- •С.А. Сергеева, в.Е. Рябинин Практикум по химии
- •Рекомендовано
- •Оглавление
- •Введение
- •Общие вопросы выполнения лабораторных работ
- •1.1. Правила работы в химической лаборатории
- •Правила оказания первой помощи пострадавшим в химической лаборатории
- •1.3. Правила ведения лабораторного журнала
- •Тема: Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Основы титриметрического анализа. Метод нейтрализации
- •1.Основные правила техники безопасности при работе в химической лаборатории и правила ведения лабораторного журнала.
- •2.Растворы (определение, классификация).
- •3.Титриметрический метод анализа (понятие и виды).
- •4. Метод кислотно-основного титрования (определение, основное уравнение).
- •1. Практическая часть
- •1.3. Контрольные вопросы и задачи
- •2. Экспериментальная часть
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •I. Информационный раздел
- •Концентрация кодеина и морфина в моче у 3-х испытуемых
- •II. Аналитический раздел
- •Тема: Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •1. Вода как универсальный биологический растворитель.
- •2. Коллигативные свойства растворов (определение, виды).
- •1. Практическая часть
- •Суточный баланс воды в организме взрослого человека
- •Состав растворов Рингера –Локка и Тироде для теплокровных животных
- •II. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля
- •2.1.Давление насыщенного пара растворителя
- •1.3. Контрольные задачи
- •2. Экспериментальная часть
- •Криоскопическим методом
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •Тема: Протолитические равновесия и процессы. Водородный показатель. Гидролиз
- •1. Электролиты сильные и слабые.
- •3.Гидролиз (определение, причина и следствие, смещение равновесия гидролиза).
- •1. Практическая часть
- •1.3. Контрольные вопросы
- •2. Экспериментальная часть
- •Реакция среды при гидролизе солей
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •Тема: Буферные системы, классификация и механизм действия
- •1. Практическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Ацетатного буферного раствора по кислоте и щелочи
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •5. Практические навыки, которыми должен овладеть студент по теме занятия.
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Содержание газов в артериальной и венозной крови, л/1 л крови
- •Парциальное давление и напряжение газов, кПа (мм рт. Ст.)
- •Проверка ёмкости мерной посуды
- •Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
- •Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей
- •Ионное произведение воды при температуре от до:
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при
- •Характеристика важнейших индикаторов
- •Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей
- •Расчет в растворах кислот и оснований
- •Состав смешанной слюны человека
- •Список литературы Основная литература
- •Дополнительная литература
Оглавление
-
Введение……..………………………………………………………………
Раздел 1. Общие вопросы выполнения лабораторных работ……………..
Правила работы в химической лаборатории………..................................
1.2. Техника безопасности……………….……………………..........................
1.3. Лабораторный журнал……….…………………………………...………..
Раздел 2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Основы титриметрического анализа.…….........................................................
Ситуационные задачи с алгоритмами их решений, эталонами ответов и с комментариями…………………………………………………….….…..
Ситуационные задачи для закрепления материала………………….…...
Контрольные вопросы …………………………………………………......
Лабораторная работа. Кислотно-основное титрование (нейтрализация)…………………………………………………………......
Тесты текущего уровня……………………………………………………..
Раздел 3. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов………….…………………………………………………………
Ситуационные задачи с алгоритмами их решений, эталонами ответов и с комментариями………………………………………………………..…..
3.2.Ситуационные задачи для закрепления материала……………………....
3.3.Контрольные вопросы …………………………………………….……….
Лабораторная работа.Определение молярной массы неэлектролита криоскопическим методом ………………………………………………...
Тесты текущего уровня…………………………………………….……….
Раздел 4. Протолитические равновесия и процессы. Водородный показатель. Гидролиз солей………….………………………………………..
Ситуационные задачи с алгоритмами их решений, эталонами ответов и с комментариями……………………………………………………...….…
Ситуационные задачи для закрепления материала……………….……...
Контрольные вопросы ………………………………………………….….
Лабораторная работа. Факторы, влияющие на гидролиз веществ...…..
Тесты текущего уровня…………………………………………….……….
Раздел 5.Буферные системы, классификация и механизм действия……………………………………………………………………….....
Ситуационные задачи с алгоритмами их решений, эталонами ответов и с комментариями…..……………………………………….…………….
Ситуационные задачи для закрепления материала…………….…..…...
Контрольные вопросы ……….……………………………………………
Лабораторная работа. Определение буферной ёмкости ацетатного буферного раствора по кислоте и щелочи………………………………..
Тесты текущего уровня………………………….…………………..…….
Приложения ……..…………………………………………….………….
Список литературы …………………………………………………..
5
6
6
6
8
10
11
14
15
16
19
23
24
33
33
34
36
39
40
43
44
44
46
50
52
54
55
56
57
60
66
Введение
Ежедневная практическая деятельность врачей, как правило, не требует использования ими фундаментальных или прикладных знаний химии, так как основывается на отработанных протоколах лечения, инструкциях по применению лекарственных средств и пр., которые в свое время были разработаны с применением в том числе законов и принципов общей и неорганической химии. В то же время, любой выход врача за пределы рутинной практики при попытке создания новых методов или средств лечения, при желании творческого осмысления лечебного процесса, в большей или меньшей степени сопряжен с необходимостью мобилизации базовых сведений из области химии. Именно поэтому изучение основ химии является объективно необходимым элементом подготовки современного врача.
Настоящее учебное пособие к лабораторному практикуму по химии является важным этапом при изучении таких основных понятий как «концентрация растворов», «коллигативные свойства растворов», «водородный показатель», «гидролиз солей», «буферные растворы» и др. Знание способов выражения концентрации растворов, умение готовить растворы определенной концентрации, окажется полезным при изучении других химических дисциплин, биохимии, гигиены, фармакологии, токсикологии и др.
Важное место в пособии уделяется вопросам регуляции различных биологических процессов. При этом необходимым становится усвоение таких понятий, как «осмос», «осмотическое давление», «гипо-, гипер– и изотонические растворы», «осмолярная и осмоляльная концентрация» и др. Приобретение системных знаний о механизмах электролитической диссоциации, водородном показателе (рН), гидролизе солей и буферных системах является необходимым условием для последующего усвоения принципов регуляции метаболизма человека в норме и при возникновении патологических состояний.
Для более эффективного усвоения знаний в пособии разработана учебная карта занятий, включающая практическую часть с решением ситуационных задач и соответствующим контролем, экспериментальную часть и решение тестов для контроля усвоения темы.