Вопросы для самоконтроля

1. Какой процесс называется гидролизом соли?

2. Какова причина изменения рН раствора за счет гидролиза?

2. Какие типы солей подвергаются гидролизу в растворе? Приведите примеры.

3. Почему соли типа NaCl, KI, СаС1₂ не подвергаются гидролизу?

4. В каких случаях при гидролизе солей образуются кислые (основные) соли? Приведите примеры.

5. В каких случаях происходит необратимый гидролиз соли? Приведите примеры.

6. Какие продукты образуются при взаимодействии хлорида хрома (III) и сульфида аммония (NH₄)₂S в водном растворе?

7. Что называется константой гидролиза? От каких факторов зависит и от каких не зависит константа гидролиза?

8. Что называется степенью гидролиза? Как она связана с константой гидролиза различных типов солей?

9. Какие факторы влияют на величину степени гидролиза соли?

10. Почему степень гидролиза увеличивается при повышении температуры?

11. Для, каких солей разбавление раствора практически не влияет на степень гидролиза?

12. Каким способом можно гидролизовать FeCl₃ до образования Fe(OH)₃?

13. При гидролизе каких солей рН раствора близок к 7?

14. Почему раствор NaHCO₃ имеет слабощелочную реакцию, а раствор NaHSO₃  слабокислую? (H₂CO₃) = 410^7, (H₂SO₃) = 1,710^2.

15. Необходимо приготовить раствор соли FeSO₄, при гидролизе которой образуется малорастворимое соединение (раствор мутнеет). В какой среде (кислой или щелочной) следует готовить раствор, чтобы избежать его помутнения? Почему?

Варианты задач для самостоятельного решения Вариант №1

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na₂SO₄, FeCl₂, Na₂S.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза NH₄NO₃ в растворе с С(NH₄NO₃)  0,001 моль/л, если (NH₃Н₂О)  1,810^5.

3. Вычислить значение pH раствора СН₃СООК с C(СН₃СООК) = 0,005 моль/л, если (СН₃СООН)  1,810^5.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза Na₂CO₃ по второй ступени в растворе с С(Na₂CO₃) = 0,1 моль/л, если для H₂CO₃   410^7;   510^11.

Вариант №2

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: MnSO₄, KI, Na₂SiO₃.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза NaCN в растворе с С(NaCN)  0,01 моль/л, если (HCN)  810^10.

3. Вычислить значение рН раствора NaNO₂ с C(NaNO₂) = 0,01 моль/л, если (HNO₂)  410^4.

4. Сравнить величины констант гидролиза Pb(NO₃)₂ по первой и по второй ступени, если для Pb(OH)₂   9,610^4;  310^8.

Вариант №3

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ca(NO₃)₂, Na₂SO₃, Cu(NO₃)₂.

2. Вычислить константу и степень гидролиза КClO в растворе с C(КClO) = 0,1 моль/л, если (НClO)  5,610^8.

3. Вычислить значение рН раствора соли KCN с C(KCN) = 0,05 моль/л, если (HCN)  810^10.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза Na₃PO₄ по первой ступени в растворе с С(Na₃PO₄) = 0,1 моль/л, если для H₃PO₄   7,610^3;  5,910^8,   3,310^13.