Общие указания по выполнению лабораторных работ.

Подготовка к выполнению лабораторной работы заключается в изу­чении теоретической части работы по рекомендованной литературе и по конспектам лекций. В описании каждой лабораторной работы даны вопросы для самостоятельной проверки. Краткие ответы на эти вопросы должны быть изложены письменно в отчете. Подготовка к работе осуществляется студентами самостоятельно (вне аудиторных занятий). Консультации проводятся преподавателями, ведущими лабораторные занятия.

На лабораторные занятия студент должен явиться подготовленным с оформленной теоретической частью отчета. Форма контроля - проверка отчетов, зачет по теоретической части работы.

Студент, не сдавший зачет по теоретической части, к выполнению ра­боты не допускается.

Студентам вечернего отделения разрешается завершить подготовку к работе и оформление отчетов по теоретической части во время занятий с использованием имеющихся в лаборатории необходимых литературных источников.

Выполнение лабораторных работ сопровождается записью в отдель­ной тетради (лабораторном журнале), которая является одновременно и отчетом о проделанной работе.

Все записи должны выполняться начисто чернилами в процессе рабо­ты. Ни в коем случае не допускаются записи на отдельных листах.

Отчет должен содержать следующие сведения :

1. дата выполнения работы;

2. номер работы и ее название;

3. номер и название опыта;

4. рисунок или схему прибора, если пользовались прибором;

5. краткое опи­сание работы, содержащее условия проведения опыта, качественные приз­наки реакций (изменение цвета, выпадение осадка или его растворение, цвет осадка, выделение газа, его цвет, запах, нагревание или охлажде­ние системы);

6. уравнения всех протекающих реакций;

7. запись количественных результатов наблюдений (желательно делать в форме таблицы);

8. расчеты, если работа носит количественный характер;

9. выводы.

Небрежно оформленные отчеты к проверке не принимаются.

После окончания всех записей, отчет должен быть подписан студентом.

Работа 1. Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами.

Цель работы - ознакомление студентов с взвешиванием, измерением объемов жидкостей, титрованием и др., а также с некоторыми химическими и измерительными приборами.

При подготовке к выполнению лабораторной работы необходимо ознакомиться с описанием лабораторной работы и ответить на контрольные вопросы.

Контрольные вопросы.

1. При взвешивании на лабораторных технохимических весах на чаш­ке весов оказались разновески 20 и 3 г. Как правильно записать массу взвешиваемого предмета.

2. Взяты навески 1г и 5г. Для какой из них относительная ошибка при одинаковой точности взвешивания будет больше?

3. Каково назначение мерного цилиндра, бюретки, пипетки, мерной колбы?

4. Уровень каких растворов устанавливается по нижнему краю менис­ка? По верхнему краю мениска?

5. Что называется процессом титрования?

ОПЫТ 1. Взвешивание веществ на технохимических веса?

а) Контрольное взвешивание. Убедитесь в правильной установке, ве­сов. Получите у лаборанта предмет для контрольного взвешивания, напри­мер металлическую пластинку.

Руководствуясь правилами взвешивания, взвесьте пластинку с точ­ностью до 0,01г. Запишите в журнал найденную массу пластинки. Узнайте у лаборанта истинную массу пластинки. Рассчитайте абсолютную и относи­тельную ошибки взвешивания.

Результаты опыта сведите в таблицу:

Номер пластинки			Абсолютная ошибка	Относительная ошибка

б) Взвешивание сыпучих веществ (по указанию преподавателя взвесь­те 0.5-1.5 г сухой соли).

Убедитесь в правильной установке весов. При арретированных весах положите на левую чашку весов лист бумаги ("тару") и взвесь те его. В соответствии с полученным заданием на правую чашку весов добавьте не­обходимые разновески. Насыпая соль небольшими порциями на "тару", до­бейтесь уравновешивания чашек весов.

Запишите в журнал массу навески с точностью до 0.01 г. Из бумаги (тары) сделайте пакетик, напишите на нем массу навески и химическую формулу соли и сдайте лаборанту, (навеска будет использована в других лабораторных работах).

ОПЫТ 2. Титрование раствора щелочи раствором кислоты.

Получите у лаборанта в пронумерованной мерной колбе щелочь и приготовьте ее водный раствор в объеме данной колбы. Отберите пипеткой Приготовленный раствор в коническую колбу и добавьте 1-2 капли фенолфталеина.

В бюретку налейте раствор соляной кислоты известной концентрации и приведите бюретку в рабочее положение.

Оттитруйте отобранный раствор щелочи раствором . Конец титро­вания определяется по исчезновению окраски фенолфталеина.

Титрование провести не менее трех двух раз. Если результаты тит­рования одинаковы или отличаются, друг от друга не более чем на 0.1 мл закончите титрование. В противном случае титрование повторите. Резуль­таты проверьте у лаборанта. Полученные данные сведите в таблицу:

Номер колбы	Объем пипетки, мл
			1	2	Среднее

ОПЫТ 3. Построение Калибровочной Кривой Зависимости оптической плотности раствора от концентрации.

Приготовить пять растворов соли исходно­го раствора с концентрацией в 50; 20; 10; 6; 25 и 5 раз меньше исходного раствора. Для этого в бюретку налейте исходный раствор и устано­вите ее в рабочее положение. В пять мерных колб на 50 мл из бюретки налейте исходного раствора: в первую - 1 мл; во вторую - 2.5; в третью - 5; в четвертую - 8; в пятую - 10 мл. Долейте колбы водой до метки, закройте пробками и тщательно перемешайте растворы.

На фотоколориметре измерьте оптическую плотность приготовленных растворов, начиная с раствора меньшей концентрации.

Примечание.

При работе на фотоколориметре пользуйтесь светофильтром N7 для раствора ; N8 - для раствораи N9 - для раствора.

В лабораторном журнале запишите молярную концентрацию исходного раствора, рассчитайте концентрации всех приготовленных растворов.

Результаты опыта внесите в таблицу:

Номер колбы	Исходный раствор, мл	Молярная концентрация раствора моль/л	Оптическая плотность раствора
	1,0
	2,5
	5,0
	8,0
	10,0

На миллиметровой бумаге постройте калибровочную кривую зависимос­ти оптической плотности раствора от его концентрации, откладывая на оси абсцисс концентрацию, на оси ординат Оптическую плотность. Масштаб выберите таким Образом, чтобы угол наклона калибровочной кривой был близок к 45°. Укажите состав и исходную концентрацию раствора. График вклейте в тетрадь.

ОПЫТ 4. Определение концентрации раствора по его оптической плотности.

Получите у лаборанта в пронумерованной мерной колбе раствор окру­ченного вещества определенного, объема долейте колбу дистиллированной водой до метки.

На фотоколориметре измерьте оптическую плотность приготовленного раствора и по калибровочной кривой определите его молярную концентрацию. Записать результат опыта в журнал и проверить его правильность по номеру колбы у преподавателя.