Вариант №13

1. На титрование раствора хлорной кислоты израсходовано 13,3 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,035 моль/л. Вычислить массу НClО₄ в растворе.

2. В мерной колбе объемом 150 мл растворили 0,19 г образца карбоната калия. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано 5,7 мл раствора серной кислоты с титром, равным 0,00098 г/мл. Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце.

3. При титровании в кислой среде 5 мл раствора хлорида железа (II) израсходовано 11,6 мл раствора перманганата калия с С(КМnО₄)  0,1 моль/л. Вычислить С(FeCl₂).

4. Рассчитать, какой объем раствора иодида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,31 моль/л потребуется для восста-новления в кислой среде 0,13 г дихромата аммония.

Вариант №14

1. На титрование раствора, содержащего 0,53 г Na₂CO₃·10H₂O, израсходовано 12,5 мл раствора серной кислоты. Вычислить Т(H₂SO₄).

2. Имеется раствор гидроксида калия объемом 500 мл. На титрование 10 мл этого раствора было израсходовано 9,2 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить массу КOH в исходном растворе.

3. Вычислить объем раствора щавелевой кислоты с титром, равным 0,018 г/мл, затраченный на титрование в кислой среде раствора перманганата калия, в котором содержится 0,14 г соли.

4. На титрование 25 мл раствора иода с Т(I₂)  0,000254 г/мл израсходовано 8,5 мл раствора Na₂S₂O₃. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия.

Вариант №15

1. В мерной колбе объемом 250 мл растворено 0,55 г образца гидроксида калия, содержащего посторонние примеси. На титрование 5 мл приготовленного раствора затрачено 9,4 мл раствора щавелевой кислоты с Т(Н₂С₂О₄)  0,0009 г/мл. Вычислить массовую долю примесей в образце.

2. Рассчитать, какой объем раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л требуется для титрования раствора нитрата аммония, содержащего 0,32 г соли.

3. Найти массу оксалата натрия в растворе, если на его титрование в кислой среде потребовалось 20 мл раствора перман-ганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,14 моль/л.

4. К 0,1 г образца дихромата калия, содержащего посторонние примеси, добавили раствор серной кислоты и избыток раствора иодида калия. На титрование выделившегося иода затрачено 13,4 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,14 моль/л. Рассчитать массовую долю дихромата калия в образце.

Вариант №16

1. 2,5 г раствора азотной кислоты поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 400 мл. На титрование 5 мл полученного раствора израсходовали 17,6 мл раствора гидроксида натрия с Т(NaOH)  0,0008 г/мл. Определить массовую долю HNO₃ в исходном концентрированном растворе. 

2. На титрование 10 мл раствора гидроксида лития израсходовано 22,9 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,09 моль/л. Вычислить m(LiОН) в растворе.

3. К 25 мл раствора дихромата калия добавлен раствор серной кис-лоты и избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 20,9 мл раствора тиосульфата натрия с С(Na₂S₂O₃)  0,015 моль/л. Определить титр дихромата калия в исходном растворе.

4. Рассчитать, какой объем раствора перманганата калия с Т(КМnО₄)  0,00395 г/мл потребуется для окисления в кислой среде сульфата железа (II) массой 0,152 г.