- •Новосибирский государственный медицинский университет
- •Раздел 1 качественный анализ.
- •§ 1. Качественные реакции на катионы по кислотно-основной классификации.
- •§2. Систематический анализ катионов всех шести групп по кислотно-основной классификации.
- •§3. Качественные реакции на анионы.
- •Введение
- •Раздел 1. Качественный анализ.
- •Кислотно-основная классификация катионов по группам.
- •§ 1. Качественные реакции катионов по кислотно-основной классификации.
- •4.3. Аналитические реакции катиона олова (II).
- •4.4. Аналитические реакции олова (IV).
- •4.5. Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка ( V).
- •Осадок Mn(oh)2 растворяется в разбавленных растворах сильных кислот и в насыщенном растворе хлорида аммония:
- •«Турнбуллевая синь» (темно-синий)
- •Реактив Чугаева розово-красный комплекс
- •(Темно-синий)
- •5.5. Аналитические реакции висмута (III).
- •Осадок Bi2s3 растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl3 – также с выделением свободной серы:
- •Аналитические реакции сурьмы (III) и сурьмы (V) .
- •5.6.1. Аналитические реакции сурьмы (III).
- •5.6.2. Аналитические реакции сурьмы (V).
- •Осадок Cd(oh)2 растворяется в кислотах:
- •Аналогично протекает реакция HgCl2 с сульфидом натрия Na2s.
- •§2. Систематический анализ катионов всех шести групп по кислотно-основной классификации.
- •§3. Аналитические реакции анионов.
- •Аналитические реакции анионов первой аналитической группы: so42-, so32-, s2o32-, c2o42-, co32-, b4o72-( bo2-), po43-, AsO43-, AsO33-, f-.
- •Аналитические реакции сульфат – иона so42-.
- •Аналитические реакции сульфит – иона so32-.
- •Аналитические реакции тиосульфат – иона s2o32-.
- •Аналитические реакции оксалат – иона с2o42-.
- •Аналитические реакции карбонат – иона сo32-.
- •Аналитические реакции фторид – иона f-.
- •Красный бесцветный
- •Аналитические реакции ортофосфат – ионов.
- •Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: Cl-, Br-, I-, BrO3-, cn-, scn-, s2-.
- •Аналитические реакции хлорид – иона Cl-.
- •Выделяющийся Cl2 обнаруживают по посинению влажной иодид - крахмальной бумаги вследствие образования молекулярного йода, который реагирует с крахмалом.
- •Аналитические реакции бромид – иона Br-.
- •Аналитические реакции иодид – иона I-.
- •Аналитические реакции цианид – иона cn-.
- •Аналитические реакции тиоцианат – иона (роданид – иона) scn-.
- •Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы: no2-, no3-, ch3coo-; и некоторых органических анионов: тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов.
- •Аналитические реакции нитрит – иона no2-.
- •Аналитические реакции нитрат – иона no3-.
- •Аналитические реакции ацетат – иона сн3соo-.
- •Аналитические реакции тартрат – иона -оoс - сн(он) – сн(он) – соо-.
- •Аналитические реакции цитрат – иона.
- •Аналитические реакции бензоат – иона с6н5соо-.
- •Аналитические реакции салицилат – иона орто – но – с6н4 -соо-.
- •Основная литература:
- •Дополнительная литература:
Раздел 1. Качественный анализ.
Основной задачей качественного химического анализа катионов и анионов является идентификация того или иного иона, т.е. доказательство его присутствия или отсутствия в анализируемом объекте.
В связи с применением различных групповых реагентов сформировались и различные аналитические классификации катионов по группам или различные химические методы качественного анализа катионов: сероводородный, аммиачно-фосфатный, кислотно-основной, карбонатный, сульфидно-основной, тиоцетамидный.
Наиболее распространенными являются три аналитические классификации по группам: сероводородная, аммиачно-фосфатная и кислотно-основная.
В пособии приведена кислотно-основная классификация катионов. Данная классификация катионов по группам основана на использовании в качестве групповых реагентов водных растворов кислот и оснований - хлороводородной кислоты, серной кислоты, гидроксидов натрия или калия и аммиака. Катионы, открываемые в рамках кислотно-основной классификации, подразделяют на шесть аналитических групп, которые будут рассмотрены в ходе лабораторных работ.
Кислотно-основная классификация катионов по группам.
Группа |
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
Катионы |
Li+, Na+, K+, NH4+ |
Ag+, Hg22+, Pb2+ |
Ca2+, Sr2+, Ba2+ |
Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+ |
Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+ |
Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+ |
Групповой реагент |
отсутствует |
Водный раствор HCl |
Водный раствор H2SO4 |
Водный растовр NaOH (KOH) в присутствии Н2О2 |
Водный раствор NaОН или 25%-й водный раствор аммиака |
25%-й водный раствор аммиака |
Как и катионы, многие анионы входят в состав лекарственных препаратов. При контроле качества лекарственных средств, технологических стадий их получения, лекарственного сырья и в ряде других случаев возникает необходимость качественного и количественного анализа анионов. Идентификацию анионов чаще всего проводят с использованием различных аналитических реакций, позволяющих открывать эти анионы.
Аналитическая классификация анионов по группам, в отличие от аналитической классификации катионов, разработана не столь подробно. Не существует общепризнанной и повсеместно принятой классификации анионов по аналитическим группам. Описаны различные классификации анионов.
Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария и серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах.
В данном пособии аналитические реакции анионов будут рассматриваться со стороны классификации, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра. Анионы этой классификации делят обычно на три группы.
Классификация анионов, основанная на образовании малорастворимых солей бария и серебра.
Группа |
I |
II |
III |
Анионы |
SO42-, SO32-, S2O32-, C2O42-, CO32-, B4O72-( BO2-), PO43-, AsO43-, AsO33-, F- |
Cl-, Br-, I-, BrO3-, CN-, SCN-, S2-.
|
NO2-, NO3-, CH3COO- |
Групповой реагент |
Раствор BaCl2 в нейтральной или слабо щелочной среде |
Раствор AgNO3 в разбавленной (2 моль/л) азотной кислоте |
Отсутствует |
При открытии большинства анионов используются многие из тех аналитических реакций, которые применяются и для открытия катионов, особенно реакции осаждения и комплексообразования. Различие состоит в последовательности прибавления реагентов. При этом аналитическая реакция и продукты ее остаются теми же самыми.