Вариант №5

1. В мерной колбе объемом 300 мл растворено 0,45 г образца гидроксида натрия, содержащего посторонние примеси. На титрование 10 мл приготовленного раствора затрачено 8,2 мл раствора щавелевой кислоты с С( EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 Н₂С₂О₄)  0,042 моль/л. Вычис-лить массовую долю примесей в образце.

2. На титрование 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 12,5 мл раствора гидроксида калия с Т(КОН)  0,0056 г/мл. Рассчи-тать Т(H₂SO₄).

3. Кристаллический йод массой 0,0254 г при титровании прореагировал с 8,5 мл раствора Na₂S₂O₃. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия.

4. Вычислить объем раствора нитрата железа (II) с Т(Fe(NО₃)₂)  0,0018 г/мл, который при титровании в кислой среде прореагирует с 2 мл раствора перманганата калия, если С(КМnО₄)  0,08 моль/л?

Вариант №6

1. На титрование раствора гидрокарбоната калия с молярной концентрацией эквивалента 0,025 моль/л израсходовано 9,6 мл раствора соляной кислоты с С(НСl) = 0,03 моль/л. Вычислить объем использованного раствора гидрокарбоната калия.

2. Рассчитать массу азотной кислоты, если для ее нейтрализации потребовалось 16 мл раствора гидроксида бария с Т(Ва(ОН)₂)  0,00171 г/мл.

3. 0,478 г раствора пероксида водорода поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 150 мл. На титрование 15 мл полученного раствора затрачено 11,7 мл раствора перманганата калия с С(КМnО₄)  0,08 моль/л. Определить массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.

4. К 10 мл раствора дихромата калия добавлен раствор серной кислоты и избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод был оттитрован 20,9 мл раствора тиосульфата натрия с С(Na₂S₂O₃)  0,15 моль/л. Определить молярную концентрацию дихромата калия в исходном растворе.

Вариант №7

1. Навеску хлорида аммония растворили в мерной колбе объемом 200 мл. На титрование 10 мл этого раствора потребовалось 6,3 мл раствора гидроксида натрия с С(NaOH)  0,1 моль/л. Рассчитать массу навески.

2. На титрование раствора, содержащего 0,45 г Na₂B₄O₇, затра-чено 24,1 мл раствора серной кислоты. Вычислить С(Н₂SO₄) и T(Н₂SO₄).

3. Определить объем раствора перманганата калия, титр которого равен 0,000948 г/мл, необходимого для титрования в кислой среде 5 мл раствора сульфата железа (II) с С(FeSO₄)  0,067 моль/л.

4. К 0,29 г образца, содержащего дихромат аммония, добавлен раствор серной кислоты и избыток раствора иодида калия. На титрование выделившегося иода было затрачено 12,8 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂O₃)  0,079 г/мл. Чему равна массовая доля посторонних примесей в образце?

Вариант №8

1. На титрование 5 мл раствора карбоната калия израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С(HCl)  0,095 моль/л. Вычислить С(К₂СО₃), Т(К₂СО₃) и m(К₂СО₃) в растворе.

2. Определить массовую долю гидроксида стронция в 0,6 г образца, растворенного в мерной колбе объемом 150 мл, если на титрование 15 мл приготовленного раствора затрачено 8,8 мл раствора азотной кислоты с Т(НNО₃)  0,0063 г/мл.

3. К раствору, содержащему 0,098 г дихромата калия, добавлена серная кислота и избыток раствора иодида калия. Выделившийся йод оттитрован 5 мл раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия.

4. Рассчитать, какой объем раствора щавелевой кислоты с С(Н₂С₂О₄)  0,24 моль/л необходим для титрования в кислой среде 10 мл раствора перманганата калия с С( EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 КМnО₄)  0,17 моль/л.