Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Mineralogia_shpory

.doc
Скачиваний:
14
Добавлен:
29.03.2015
Размер:
273.92 Кб
Скачать

Минералогия наука о минералах, их составе, строении, свойствах, условиях образования и изменения. Зародилась эта наука в глубокой древности в процессе практической деятельности, человека. О тесной связи минералогии и практики говорит само название науки: латинское слово «minera» в переводе означает руда, рудник, рудная жила. минералом понимается продукт природных физико-химических процессов в земной коре или в космосе, обособленный от окружающей среды и обладающий определённым химическим составом и кристаллической решёткой.Предметом минералогии являются не только продукты природных процессов — минералы, а и сами процессы, при которых возникают или претерпевают различные изменения эти продукты. Следовательно, минералогия является наукой, восстанавливающей историю минералов.

Формы нахождения воды в минералах. Вода – существенная составная часть многих минералов. Кроме этого процессы минералообразования происходят непосредственно в водной среде, при разных температурах (гидротермальные воды), в которых вода является растворителем и переносчиком минеральных веществ в ионном или коллоидном виде.Вода в минералах может быть трех типов: кристаллизационной, цеолитной и адсорбционной.1) Кристаллизационная (конституционная, координационная) вода – вода, содержащаяся в минералах в виде молекулы Н2О, является следствием их гидратации. Минералы содержащие кристаллизационную воду, принято называть кристаллогидратами. В соответствующих формулах вода фигурирует целыми молекулами, Н2О. Например: Ca(SO4)*2H2O –Ca(SO4)*0,5H2O – Ca(SO4) гипс(монокл. с.) алебастр ангирит (ромб. с.)Прочность связи кристаллизационной воды в отдельных кристаллогидратах весьма различна. В большинстве случаев выделение кристаллизационной воды происходит при температуре до 300 С Признаки: 1) строгое положение в кристаллической решетке; 2) строгое количество молекул Н2О в формуле минерала. Выделение кристаллизационной воды сопровождается разрушением кристаллической решетки с образованием безводного соединения или кристаллогидрата с промежуточным количеством воды. 2) Цеолитная вода – имеет место в так называемых цеолитах – минералах класса силикатах, которые имеют ячеисто – каркасное строение кристаллической решётки.Например: п/к каркасные силикаты – натролит, анальцим (группа цеолитов). В пустотах этого каркаса и располагаются молекулы Н2О. При нагревании или под давлением эта вода свободно выходит из каркаса, при этом кристаллическая решетка не разрушается благодаря тому, что молекулы воды не принимают непосредственного участия в построении структуры минерала.Удаленная цеолитная вода, может быть легко восстановлена минералом.3)Адсорбционная вода – представляет собой молекулы Н2О, которые благодаря силе поверхностной энергии минерала механически притягиваются к его поверхности.Содержание адсорбционной воды постоянно изменяется. Она удаляется из минералов, главным образом до температуры 110 С, при этом кристаллическая структура минерала не разрушается. Например: гидрогётит – FeO(OH)*2H2O в процессе дегидратации превращается в безводный гидроксид железа – гётит FeO(OH) .

типы адсорбционной воды А) межпло скостная вода – характерна для силикатов со слоистым строением кристаллической решетки.Каждый пакет слоистой структуры может иметь небольшую мощность с двумя, тремя или четырьмя листочками и значительное протяжение вдоль слоя. Такой двухмерный слой адсорбирует воду всей поверхностью, и в структуре минерала его слои чередуются со слоями адсорбированной воды. В результате адсорбции воды или ее потери решетки минерала разбухает или сжимается но не разрушается. Например: монтмориллонит – (AL, Mg)2*(OH)2[Si4O10]*nH2O, решётка которого при поглощении воды разбухает, что приводит к значительному увеличению объёма минерала. Увеличение расстояния между слоями в периоде Со – в 3 раза (от 9,6 до 28,9А).Б) вода включений – захороненные остатки минералообразующей среды в различного рода пустотах минерала. По подсчетам В.И. Вернадского, на долю воды находящейся во включениях в минералах, приходится около 0,1 всей массы воды океанов. Эта вода по существу является механически включённой в минералы, но в отличии от обычной адсорционной воды может быть выделена только при более высоких температурах, так как она выполняет ультрамикроскопические пустоты и при этом разрушается структура минералов.В минералогии существует термогравиметрический метод исследования воды в минералах, основанный на измерении потери массы минерала при его нагревании. Например: СТА -409 Luxx, прибор выпускаемый немецкой фирмой Netch.

Типы химических связей в минералах. Химическая связь является результатом движения электронов внешних (валентных) оболочек в пространстве меж ду ядрами взаимодействующих атомов.Главнейши ми типами связей, присутствующими в минералах является: ионная, ковалентная, металлическая, молекулярная, донорно- акцепторная.1) Ионная связь (полярная, гетероатомная) возникает в резуль тате того, что при взаимодействии атомов один из них притягивает в сферу своего ядра один или нес колько электронов и становится отрицательно за раженным ионом- анионом, а другой – отдавая  - становится катионом. Между разнозаряженными ионами появляется электростатическое взаимо действие. Например:  галит  -  NaCl (Na¹+→ Cl¹-). Ионная связь наблюдается в тех минералах, которые представляют собой соединение атомов имеющих на внешних орбитах электроны со спинами противо положного знака.При ионной связи атомы стремятся приобрести наиболее устойчивую оболочку с пол ным числом  электронов во внешнем слое .Ионная связь не имеет пространственной направленности, благодаря чему ион стремится окружить себя макси мальным количеством противоположно заряженных ионов.Данный тип химической связи один из самых слабых.К минералам с существенно ионной связью относятся: тип галлоидов и некоторые классы из типа кислородных соединений.

2) Ковалентная связь возникает при образова нии пар электронов, которые движутся в поле ядер двух взаимодействующих атомов, причем в состав каждой пары входит по одному электрону от каждого атома.Связь эта возникает когда вза имодействующие атомы имеют не спаренные   электроны  с противоположно ориентир ованными спинами на внешних электронных оболочках.Причиной ковалентной связи является стремление атомов к созданию устойчивой 8-ми электронной внешней оболочки, путем заполнения до полного числа s и p - электронов на внешних орбитах.Ковалентный тип связи ха рактерен для гомоатомных минералов, но распространен и среди гетероатомных. Коли чество ковалентных связей равняется количес тву неспаренных электронов атома в свобод ном или в возбужденном состоянии. Имеется в виду, что атомы при взаимодействии могут воз буждать друг друга и производить распаривание , т.е. переводить один из спаренных электронов в свободную ячейку на незанятый энергетичес кий уровень. Например: углерод (алмаз)Кова лентные связи характеризуются определённой направленность в пространстве.Данный тип химической связи один из самых сильных. Ковалентный тип связи встречается у минералов типа сульфидов и частично в типе простых веществ.

3) Металлическая связь в наиболее чистом виде наблюдается между атомами одного и того же элемента- металла рассматриваемого как совокупность положительно заряженных ионов – «атомных остовов» между которыми свобод но перемещаются  электроны в виде «электрон ного газа».Притяжение между положительно заряженными ионами и электронным газом не имеет направленности и количественного ограни чения связей, поэтому каждый ион стремится окружить себя мах числом соседей.В минера лах с металлической связью для  электронов имеются широкие энергетические зоны обра зованные расщеплением электронных уровней соединившихся атомов.Многочисленность уров ней и близость их к друг к другу обуславливает подвижность электронов. При металлической связи ионы каждого из элементов отдавая по од ному электрону, получают взамен устойчи вую 18-электронную оболочку. Например: крис талллы самородной меди, золота, серебра. Металлическая связь характерна для минералов типа простые вещества, класс металлов.

5) Донорно – акцепторная связь -  возникает в результате того , что два спаренных электрона одного атома используются в свободной ячейке другого атома, становясь общими для того и другого. Атом дающий пару электронов называется донором, принимающий – акцептором.В отличие от ионной связи в этом типе передача  совершается на время, в результате чего  часть времени пара электронов находится в оболочке одного из соединяющихся атомов, а часть времени – в оболочке другого, осуществляя связь между атомами. Донорно-акцепторная связь особенно характерна для некоторых сульфидов и их аналогов. Например: пирит (FeS2).

4) Молекулярная (остаточная, ван-дер-вааль совская) связь проявляется в результате взаимо действия между собой нейтральных молекул, внутри которых характер связи уже другой. Она определяется тремя эффектами, которые свойст венны молекулам: 1) дисперсионным; 2) ориен тационным; 3) наведённым (индукционным). Дисперсионный эффект – результат движения электронов, которое создает мгновенные дипо ли, вызывающие притяжение между молекула ми. Ориентационный эффект является резуль татом полярности молекул, которые могут иметь различный собственный дипольный момент. На веденный эффект связан с поляризующим дей ствием электронных полей соседних молекул .Молекулярная связь наиболее характерна для органических соединений (янтарь), но наблю дается также в некоторых самородных элемен тах (сера, теллур) и окислах (лед, брусит, слоистые силикаты).

Координация и координационные структуры. По степени однородности связей в структурах все минералы могут быть разделены на два ти па: гомодесмаческие и гетеродесмические.1. гомодесмические минералы гомос-одинаковый, демос- связка.Характеризуются структурами, в которых присутствуют связи только одного типа и они одинаковы по всем направлениям. В подобных минералах атомы или ионы растреде лены в структуре равномерно. Построенные та ким образом структуры получили название коор динационных.Характерной их чертой является равномерная распределений связей в трех изме рениях, в результате чего координационные полиэдры имеют значительлное число обших граней, ребер и вершин.среди минералов с существенно ионной связью относятся: галит         , галенит       , периклаз  , флюорит.Из минералов с существенно ковалентной связью выделяют: ал маз  , сфалерит  ,В самородных металлах преоб ладает металлическая связь. Медь имеет            .2. гетеродисмические минералы гетерос- дру гой, различный.Характеризуются тем, что в раз ных частях и в разных направлениях связи в них неодинаковы. Одни группы атомов соединены друг с другом при помощи одного типа связи, а соединение между группами осуществляется при помощи других.В гетеродесмических мине ралах наблюдаются обособленные группы ато мов. В зависимости от структуры соединения все минералы подразделяются: островные, кольце вые, цепочечные, слоистые, каркасные. 

Механи

Фические свойства минералов.1.     Твердость – способность минерала сопротивляться внешнему механическому воздействию. Зависит от:- строения кристаллической решетки (самая маленькая твердость – слоистые силикаты; самая большая – каркасные силикаты и окислы);- от типа химической связи (самые твердые - с ковалентными и ионными типами связи – алмаз; самая низкая – молекулярная – графит).Различают 2 типа твердости:1.     Абсолютная – измеряется в кг/см2 и определяется как давление алмазной пирамидки на грань кристалла – минерала. Самая высокая твердость у алмаза (на истирание), но очень хрупкий.          2.     Относительная – определяется относительно предметов путем царапания. Твердость измеряется от 1 до 1Для определения твердости минералов можно пользоваться некоторыми распространенными предметами, твердость которых близка к твердости минералов - эталонов. Так, твердостью 1 обладает графит мягкого карандаша; около 2-2,5 - ноготь; 4 - железный гвоздь;5 - стекло; 5,5-6 - стальной нож, игла.0 и приспособлена для минералов1.     Шкала Мооса.Твердость всегда определяется на гранях кристалла. В агрегатах твердость будет ниже2. спайность – способность минерала раскплываться по определенным кристаллохимическим направлениям, обусловленная строением кристаллической решетки и типом химической связи1) весьма совершенная (графит)2) совершенная ( кальцит, полевые шпаты), проявляется как зеркальные, ровной поверхности на сколе. Не путать с гранями кристаллов. Может быть в нескольких направлениях (сфалерит – 8, кальцит – 7).3) средняя (ортоклаз) – минералы дают при сколе наряду с ровными и неровными поверхностями.4) несовершенная (кварц, нефелин) – отсутствие спайности. Сколы исключительно не ровные, зернистые, раковистые.Правило Браве – спайность проходит параллельно 3. излом – способность минерала при раскалывании давать ровную или не ровную поверхность.1)  неровный (опатит, зернистый)2) ступенчатый (ровный )

Оптические 1.     Светопреломление – способность минерала изменять ход световых лучей, обусловленная строением кристаллической решетки, проявляемая в прозрачных минералах, и изучаемая только в них. Используется в микроскопах, лазерах (рубин, флюорит, кальцит, исландский шпат). Например: кальцит – исландский шпат:      n=sin a/sin b – угол падения/угол отражения.2.     Светоотражение – способность минерала отражать часть световых лучей (блеск). Различают 4 главных блеска:1)     стеклянный (кварц);2)     алмазный (циркон, сфалерит);3)     полуметаллический (киноварь, ильменит)4)     металлический (пирит, халькопирит).Блеск определяется на гранях или плоскостях спайности. В агрегатах различают следующие разновидности блеска:1)     шелковистый (селенит, параллельные волокнистые агрегаты);2)     перламутровый (слоистые, листовитые агрегаты);3)     матовый (нет блеска, глинистые минералы);4)     жирный (на сколах кварца, нефелина)R-коэффициент отражения = Y0/Yp, где Y0- отражающий световой поток, а Yp- облегающий световой поток.3.     Светопоглощение – способность минерала пропускать или задерживать световой луч. Зависит от химического состава и строения кристаллической решетки:1)     прозрачная (горный хрусталь);2)     полупрозрачный (флюорит);3)     непрозрачный (рудные минералы).4.     Окраска – способность минерала поглощать свет определенной длины, волны, в результате чего образуется изнутри свет, лишившийся ряда волн, окрашивает  минерал в тот или иной дополнительный цвет. Причина:1)     природа образующих минералов атомов;

Выделяют группы цветов:1)     идиохроматическая («идиос» - свет собственный, «хромос» - цвет). Ti, V, Cr, Mn, Fe2+, Fe3+, Ca, Ni, Cu, и в меньшей степени Nb, Ma, U, Th.Окраска обусловленная вхождением в минерал элементов – хромофоров. Cr 3+ - изумрудно-зеленая уваровита Fe2+- черная магнетита; Fe3+-  красная, бурая гематита.2) аллохроматическая («аллос» - чужой) – окраска, не свойственная самому минералу, зависит от вхождения в него механических примесей (авантюрин – золотистый кварц, из-за гематита).3) псевдохроматическая («псевдо» - ложный) – окраска, не свойственная самому минералу, и зависит от:a) дефектов кристаллической решетки (иризация – лабрадор, лунный камень);в) образования пленки выветривания на поверхности минерала (побежалость – радужная халькопирит, ильменит, вольфрамит).5. Цвет черты – цвет минерала в порошке. С твердостью больше 7 – черты не дают (бисквит – твердость = 7). Характерный признак для класса окислов, типа, сульфидов.

Под структурой кристаллов понимается закономерное расположение материальных частиц ( атомов, молекул, ионов ) внутри кристаллохимического вещества.Для описания порядка расположения частиц в пространстве их начали отождествлять с точками. Из такого под хода постепенно сформировалось представле ние о пространственной или кристаллической решетке кристаллов минералов. Ломоносов, Гаюи, Браве, Федоров заложили основы гео метрической теории строения кристаллов. Пространственная решетка – это бесконечное трёхмерное периодическое образование, элементами которого являются узлы, ряды, плоские сетки, элементарные ячейки. Главная особенность кристаллохими ческих структур – закономерная повторяемость в пространстве узлов, рядов и плоских сеток. Узлы простран ственной решетки называется точки, в которых располагаются материальные частицы кристалл лического вешества – атомы, ионы, молекулы, радикалы. Ряды пространственной решетки – совокупность узлов лежащих вдоль прямой и периодически повторяющиеся через равные промежутки.Плоская сетка пространственной решетки – совокупность узлов, расположенных в одной плоскости и находящиеся в вершинах равных параллелограммов, ориентированных параллельно и сложные по целым сторонам. Элементарная ячейка пространственной решет ки – называется минимальный по объему параллелипипед образованный системой 3-х взаимопересекающихся плоских сеток.

типы решеток Браве В 1855 г. О. Бравэ вывел 14 пространственных решеток, рознящихся по фор мам элементарных ячеек и симметрии. Они пред ставляют из себя закономерное повторение уз лов пространственной решетки. Эти 14 решеток группируются по сингониям Любая  простран ственная решетка может быть представлена в виде параллелипипедов повторяемости, кото рые перемещаясь в пространстве в направлении его ребер и на их величину формируют беско нечную пространственную решетку.Паралле липипеды повторяемости ( элементарные ячей ки решеток Бравэ ) выбирая по следующим условиям:1. сингония выбранного параллели пипеда 2. число равных ребер и углов между ребрами параллелипипеда должны быть мак симальными3. при наличии прямых углов между ребрами параллелипипеда их число должно быть наибольшим4. при соблюдении первых 3-х условий объем параллелипипеда должны быть наименьшим.При выборе элементарной ячейки пользуются уже известными правилами установ ки кристаллов;Ребра ячейки – это кратчайшее расстояние вдоль координатных осей между углами решетки.Для характеристики внешней формы элементарной ячейки используются величины ребер ячейки а, в, с и углы между этими ребрами α, β, γ

Кубическая – форма элементарной ячейки соот ветствует кубу.Гексагональная – гекса гональная призма с пинакоидом.Тригональная – ромбоэдр. Тетрагональная – тетрагональная призма с пина коидом.Ромбическая – кирпичик. Моноклиналь ная – параллелепипед с одним косым углом и 2-мя другими прямыми. Триклинная – косоуголь ный параллелепипед с неравны ми ребрами.В соответствии с расположенными дополнитель ных узлов решетки в различных час тях ячеек, все решетки подразделяются на:При митивную ( Р ); Базоцентрированную ( С );Объемноцентрирован ную ( У ); Гранецентрированную( F ); Координационное число и координационный многогранник.Число атомов ( ионов противоположного знака ), составляющих ближайшее окружение данного атома ( иона ), называется его координационным числом ( Кч ), а геометрическая фигура, получаящаяся при соединении центров этих атомов ( ионов  ) прямыми линиями – его координационным многогранноком ( Км ).Например: 1. структура поваренной соли – ( NaCI ) – Кч Na – 6, КМ – октаэдр.2. структура алмаза ( С ) – Кч -4, КМ – тетраэдр.3. структура флюорита ( Ca F2) Кч – 8, КМ – гексаэдр, Кч – 4, КМ – тетраэдр.В структурах одному и тому же координациноому числу могут соответствовать различные координационные многогранники.Например: Кч-4 – тетраэдр и квадрат.Кч (1234567)КМточка,гантель, треуголь ник,тетраэдр(квадрат),октаэдр(тригональная призма ), гексаэдр,кубооктаэдр

Симметрия.Элементами симметрии называют ся вспомогательные геометрические образы (точка, линия, плоскость и их сочетания), с помощью которых мысленно можно совместить в пространстве равные грани кристалла (многог ранника). При этом под симметрией кристалла понимается закономерное повторение в прост ранстве равных его граней, а также вершин и ребер.Различают три основных элемента сим метрии кристаллов – центр симметрии, плоскость симметрии и оси симметрии. Центром симметрии называется воображаемая точка внутри кристалла, равноудаленная от его элементов ограничения (т. е. противоположных вершин, середин ребер и граней). Центр симмет рии является точкой пересечения диагоналей правильной фигуры (куба, параллелепипеда). Центр симметрии обозначается буквой С, а по международной системе Германа-Могена – I. Центр симметрии в кристалле может быть только один. Однако имеются кристаллы, в которых центр симметрии вообще отсутствует. При решении вопроса о том, имеется ли центр симметрии в Вашем кристалле, необходимо руководствоваться следующим правилом:«При наличии центра симметрии в кристалле каждой его грани соответствует равная и противополож ная ей грань».На практических занятиях с лабо раторными моделями наличие или отсут ствие центра симметрии в кристалле устанавли вается следующим образом. Кладем кристалл какой-либо его гранью на плоскость стола. Прове ряем, присутствует ли сверху равная и параллельная ей грань. Повторяем ту же операцию для каждой грани кристалла. Если каждой грани кристалла отвечает сверху равная и параллельная ей грань, то центр симметрии в кристалле присутствует. Если хотя бы для одной грани кристалла не найдется сверху равной и параллельной ей грани, то – центра симметрии в кристалле нет .

Плоскостью симметрии (обозначается буквой Р, по международной символике – m) называется воображаемая плоскость, проходящая через геометрический центр кристалла и разделяющая его на две зеркально равные половины. Кристаллы, обладающие плоскостью симметрии, обладают двумя свойствами. Во-первых, две его половины, разделенные плоскостью симметрии, равны по объему; во-вторых, они равны, как отражения в зеркале.Для проверки зеркального равенства половин кристалла необходимо из каждой его вершины провести воображаемые перпендикуляр к плоскости и продолжить его на то же расстояние от плоскости. Если каждой вершине соответствует с противоположной стороны кристалла зеркально отраженная ей вершина, то плоскость симметрии в кристалле присутствуетПри определении плоскостей симметрии на лабораторных моделяхкристалставится в фиксированное положение и затем мысленно рассекается на равные половины. Проверяется зеркальное равенство полученных половин. Считаем, сколько раз мы можем мысленно рассечь кристалл на две зеркально равные части. Помните, что кристалл при этом должен быть неподвижен! Число плоскостей симметрии в кристаллах варьирует от 0 до 9. Например, в прямоугольном параллелепипеде находим три плоскости симметрии, то есть 3Р.

Осью симметрии называется воображаемая линия, проходящая через геометрический центр кристалла, при повороте вокруг которой кристалл несколько раз повторяет свой внешний вид в пространстве, то есть самосовмещается. Это означает, что после поворота на некоторый угол на место одних граней кристалла становятся другие, равные им грани.Основной характеристикой оси симметрии является наименьший угол поворота, при котором кристалл первый раз «повторяется» в пространстве. Этот угол называется элементарным углом поворота оси и обозначается α. Например:

Элементарный угол поворота любой оси обязательно содержится целое число раз в 360°, то есть (целое число), где n – порядок оси.Таким образом, порядком оси называется целое число, показывающее, сколько раз элементарный угол поворота данной оси содержится в 360°. Иначе, порядок оси – это число «повторений» кристалла в пространстве при полном его повороте вокруг данной оси.Оси симметрии обозначаются буквой L. Порядок оси обозначается маленькой цифрой справа внизу: например, L2.В кристаллах возможны следующие оси симметрии и соответствующие им элементарные углы поворота. Осей симметрии и первого порядка в любом кристалле бесконечное количество. Поэтому на практике они не определяются.Осей симметрии 5-го и любого порядка выше 6-го в кристаллах вообще не существует. Эта особенность кристаллов практикуется в качестве закона симметрии кристаллов. Закон симметрии кристаллов объясняется специфичностью их внутреннего строения, а именно – наличием пространственной решетки, которая не допускает возможность осей 5-го, 7-го, 8-го и так далее порядков.

В кристалле может быть несколько осей одного и того же порядка. Например, в прямоугольном параллелепипеде присутствуют три оси второго порядка, то есть 3L2.В кубе присутствуют 3 оси четвертого порядка, 4 оси третьего порядка и 6 осей второго порядка. Оси симметрии наивысшего порядка в кристалле называют главными.Для нахождения осей симметрии на моделях во время лабораторных занятий действуют в следующем порядке. Кристалл берется кончиками пальцев одной руки за его противоположные точки (вершины, середины ребер или граней). Воображаемая ось ставится перед собой вертикально. Запоминаем какой-либо характерный внешний вид кристалла. Затем кристалл вращаем другой рукой вокруг воображаемой оси до тех пор, пока его первоначальный внешний вид не «повторится» в пространстве. Считаем, сколько раз кристалл «повторяется» в пространстве при полном повороте вокруг данной оси. Это и будет ее порядок. Аналогичным образом проверяем все другие теоретически возможные направления прохождения оси симметрии в кристалле. Сочетание всех элементов симметрии кристалла, записанное условными обозначениями, называется его формулой симметрии. В формуле симметрии сначала перечисляются оси симметрии, затем плоскости симметрии и последним показывается наличие центра симметрии. Между обозначениями не ставится точек или запятых. Например, формула симметрии прямоугольного параллелепипеда: 3L33PC; куба – 3L44L36L29PC.

Видами симметрии называются возможные в кристаллах сочетания элементов симметрии. Каж дому виду симметрии соответствует определен ная формула симметрии.Всего для кристалл лов теоретически доказано наличие 32 видов симмет рии. Таким образом, всего сущес твует 32 формулы симметрии кристаллов.Все виды симметрии объ единяются в 7 ступеней симмет рии с учетом наличия характерных элементов симметрии. При митивная – объеди няются виды симметрии, пред ставленные только оди ночными осями симметрии разного порядка, например: L3, L4, L6. Централь ная – помимо одиночных осей симметрии, присут ствует центр симметрии; кроме того, в присутствии четных осей симметрии появляется еще плоскость сим метрии, например: L3С, L4PC, L6PC. Планаль ная (план – плоскость, греч.) – присутствуют оди ночная ось и плоскости симметрии: L22P, L44P. Аксиальная (аксис – ось, греч.) – присутствуют толь ко оси симметрии: 3L2, L33L2, L66L2. Планаксиаль ная – присутствуют оси, плоскости и центр симмет рии: 3L23PC, L44L25PC. Инверсионно-примитивна я – наличие единственной инверсионной оси сим метрии: Li4, Li6. Инверсионно-планаль ная – нали чие, помимо инверсионной оси, прос тых осей и плоскостей симметрии: Li44L22P, Li63 L23P.В каж дую ступень симметрии объединяется разное коли чество видов симметрии: от 2 до 7.Сингонией назы вается группа видов симметрии, обладающих одно именной главной осью сим метрии и одинаковым общим уровнем симмет рии. Син – сходный, гониа – угол, дословно: син гония – сходноугольность (греч.). Переход от од ной сингонии к другой сопро вождается повыше нием степени симметрии кристаллов.Всего выделяют 7 сингоний.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]