2. Аналитические реакции нитрат – иона no3-.

Нитрат – ион NO₃^- - анион одноосновной сильной азотной кислоты HNO₃.

В водных растворах бесцветный нитрат – ион не гидролизуется, обладает окислительными свойствами. Как лиганд NO₃^- - мало эффективен и образует неустойчивые нитракомплексы металлов.

Нитраты металлов хорошо растворяются в воде.

В отличие от нитритов, нитраты не обесцвечивают подкисленные водные растворы перманганата калия (фармакопейный тест).

1. Реакция с дифениламином (фармакопейная).

Эта реакция – общая для NO₃^- и NO₂^- и проводится точно так же, как и для нитрит – иона (см. выше); только вместо раствора нитрита натрия используют раствор нитрата натрия или калия. Данной реакцией нельзя открывать нитраты в присутствии нитритов.

2. Реакция с металлической медью (фармакопейная).

Реакцию проводят в среде концентрированной H₂SO₄ при нагревании.

2 NO₃^- + 8 H⁺ + 3 Cu → 3 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 4 H₂O

2NO + O₂ ↔ 2 NO₂↑(желто-бурые пары)

3. Реакция с сульфатом железа (II) и концентрированной серной кислотой.

Реакцию проводят при нагревании:

3 Fe²⁺ + NO₃^- + 4 H⁺ → 3 Fe³⁺ + NO + 2 H₂O

Fe²⁺ + NO + SO₄^2- ↔ [Fe NO]SO₄ (бурый)

Эту реакцию дает и нитрит – ион, поэтому нельзя открыть этой реакцией нитрат – ион в присутствии нитрит – иона.

4. Реакция с металлическим алюминием или цинком.

3 NO₃^- + 8 Al + 5 OH^- + 18 H₂O → 3 NH₃ + 8 [Al (OH)₄]^-

Признаки реакции: Выделяющийся аммиак ощущается по запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.

5. Реакция с антипирином.

Реакцию проводят в кислой среде.

Н₃С – С = С – Н H₃C – C = C – NO₂

| | + NO₃^- + H⁺ → | | + H₂O

Н₃С - N C H₃C – N C = O

N – C₆H N – C₆H₅

антипирин нитроантипирин (ярко – красный)

3. Аналитические реакции ацетат – иона сн3соo-.

Ацетат – ион СН₃СОО^- - анион слабой одноосновной уксусной кислоты СН₃СООН; в водных растворах бесцветен, подвергается гидролизу, не обладает окислительно – восстановительными свойствами; довольно эффективный лиганд и образует устойчивые ацетатные комплексы с катионами многих металлов. При реакциях со спиртами в кислой среде дает сложные эфиры.

Ацетаты аммония, щелочных и большинства других металлов хорошо растворяется в воде. Ацетаты серебра CH₃CООAg и ртути (I) менее ацетатов других металлов растворимы в воде.

1. Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная).

При рН = 5-8 ацетат – ион с катионами Fe(III) образует растворимый темно – красный (цвета крепкого чая) ацетат или оксиацетат железа (III).

В водном растворе он частично гидролизуется; подкисление раствора минеральными кислотами подавляет гидролиз и приводит к исчезновению красной окраски раствора.

3 СН₃СООН + Fe ↔ (CH₃COO)₃Fe + 3 H⁺

При кипячении из раствора выпадает красно-бурый осадок основного ацетата железа (III):

(CH₃COO)₃Fe + 2 H₂О ↔ Fe(OH)₂ СН₃СОО + 2 СН₃СООН

В зависимости от соотношений концентраций железа (III) и ацетат – ионов состав осадка может изменяться и отвечать, например, формулам:

FeOH(СН₃СОО)₂, Fe₃(OH)₂О₃(СН₃СОО), Fe₃О(OH)(СН₃СОО)₆ или Fe₃(OH)₂(СН₃СОО)₇.

2. Реакция с серной кислотой.

Ацетат – ион в сильно кислой среде переходит в слабую уксусную кислоту, пары которой имеют характерный запах уксуса:

СН₃СОО^- + Н⁺ ↔ СН₃СООН

3. Реакция образования уксусноэтилового эфира (фармакопейная).

Реакцию проводят в сернокислой среде. С этанолом:

СН₃СОО^- + Н⁺ ↔ СН₃СООН

СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

Признаки реакции: Выделяющийся этилацетат обнаруживают по характерному приятному запаху.

Соли серебра катализируют эту реакцию, поэтому при ее проведении рекомендуется добавлять небольшое количество AgNO₃.

Аналогично при реакции с амиловым спиртом С₅Н₁₁ОН образуется также обладающий приятным запахом амилацетат СН₃СООС₅Н₁₁ («грушевая») Ощущается характерный запах этилацетата, усиливающийся при осторожном нагревании смеси.