Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Дайте определение понятиям:

а) электроотрицательность;

б) окислитель;

в) процесс восстановления.

Приведите примеры для пунктов б,в.

2. Какие из приведенных реакций относятся к окислительно-восстановительным?

Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель:

1) K₂SO₃ ® K₂S + K₂SO₄

2) CaCO₃ ® CaO + CO₂

3) Na₂SiO₃ + H₂O « NaHSiO₃ + NaOH

4) Zn + HNO₃(разб.) ® Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

3. В указанных реакциях:

- расставьте коэффициенты методом электронного баланса;

- укажите окислитель и восстановитель;

- определите тип окислительно-восстановительной реакции

1) Al + NaOH + H₂O ® H₂­ + Na₃[Al(OH)₆]

2) MnO₂ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂O

3) P + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO

4) S + KOH ® K₂S + K₂SO₃ + H₂O

5) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

4. Пользуясь таблицами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определите направление возможного самопроизвольного протекания реакций:

1) H₃PO₄ + 2HI = H₃PO₃ + I₂ + H₂O;

2) H₃PO₃ + 2AgNO₃ + H₂O = 2Ag + 2HNO₃ + H₃PO₄.

5. Какую коррозию называют химической? Приведите примеры химической коррозии.

Тема 9. Комплексные соединения

Тема	Основные понятия и термины	Учебники	Задачники
IX.Комплексные соединения	Строение, классификация, номенклатура комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Константа нестойкости для комплексных соединений. Реакции обмена и ОВР с участием комплексных соединений	1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.2, гл.13 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.3 (параграфы 3.3-3.4)	Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IX

После изучения данного раздела студентам следует знать:

1. Координационную теорию Вернера.

2. Комплексы, лиганды, комплексообразователи, координационное число и заряд комплекса; константу диссоциации комплексных ионов.

Студенты должны уметь:

1. Определить заряд и координационное число комплексообразователя.

2. Определить вакантные орбитали комплексообразователей и неподеленные электронные пары, ответственные за образование ковалентных связей в комплексах.

3. Написать уравнения ступенчатой диссоциации комплексных ионов и константы диссоциации.

4. Составить для комплексных соединений уравнения реакций: а) обмена в молекулярной и ионной форме; б) окислительно-восстановительные реакции.

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №8.

Самостоятельная работа №8

1. Дайте определение понятиям:

а) комплексообразователь;

б) лиганд;

в) координационное число;

г) комплексный ион.

2.Составьте формулы комплексных соединений:

а) CoCl₃×H₂O× 4NH₃;

б) 2Ba(OH)₂×Co(OH)₂;

в) 2NH₄Br×CuBr₂×2NH₃.

Назовите полученные комплексные соединения.

Для каждого комплексного соединения выпишите:

- комплексообразователь, укажите заряд комплексообразователя;

- лиганды, укажите заряд лигандов;

- координационное число центрального иона (комплексообразователя).

3. Составьте уравнения реакций образования комплексных соединений, подберите коэффициенты,

составьте полные ионные и сокращенные ионные уравнения:

а) BaF₂ + SiF₄ → в) Ag₂S₂O₃ + Na₂S₂O₃ →

б) Al(OH)₃ + KOH + H₂O → г) Co(NO₂)₃ + KNO₂ →

4.Cоставьте выражение для константы нестойкости указанных комплексных ионов:

[Fe(CN)₆]^3-; [Cr(H₂O)₂Cl₂]⁺.

5. Константы нестойкости К_нест. следующих комплексных ионов равны:

а) К_нест.[Ag(NH₃)₂]⁺ = 9,0 ·10^-8;

б) К_нест.[Cu(NH₃)₄]²⁺ = 2,0 ·10^-13;

в) К_нест.[Co(NH₃)₆]³⁺ = 6,0 ·10^-36.

Какой из ионов более устойчивый? Раствор какого комплексного иона будет содержать больше ионов-комплексообразователя при одинаковой концентрации указанных комплексных ионов?

Таблица

названий кислот и кислотных остатков (анионов) (34)

Формула кислоты	Название кислоты	Формула аниона (кислотного остатка)	Название аниона (кислотного остатка)
HF	фтороводородная	F-	фторид - анион
HCl	хлороводородная	Cl-	хлорид -анион
HBr	бромоводородная	Br-	бромид - анион
HI	иодоводородная	I-	иодид (и т.д.)
HClO	хлорноватистая	ClO-	гипохлорит
HClO2	хлористая	ClO2-	хлорит
HClO3	хлорноватая	ClO3-	хлорат
HClO4	хлорная	ClO4-	перхлорат
H2S	сероводородная	HS-	гидросульфид
		S2-	сульфид
H2SO3	сернистая	HSO3-	гидросульфит
		SO32-	сульфит
H2S2O3	тиосерная	S2O32-	тиосульфат
H2SO4	серная	HSO4-	гидросульфат
		SO42-	сульфат
H2S2O7	дисерная (пиросерная)	S2O72-	дисульфат
HNO3	азотная	NO3-	нитрат
HNO2	азотистая	NO2-	нитрит
HPO3	метафосфорная	PO3-	метафосфат
H3PO4	ортофосфорная	H2PO4-	дигидрофосфат
		HPO42-	гидрофосфат
		PO43-	фосфат (ортофосфат)
H3PO3	фосфористая	HPO32-	фосфит
H4P2O7	дифосфорная	H2P2O72-	дигидродифосфат
		P2O74-	дифосфат
HAsO3	метамышьяковая	AsO3-	метаарсенат
H3AsO4	ортомышьяковая	AsO43-	ортоарсенат
H3AsO3	ортомышьяковистая	AsO33-	ортоарсенит
H2CO3	угольная	HCO3-	гидрокарбонат
		CO32-	карбонат
CH3COOH	уксусная	CH3COO-	ацетат
H2C2O4	щавелевая	C2O42-	оксалат
HCN	циановодородная	CN-	цианид
HSCN	родановодородная	SCN-	роданид
H2SiO3	кремневая (мета-форма)	SiO32-	силикат (метасиликат)
H3BO3	ортоборная	BO33-	ортоборат (борат)
H2B4O7	тетраборная	B4O72-	тетраборат
HMnO4	марганцовая	MnO4-	перманганат
H2MnO4	марганцовистая	MnO42-	манганат
H2CrO4	хромовая	CrO42-	хромат
H2Cr2O7	дихромовая	Cr2O72-	дихромат