Литература для подготовки:

1. Лекция по теме занятия.

А) основная литература

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов/ Ю.А. Ершов [и др.]. – М.:ВШ, 2002. – С. 254-262; 284-288; 291-295.

Б) дополнительная литература

3. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник / Н.С. Ахметов. – 6-е изд. стер. – М.: Высш. шк., 2005. – С. 676-697.

4. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник / Н.Л. Глинка – М.: КНОРУС, 2010. – С. 584-597; 635-645.

5. Пузаков, С.А. Химия: учебник. – 2-ое изд., испр. и доп. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2006. -640 с. (Электронная библиотека «Консультант студента»).

6. Слесарев, В.И. Химия. Основы химии живого / В.И. Слесарев. – СПб.: Химиздат, 2001. – С. 352-356.

7. Химия: общая и неорганическая [Электронный ресурс] / Сост. Ю.Я. Харитонов, Т.К. Слонская; ГОУ ВПО Моск. мед. акад. им. И.М. Сеченова; фармац. фак.; центр. науч. мед. б-ка. – Электрон. дан. – М.: Русский врач, 2004. – 1 электрон. опт. диск (СD- версия). – Загл. этикетки диска. – (Электрон. б-ка для высш. мед. и фармац. образования).

В) методические разработки

8. Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов/ В.А. Компанцев [и др.]. - Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2009. – 141 с.

9. Компанцев, В.А. Химия элементов: учебное пособие для студентов фармацевтических вузов и факультетов / В.А. Компанцев, Л.П. Гокжаева, С.Н. Щербак. - Пятигорск: Пятигорская ГФА, 2007. – С. 56-71.

Тема. s-Элементы I и II групп.

Вопросы для самостоятельной внеаудиторной подготовки к занятию:

1. s–Элементы I и II групп. Положение в ПС. Электронные формулы атомов и ионов. Валентность. Степени окисления.

2. Физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов.

3. Диагональное сходство элементов в ПС (Li и Mg; Be и Al).

4. Гидроксиды s–элементов.

5. Качественные реакции на ионы щелочных и щелочноземельных металлов.

6. Применение соединений s–элементов I и II групп в медицине и фармации.

Изучив эти вопросы, выполните письменно следующие

Задания:

Вариант № 1

1. Назовите химические соединения по номенклатуре ИЮПАК (адаптированный вариант); укажите, к какому классу они относятся:

Na₂CrO₄2H₂O, Mg(HCO₃)₂, (NH₄)₂Mg(SO₄)₂, KH₂PO₄, CaOCl₂, NH₄CaPO₄, Ca(H₂PO₄)₂H₂O, CaO₂, Ba(HS)₂.

2. Решите задачу.

Рассчитайте молярную концентрацию (С) раствора с ( NaOH) = 16,0% и  = 1,175 г/мл.

Ответ: 4,7 моль/л.

3. Решите задачу.

Рассчитайте значение рН в 0,5×10^-2М растворе Ca(OH)₂.

Ответ: 12.

Вариант № 2

1. Используя поляризационные представления, теоретически обоснуйте способность ионов следующих солей к гидролизу: MgCl₂, NaNO₃, K₂SO₃. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза, а также рассмотрите гидролиз с позиций протолитической теории кислот и оснований.

2. Решите задачу.

Рассчитайте массовую долю () Na₂SO₄ в растворе с молярной концентрацией С = 0,144 моль/л и  = 1,028 г/мл.

Ответ: 2,01%.

3. Решите задачу.

В 3 л раствора содержится 0,3×10^-3 моль HNO₃. Рассчитайте значение рОН этого раствора.

Ответ: 10.

Вариант № 3

1. Определите силу оснований, учитывая для катионов – тип электронной оболочки и величину ионного потенциала, и расположите следующие гидроксиды в порядке увеличения их основных свойств:

1. Ba(OH)₂ 2) Mg(OH)₂ 3) NaOH

2. Решите задачу.

Рассчитайте молярную концентрацию (С) раствора с (KBr) = 30,0% и  = 1,259 г/мл.

Ответ: 3,174 моль/л.

2. Решите задачу.

Рассчитайте значение рН в 0,510^-5М растворе Bа(OH)₂.

Ответ: 9.

Вариант № 4

1. Используя поляризационные представления, теоретически обоснуйте способность ионов следующих солей к гидролизу: Ca(NO₃)₂, MgSO₄, Na₃PO₄. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза, а также рассмотрите гидролиз с позиций протолитической теории кислот и оснований.

2. Решите задачу.

Рассчитайте массовую долю () KCl в растворе с молярной концентрацией С = 0,550 моль/л и  = 1,023 г/мл.

Ответ: 4,01%.

3. Решите задачу.

Рассчитайте значение рOН в 0,5×10^-2М растворе Ca(OH)₂.

Ответ: 2.

Вариант № 5

1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: СаОНCl, Be(OH)₂, К₂SO₃, NаHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂, КFe(SO₄)₂. Назовите все образующиеся ионы по номенклатуре ИЮПАК.

2. Решите задачу.

Рассчитайте молярную концентрацию (С) раствора с (LiOH) = 8,0% и  = 1,086 г/мл.

Ответ: 3,62 моль/л.

3. Решите задачу.

В 3 л раствора содержится 0,3×10^-4 моль KOH. Рассчитайте значение рН этого раствора.

Ответ: 9.

Вариант № 6

1. Используя поляризационные представления, теоретически обоснуйте способность ионов следующих солей к гидролизу: Mg(NO₃)₂, Na₂CO₃, K₂SO₄. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза, а также рассмотрите гидролиз с позиций протолитической теории кислот и оснований.

2. Решите задачу:

Рассчитайте массовую долю () CaCl₂ в растворе с молярной концентрацией С = 0,125 моль/л и  = 1,012 г/мл.

Ответ: 1,37%.

3. Решите задачу.

Рассчитайте значение рН в 0,0001М растворе NaOH.

Ответ: 10.

Вариант № 7

1. Укажите, какие вещества по Льюису, проявляют свойства кислоты, а какие – основания:

а) MgO + SO₂  MgSO₃

б) K₂O + 2B₂O₃  K₂B₄O₇

2. Решите задачу.

Рассчитайте молярную концентрацию (С) раствора с (KOH) = 8,0% и  = 1,065 г/мл.

Ответ: 1,521 моль/л.

3. Решите задачу.

Рассчитайте значение рН в 0,5×10^-2М растворе H₂SO₄.

Ответ: 2.

Вариант № 8

1. Определите силу оснований, учитывая для катионов – тип электронной оболочки и величину ионного потенциала, и расположите следующие гидроксиды в порядке уменьшения их основных свойств:

1. Ca(OH)₂ 2) KOH 3) Be(OH)₂

2. Решите задачу.

Рассчитайте массовую долю () BaCl₂ в растворе с молярной концентрацией С = 0,303 моль/л и  = 1,052 г/мл.

Ответ: 5,99%.

3. Решите задачу.

В 2 л раствора содержится 0,2×10^-3 моль KOH. Рассчитайте значение рН этого раствора.

Ответ: 10.