Вопросы ко 2 коллоквиуму
.doc
Коллоквиум №2
Билет
1. Гальваническая цепь состоит из двух кадмиевых электродов, содержащих растворы сульфата кадмия (α = 1) с молярными концентрациями 0,001 моль/л и 0,005 моль/л. при 220С ЭДС такой цепи равна?
2. из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, содержащего образец крови, составлена электрохимическая ячейка. при стандартной температуре эдс ячейки равна 670 мв, поэтому исследуемая кровь имеет рН?
3. Кн([Ni(NH3)4]2+) = 3·10−8. в 750 мл раствора содержится 0,075 моль сульфата тетраамминникеля (II). молярная концентрация лигандов в растворе равна
4. Смешали равные объемы растворов нитрата серебра (I) и соляной кислоты с С(AgNО3)=С(НCl)=0,01 моль/л. Образуется ли осадок AgCl, если ПР(AgCl)=1· 10−10?
4. В результате сеанса гемосорбции на 200 г сорбента содержание остаточного азота в плазме крови снизилось в 2 раза от исходного уровня 0,50 ммоль/л. Считая объем крови пациента равным 4,5 л, рассчитайте величину имевшей место адсорбции оставшегося азота.
5. Золь хлорида серебра получен при взаимодействии 60 мл раствора AgNO3 (С=0,004 моль/л) с 40 мл раствора NaCI (С = 0,003 моль/л). К какому электроду будет перемещаться гранула при электрофорезе?
6. Коагуляция золя гидроксида железа (III) объемом 200 мл наступила при добавлении 14 мл раствора сульфата натрия с молярной концентрацией 1,25 ммоль/л. Коагулирующая способность электролита равна?
Вопросы.
1. Что такое электрод. Как формируется двойной электрический слой.
2. Что такое электродный потенциал, от чего зависит его величина.
3. Электроды сравнения и электроды определения.
4. Типы электродных потенциалов.
5. ЭДС окислительно -восстановительной реакции. Условие самопроизвольного протеания.
6. Гальванический элемент, примеры.
7. Биметаллический гальванический элемент.
8. Изометаллический концентрационный гальванический элемент.
9. Газовый концентрационный гальванический элемент.
10. Стандартный электродный потенциал.
11. Потенциометрическое титрование.
12. Напишите уравнение Нернста для реакции, протекающей на цинковой пластинке в растворе хлорида цинка.
13 Какой раствор называют насыщенным.
14. От каких факторов зависит растворимость твердых веществ.
15. От чего зависит растворимость газов.
16. Что называется произведением растворимости малорастворимого сильного электролита. Пример.
17. Запишите выражение произведения растворимости гидроксида магния.
18. Запишите выражение произведения растворимости фторида кальция.
19. Запишите выражение произведения растворимости фосфата магния.
20. Условия выпадения осадков.
21. Смещение гетерогенного равновесия.
22. Биологическая роль гетерогенных равновесий.
23. Как изменится растворимость фосфата кальция при добавлении к раствору фосфата калия.
24. Как изменится растворимость фосфата кальция при добавлении к раствору хлорида калия.
25. Назовите основные части комплексного соединения.
26. Какие частицы могут выступать в роли комплексообразователя.
27. Какие частицы могут выступать в роли лигандов.
28. Что такое дентантность.
29. Что такое координационное число, как его можно определить.
30. Определите заряд и координационное число комплексообразователя в соединении: K3[Cr(C2O4)3]. Дайте название комплексу.
31. Определите заряд и координационное число комплексообразователя в соединении: K[Cо(Н2O)3Br3]. Дайте название комплексу.
32. Определите заряд и координационное число комплексообразователя в соединении: [Pt(NН3)2CI2]. Дайте название комплексу.
33. Составьте формулу комплексного соединения: гексахлоропалладат (IV) аммония.
34. Составьте формулу комплексного соединения: гексахлороаргентат (I) калия.
35. Составьте формулу комплексного соединения: сульфат дихлоротетраминкобальта (III).
36. В чем различие двойных и комплексных солей.
37. Что такое свободная поверхностная энергия, как можно ее вычислить.
38. Что называется поверхностным натяжением, от чего зависит.
39. Что называется адсорбцией.
40. Правило Дюкло-Траубе.
41. Понятие о ПАВ, ПИВ, ПНВ.
42. Понятие о поверхностной активности. Изотермы поверхностного натяжения.
43. Количественное определение адсорбции. Уравнение Гиббса-Ребиндера.
44. Правило выравнивания полярностей.
45. Правило Панета - Фаянса.
46. Ионообменная адсорбция.
47. Понятие хроматографии.
48. Применение адсорбции в промышленности и медицине.
49. Понятие коллоидных растворов.
50. Получение устойчивых коллоидных растворов.
51. Понятие пептизации.
52. Строение мицеллы.
53. Устойчивость коллоидных частиц.
54. Коагуляция. Правило Шульце-Гарди.
55. Коагуляция смесями электролитов.
56. Изобразите схему мицеллы сульфата бария, полученной в избытке раствора сульфата натрия.
57. Изобразите схему мицеллы сульфата бария, полученной в избытке раствора хлорида бария.
58. Изобразите схему мицеллы хлорида серебра, полученной в избытке раствора хлорида натрия.
59. Изобразите схему мицеллы хлорида серебра, полученной в избытке раствора нитрата серебра.
60. Образуется ли коллоидный раствор при сливании 1 моля нитрата серебра и 1 моля хлорида натрия.