hiUMM2012 / 2012_ХИ_часть_2_самостоятельные работы
.pdf41
Работа 5
42
43
Вариант 103
C1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
Элементы ответа: |
|
|
1) Составлен электронный баланс: |
|
|
3 |
N+5 + 2ē → N+3 |
|
1 |
2Cr+3– 6ē → 2Cr+6 |
|
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: |
|
|
Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH → 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2O |
|
|
3) Указано, что хром в степени окисления +3 является |
|
|
восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за |
|
|
счет азота в степени окисления +5) – окислителем. |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
3 |
|
элементы |
|
|
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов |
2 |
|
В ответе допущены ошибки в двух элементах |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
|
Максимальный балл |
3 |
C2 Даны: сульфат марганца (II), перманганат натрия, гидроксид натрия и оксид фосфора (V). Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми этими веществами не повторяя пары реагентов.
Ответ:
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
Элементы ответа: |
|
|
Записаны уравнения четырех реакций между указанными |
|
|
веществами: |
|
|
1) |
2NaMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + Na2SO4 +2H2SO4 |
|
2) MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4 |
|
|
3) |
4NaMnO4 + 4NaOH = 4Na2MnO4 + O2 + 2H2O |
|
4) |
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O |
|
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций |
4 |
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
|
|
44 |
|
|
Правильно записано 1 уравнение реакции |
|
|
|
|
|
1 |
|
||
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
|
|
|
|
0 |
|
||
|
|
|
|
Максимальный балл |
4 |
|
||||
|
*Примечание. Оцениваются первые четыре уравнения реакций. |
|
|
|
|
|
||||
|
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить |
|||||||||
C3 |
||||||||||
|
|
превращения: |
|
O, Hg2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
KOHспиртов., t° |
H |
KMnO , H |
SO |
|
|
|||
|
|
|
2 |
|
4 |
2 |
|
4 |
|
|
|
|
C2H4Br2 →X1 →X2 |
→ |
|
|
|||||
|
|
|
Cl2 , свет |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
→CH3COOH →X3 →H2NCH2COOH. |
|
|
|
|||||
|
Ответ: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
|
|
Баллы |
|||||
|
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
|
|||||
|
Элементы ответа: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений, |
|
|
|||||||
|
и одновременно указаны условия их протекания: |
|
|
|
|
|
|
|||
|
1) CH2Br–CH2Br + 2KOH (спиртов.) |
tD |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
→ C2H2 + 2KBr + 2H2О |
|
|
|
|
|
||||
|
|
Hg2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2) C2H2 + H2О → СH3CHO |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
3) 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + |
|
|
|
|
|
||||
|
|
+ 2MnSO4 + 3H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
свет |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4) СH3COOH + Cl2 → СH2Cl–COOH + HCl |
|
|
|
|
|
|
|||
|
5) СH2Cl–COOH + 2NH3 → H2N–СH2–COOH + NH4Cl |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
|
|
|
5 |
|
||||
|
элементы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций |
|
|
|
|
|
4 |
|
||
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
|
|
|
|
|
3 |
|
||
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
|
|
|
|
|
2 |
|
||
|
Правильно записано одно уравнение реакции |
|
|
|
|
1 |
|
|||
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
|
|
|
|
0 |
|
||
|
|
|
|
Максимальный балл |
5 |
|
C4
45
Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
||
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
||
Элементы ответа: |
|
||
1) Записано уравнение реакции: |
|
||
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O |
|
||
2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об |
|
||
избытке щелочи: |
|
||
n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль |
|
||
n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль |
|
||
KOH – в избытке |
|
||
3) Вычислена масса продукта реакции: |
|
||
n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль |
|
||
m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г |
|
||
4) Вычислен объем добавленной воды: |
|
||
55,85 |
|
|
|
0,07 = |
|
|
|
200 1,1+300 1,05 +x |
|
||
откуда х = 262,9 г |
|
||
V(H2O) = 262,9 мл |
|
||
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
4 |
||
элементы |
|
||
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов |
3 |
||
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов |
2 |
||
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов |
1 |
||
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
||
Максимальный балл |
4 |
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трех элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
46
C5 При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
Элементы ответа: |
|
1) Установлена простейшая формула углеводорода: |
|
n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль |
|
n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль |
|
Соотношение атомов в молекуле: |
|
C:H = 1,5:3 = 1:2 |
|
простейшая формула CH2. |
|
2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: |
|
М = 40·1,05 = 42 г/моль |
|
М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, |
|
Истинная молекулярная формула С3Н6. |
|
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
2 |
элементы |
|
Правильно записан первый элемент ответа |
1 |
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
Максимальный балл |
2 |
47
Работа 1
48
49
Работа 2
50