hiUMM2012 / 2012_ХИ_часть_2_самостоятельные работы

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

C1

H2O2 + … + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Элементы ответа:

1) составлен электронный баланс:

2

Mn+7 + 5ē → Mn+2

5

2O– – 2ē → O20

2) указано, что

кислород в степени окисления –1 является

восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или

перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) –

окислителем;

3) составлено уравнение реакции:

5 H2O2 + 2KMnO4

+ 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Ответ правильный и полный, включает все названные выше

3

элементы.

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах.

1

Все элементы ответа записаны неверно.

0

Максимальный балл

3

Даны вещества:

фосфор, хлор, водные

растворы серной кислоты и

C2

гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми

предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Элементы ответа:

написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными

веществами:

t°

1) 4P +3KOH +3H2O

3KH2PO2 + PH3

2) 2KOH +Cl2 = KCl +KClO +H2O

(возможно: 6KOH +3Cl

t°

5KCl + KClO +3H

2

O )

2

3

3) 2KOH +H2SO4 = K2SO4 +2H2O

4) 2P +3Cl2

2PCl3

(возможно 2P +5Cl2

2PCl5 )

Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций.

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций.

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций.

2

Правильно записано 1 уравнение реакции.

1

Все элементы ответа записаны неверно.

0

Максимальный балл

4

H2SO4

HCl

NaOH, H2O

→

CH3 −CH 2−CH 2−OH →X1 →X2

→X3

180°C

KMnO4 , H2O, 0DC

→X1 →X4

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Элементы ответа:

приведены уравнения реакций, соответствующие схеме

превращений:

H2SO4

1) H3C −H2C −CH2 −OH →H3C −HC =CH2 +H2O

180°C

2) H3C −HC =CH2 + HCl →H3C −CH −CH3

Cl

H2O

−CH3 + NaCl

3) H3C −CH −CH3 + NaOH →H3C −CH

Cl

OH

CH3

H2SO4 , 180°

4) H3C −CH −OH →CH3 −CH =CH2 +H2O

5) 3CH3 −CH =CH2 +2KMnO4 +

0DC

4H2O →2MnO2 +

+ 2KOH +3CH3 −CH −CH2

OH OH

Ответ правильный и полный, включает

все названные

выше

5

элементы.

Правильно записаны 4 уравнения реакций.

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций.

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций.

2

Правильно записано одно уравнение реакции.

1

Все элементы ответа записаны неверно.

0

Максимальный балл

5

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного

C4

раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора

потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3 10H2O . Рассчитайте массу

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Элементы ответа:

1) составлены уравнения реакций:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +CO2 + H2O

Возможен также расчет на основании уравнений реакций

образования NaHSO4 и последующего его взаимодействия с

Na2CO3 . Конечный ответ не изменится;

2) рассчитано общее количество серной кислоты, а также количество

серной кислоты, прореагировавшей с содой:

n(общ) (H2SO4 ) = 490 0,4/98 = 2 моль

n (H2SO4 ) = n (Na2CO3 10H2O ) =143/ 286 = 0,5 моль

3) рассчитано количество серной кислоты, вступившей в реакцию с

гидроксидом натрия и масса гидроксида натрия в исходном растворе:

n (H2SO4 ) = 2 −0,5 =1,5 моль

n (NaOH ) = 2n (H2SO4 ) =3 моль

m(NaOH ) =3 40 =120 г

4) рассчитана массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе:

ω(NaOH ) =120 / 1200 = 0,1 (10%).

Ответ правильный и полный, включает все названные выше

4

элементы.

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов.

3

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов.

2

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов.

1

Все элементы ответа записаны неверно.

0

Максимальный балл

4

При сгорании

0,90 г газообразного органического вещества

выделилось

C5

0,896 л (н.у.)

углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота.

Плотность

газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу

органического вещества.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Элементы ответа:

1) рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота

в навеске вещества:

n(C) = n(CO2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль

n(H) = 2n(H2O) = 2·1,26/18 = 0,14 моль

n(N) = 2n(N2) = 2·0,224/22,4 = 0,02 моль

Установлен состав молекулы вещества:

сумма масс элементов (0,48+0,28+0,14) равна массе навески

вещества (0,90); значит, кислород в веществе отсутствует

2) определена простейшая формула вещества: С2H7N и указана её

молярная масса M = 45

Из условия М = 1,607·28 = 45 установлена истинная молекулярная

формула С2H7N

Ответ правильный и полный, включает все названные выше

2

элементы.

Правильно записан первый элемент ответа.

1

Все элементы ответа записаны неверно.

0

Максимальный балл

2