Вопросы для подготовки к экзамену

1. Атом, молекула, моль, эквивалент, атомная, молекулярная массы. Дать определения данным понятиям. Рассчитать сколько молей в 200 г NaOH.

2. Что такое ковалентная связь, ее основные характеристики. В каком из приведенных соединений есть ковалентная связь: NaCl, HCl, CCl₄, Н₂.

3. Эквивалент, закон эквивалентов. Элемент образует оксид, содержащий 31,58% кислорода. Вычислите эквивалент этого металла.

4. Скорость химической реакции. Факторы от которых она зависит.

5. Изобразите схему строения электронной оболочки атомов. Правила ее заполнения. Приведите пример.

6. В чем состоит отличие по механизму протекания между процессом электролитической диссоциации и гидролизом?

7. Закон Гесса. Его практическое применение.

8. Химическое равновесие, его характеристика и условия смещения. Принцип Ле Шателье.

9. Слабые и сильные электролиты. Их свойства. Приведите примеры.

10. По какому принципу одни электроды называют катодами, другие анодами. Какие процессы на них протекают. Дайте характеристику электродам с позиции электрохимического ряда напряжения металлов.

11. Окислительно-восстановительные свойства атомов. Деление химических элементов на металлы и неметаллы. Изменение окислительно-восстановительных свойств в периодической системе Д.И. Менделеева.

12. Электролитическая диссоциация, ее характеристика. Степень и константа диссоциации.

13. Виды химической связи. Их характеристика.

14. Способы выражения концентрации растворов.

15. Принцип работы кадмиево-никелиевого аккумулятора.

16. Рассмотреть механизм электролиза с активным анодом.

17. Химическая кинетика, основные понятия и законы (закон действия масс, закон Вант-Гоффа и т.д.).

18. Обратимые процессы. Написать выражения констант равновесия реакций N₂+H₂NH₃ и N₂+O₂NO пояснить, как повлияет изменение давления и концентрации продуктов реакции на смещение химического равновесия.

19. Химическая термодинамика: основные понятия, их физический смысл.

20. Классификация неорганических веществ. Привести примеры образования солей разных типов.

21. Закон действия масс. Расчет скоростей гомогенных и гетерогенных реакций.

22. Кислоты и основания. Принципы классификации, основные уравнения реакций.

23. Оксиды и соли. Принципы классификации, основные уравнения реакций.

24. Энергия Гиббса, ее физический смысл. Что можно сказать о реакциях для которых g0, g0, g=0.

25. Дать определение коррозии. Виды коррозии. Методы защиты от коррозии.

26. Чем отличается электролиз раствора от электролиза расплава?

27. Электрохимическая коррозия. Ее сущность. В чем ее отличие от других видов коррозии?

28. Принцип работы гальванического элемента, особенности реакций в катодном и анодном пространстве.

29. Комплексные соединения. Каково их строение и как они образуются. Примеры.

30. Сравнить кислородную и водородную деполяризацию. Какая опасней и почему?

31. Каково строение атома согласно современной квантово-механической теории. Дать понятие изотопам.

32. Принцип работы свинцового аккумулятора. Напишите реакции, происходящие при работе данного аккумулятора.

33. Сплавы металлов. Виды, строение.

34. Раскрыть механизм гидролиза солей, привести соответствующие примеры.

35. Ионное произведение воды, вывод рН растворов и константы диссоциации воды.

36. Коррозия металлов. Особенности кислородной деполяризации, рассмотрите ее на примере цинка.

37. Принцип работы железно-никелиевого аккумуляторов. Понятие топливного элемента, реакции, происходящие в нем.

38. Эквивалентная масса элемента, расчет эквивалентов простых и сложных веществ.

39. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, основные положения и понятия.

40. Электродный потенциал. Его возникновение, методы измерения, стандартные потенциалы, ряд напряжений металлов.

41. Четыре типа химических реакций с точки зрения термодинамики. Примеры.

42. Электролиз с инертным анодом. Рассмотреть механизм процесса на примере нитрата кадмия.

43. Как связаны окислительно-восстановительные свойства химических элементов со свойствами их атомов?

44. Дайте понятие методам валентных связей и молекулярных орбиталей. Как происходит гибридизация электронных облаков? Приведите примеры.

45. Есть ли разница между константой равновесия и константой диссоциации? В чем суть процесса диссоциации?

46. Дайте понятие не электролитам, какие законы характеризуют особенности поведения не электролитов р растворах?

47. Принцип работы топливного элемента, чем отличие его от строения и работы аккумулятора.

48. Дайте характеристику метода полуреакций и электрон-ионного баланса. Запишите схему электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнении: сероводород + бром + вода = серная кислота + бромоводород.

49. Какие процессы относят к химическим реакциям? Типы химических реакций. Примеры.

50. Водородная деполяризация металла при коррозии. Каким образом она влияет на коррозию. Напишите процесс коррозии на примере алюминия.