hiUMM2012 / 2012_ХИ_часть_2_самостоятельные работы
.pdf
Работа 2.
11
12
Работа 3
13
14
Работа 4
15
16
Работа 5
17
Вариант 35
C1
C2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
Элементы ответа: |
|
|
1) Составлен электронный баланс: |
|
|
3 |
P–3 – 8ē → P+5 |
|
8 |
Mn+7 + 3ē → Mn+4 |
|
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: |
|
|
3PH3 + 8HMnO4 = 3H3PO4 + 8MnO2 + 4H2O |
|
|
3) Указано, что фосфор в степени окисления –3 (или фосфин за счет |
|
|
фосфора –3) является восстановителем, а марганец в степени |
|
|
окисления +7 (или марганцевая кислота за счет марганца +7) – |
|
|
окислителем. |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
3 |
|
элементы |
|
|
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов |
2 |
|
В ответе допущены ошибки в двух элементах |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
|
Максимальный балл |
3 |
Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми этими веществами не повторяя пары реагентов.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами:
1)Na2S + H2S = 2NaHS
2)3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O = 3H2S↑ + 2Al(OH)3↓ + 6NaCl
3)Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓
4)H2S + Cl2 = 2НCl + S↓
18
Правильно записаны 4 |
уравнения возможных реакций |
4 |
Правильно записаны 3 |
уравнения реакций |
3 |
Правильно записаны 2 |
уравнения реакций |
2 |
Правильно записано 1 уравнение реакции |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
|
Максимальный балл |
4 |
*Примечание. Оцениваются первые четыре уравнения реакций.
C3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CaC2 →этин→этаналь→KMnO4 , H+ X1 →Cl2 , P X2 →NH3 X3.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
Элементы ответа: |
|
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: |
|
1) СаС2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ |
|
Hg2+, H2SO4 , t |
|
2) C2H2 + H2O → CH3 СHO |
|
3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + |
|
+ 2MnSO4 + 3H2O |
|
P |
|
4) CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl |
|
5) СlCH2COOH + 2NH3 → NH2CH2COOH + NH4Cl |
|
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
5 |
элементы |
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций |
4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
Правильно записано 1 уравнение реакции |
1 |
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
Максимальный балл |
5 |
19
C4
Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000 мл 8%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
Элементы ответа: |
|
1) Составлено уравнение химической реакции: |
|
SO3 + H2O = H2SO4 |
|
2) Рассчитана масса исходного раствора серной кислоты и масса |
|
H2SO4 в нем: |
|
m1(раствора) = V(H2SO4) ·ρ = 2000·1,06 = 2120 г |
|
m(H2SO4) = w(H2SO4) · m1(раствора) = 0,08·2120 = 169,6 г |
|
3) Составлено уравнение для расчета искомой массы оксида |
|
серы (VI): |
|
пусть масса SO3 равна Х г, тогда |
|
m2(раствора) = m1(раствора) + m(SO3) = 2120 + Х (г) |
|
m2(H2SO4) = m1(H2SO4) + Х/M(SO3) ·M(H2SO4) = 169,6 + X/80·98 = |
|
= 169,6 + 1,225X (г) |
|
w(H2SO4) = m2(H2SO4)/m2(раствора) |
|
0,2 = (169,6 + 1,225Х)/(2120+Х) |
|
4) Решением уравнения найдена масса оксида серы (VI): |
|
m(SO3) = Х = 248,2 г |
|
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
4 |
элементы |
|
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов |
3 |
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов |
2 |
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов |
1 |
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
Максимальный балл |
4 |
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трех элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
20