 капли раствора хромата калия. Наблюдать осаждение хромата серебра. Отметить его окраску и объяснить, чем обусловлено отличие окраски. Написать уравнения реакций.