
- •Аннотация
- •1. Введение
- •1.1 Общие правила выполнения лабораторных работ.
- •1.2. Лабораторное оборудование.
- •1.3 Вычисления.
- •1.4 Количество и концентрация вещества.
- •Общие указания по выполнению лабораторных работ.
- •Работа 1. Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами.
- •Работа 2. Классы неорганических соединений.
- •Работа 3. Определение молярной массы диоксида углерода.
- •Работа 4. Электронная структура атомов и одноатомных ионов.
- •Работа 5. Кинетика химических реакций.
- •Работа 6. Химическое и адсорбционное равновесие.
- •Работа 7. Концентрация растворов.
- •Работа 8. Свойство водных растворов электролитов.
- •Работа 9.Гидролиз солей.
- •Работа 10. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Работа 11. Основы электрохимии.
- •Работа 12. Электролиз.
- •Работа 13. Общие химические свойства металлов.
- •Работа 14. Свойства d-элементов 4-го периода.
- •Работа 15. Свойства элементов, применяемых в полупроводниковой технике.
- •Работа 16. Определение жесткости и умягчение воды.
- •Работ 17 Органические соединения.
- •Работа. 18. Свойства элементов подгруппыViв иViiв
- •Работа 19. Свойства элементов подгруппыViiib.
- •Работа 20. Свойства элементов подгруппыIva.
- •Работа 21, Свойства элементовVAиVia.
Работа 15. Свойства элементов, применяемых в полупроводниковой технике.
Цель работы - изучение свойств элементов III-V групп главных подгрупп и некоторых их соединений.
В главных подгруппах III-V групп периодической системы элементов расположены Р - элементы, среди которых в свободном состоянии есть металлы, полупроводники и неметаллы.
В периодах слева направо в атомах заполняется р - подуровень от р1 до р5. С увеличением числа электронов на внешнем уровне атомов уменьшается восстановительная способность атомов и усиливается их окислительная активность (увеличивается ионизационный потенциал, сродство к электрону, электроотрицательность.
В подгруппах сверху вниз у Р - элементов заметно усиливаются восстановительные свойства.
Оксиды и гидроксиды неметаллов проявляют кислотные свойства. Свойства оксидов и гидроксидов металлов связаны с валентным состоянием металла: с ростом валентности металла усиливаются кислотные свойства.
Окислительно-восстановительные свойства соединений рассматриваемых элементов также связаны с валентным состоянием элементов: чем выше валентность элемента, тем более окислительными свойствами обладает его соединение.
Полупроводники бывают собственные и примесные. В качестве примесных чаще всего применяются элементы IV подгруппы - германий и кремний. В электронике часто применяют полупроводники, у которых часть атомов основного элемента в узлах кристаллической решетки замещена атомами другого элемента. Такие полупроводники называются примесными.
Например, для получения n - проводимости германий или кремний легируют элементами, находящимися в V группе периодической системы: фосфором, мышьяком, сурьмой; для получения p - проводимости германий или кремний легируют элементами III группы: бором, алюминием, галлием, индием.
Рассмотрим свойства германия и кремния. Германий относится к числу рассеянных элементов, часто встречающихся в природе, но присутствующих в различных минералах в очень малых количествах.
Являясь
элементом IV группы периодической системы
Д. И. Менделеева, германий образует два
ряда химических соединений с валентностью
два и четыре, из которых наиболее
распространены более устойчивые
соединения четырехвалентного германия.
На воздухе германий не окисляется и не
разлагает воду. Соли германия - германиты
слабо растворимы в воде, кроме
и
.
Германий растворяется в царской водке,
но не реагирует с соляной и разбавленной
серной кислотами. Азотная и концентрированная
серная кислота окисляют его в двуокись.
Галогениды
германия в последнее время используются
в микроэлектронике, например, при
производстве транзисторов. Чаще других
используется тетрахлорид германия
,
который можно получить либо нагреванием
германия в токе газообразного хлора,
либо путем дистилляции смеси двуокиси
германия и соляной кислоты:
Кремний
в природе встречается в виде оксида
и в солях кремневых кислот.
Кремний
образует два ряда химических соединений
с валентностями два и четыре, относительно
трудно окисляется на воздухе. С кислородом
существует два соединения -
и
.
Кристаллический кремний практически не растворим во всех кислотах, в том числе и в HF, зато он легко реагирует даже с разбавленными щелочами.
Германий
получается восстановлением из
с помощью восстановителей: водорода,
углерода, магния, цинка. Наиболее удобным
является водород. Восстановление
водородом происходит в две стадии. На
первой стадии процесса образуется оксид
(II)
Эта реакция протекает с максимальной скоростью при температуре 650°С. Затем под влиянием водорода происходит восстановление оксида германия (II) до германия
Для
производства кремния широко используется
метод Бекетова, который заключается в
восстановлении четыреххлористого
кремния
металлом-восстановителем по следующей
реакции
Металлом-восстановителем могут быть все металлы, находящиеся слева от кремния в ряду напряжений, т.е. калий, кальций, магний, цинк и т.д.
Полупроводниковые
соединения типа
.
Полупроводниковые
кристаллические соединения, называемые
соединениями типа
представляют собой химические соединения,
образующиеся при взаимодействии
элементов IIIв иVв
подгрупп периодической системы Д. И.
Менделеева. В этих соединениях на каждый
атом элемента III группы приходится один
атом V группы, причем в кристаллической
решетке эти атомы чередуются между
собой.
Как следует из периодической системы, у атомов элементов III группы имеется три валентных электрона в состоянии s2p1, а у атомов элементов V группы по пять электронов в состоянии s2p3.
Таким
образом, среднее число электронов,
приходящихся на один атом в соединения
типа
,
то же, что и в полупроводниковых элементах
IV группы, таких как алмаз, кремний,
германий, серое олово. Поэтому
кристаллическая структура и электронные
свойства этих соединений во многом
сходны со структурой и свойствами
полупроводников IV группы.
Основными
соединениями типа
является антимонид индия (
),
арсенид индия (
),
фосфид индия (
),
антимонид галлия (
),
арсенид галлия (
),
фосфид галлия (
),
антимонид алюминия (
).
Такие
соединения отличаются от элементов IV
группы тем, что в них подвижности
электронов более высокие. Так, например,
подвижность электронов в соединении
почти на порядок (в 10 раз) превышает
подвижность в германии, а в
- более чем в 20 раз.Экспериментальная
часть
ОПЫТ 1. Взаимодействие растворенной соли кремниевой кислоты с кислотой и кислотным оксидом.
В пробирку налейте 5мл концентрированного раствора силиката натрия или калия (растворимое стекло). Быстро прилейте в пробирку 3 мл 20% раствора соляной кислоты. Что получилось? Составьте уравнение реакции.
ОПЫТ 2. Гидролиз солей кремниевой кислоты (силикатов). В пробирку налейте 2-Змл силиката натрия или калия и добавьте в 1-2 капли раствора фенолфталеина. Объясните причину изменения окраски индикатора. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза.
ОПЫТ З. Окислительные свойства соединений мышьяка (V).
В
пробирку налейте 5-6 капель раствора
арсената натрия и 5 капель концентрированной
соляной кислоты. Добавьте 4-5 капель
иодида калия. Наблюдайте появление
желто-бурой окраски иода. Составьте
уравнение реакции, имея в виду, что анион
восстанавливается в
:
ОПЫТ 4. Получение борной кислоты.
Из
всех борных кислот, соли которых известны,
устойчивой в растворах является только
ортокислота
.
Поэтому при действии любой сильной
кислоты на бораты всегда образуется
.
Например, если подействовать на тетраборат
натрия (бура) соляной или серной кислотой,
то пойдут реакции:
или
Налейте в пробирку 1/3 ее объема насыщенный раствор буры и добавьте осторожно небольшое количество (примерно 2мл) концентрированной серной кислоты. Пробирку с раствором осторожно охладите в проточной или в водяной бане с холодной водой. Через некоторое время вы сможете наблюдать образование кристаллов борной ортокислоты.
Растворите в пробирке при нагревании небольшое количество (несколько кристаллов) борной кислоты и испытайте, раствор синим лакмусом. Сильной или слабой кислотой является борная кислота?
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнение диссоциации борной кислоты по ступеням и выражение для константы диссоциации.
ОПЫТ 5. Гидролиз тетрабората натрия.
В
две пробирки налейте 1-2мл дистиллированной
воды и прибавьте в каждую по 4-5 капель
розового раствора лакмуса. Растворите
в одной из пробирок несколько кристаллов
буры. Сравните окраску в обоих пробирках
и составьте уравнение гидролиза буры
по ступеням, учитывая, что на первой
ступени гидролиза образуется ортоборная
кислота и метаборат натрия
,
во второй ступени - ортоборная кислота
и едкий натр.
ОПЫТ 6. Действие кислот и щелочей на алюминий.
Опыт
проводить под тягой. Поместите в три
пробирки немного алюминиевых стружек
и добавьте в первую 30% раствор
или КОН, во вторую - разбавленную
соляную кислоту, в третью - концентрированную
азотную кислоту
(по 2-Змл в каждом случае). Пробирки с
растворами щелочи и азотной кислоты
нагрейте. В концентрированной
алюминий не растворяется.
Объясните механизм реакции алюминия со щелочами. Объясните различные отношения к соляной и азотной кислотам. Напишите уравнения реакции.
Контрольные вопросы.
1. Напишите электронные формулы германия и кремния в основном и возбужденном состояниях. Какую валентность проявляют эти элементы в возбужденном и невозбужденном состоянии?
2. Опишите свойства германия и кремния.
3. Какие реакции лежат в основе получения германия и кремния.
4. Напишите формулы кислот бора. Какая из них наиболее устойчива?
5. Какие кремниевые кислоты вам известны?
6. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленной и концентрированной азотной и серной кислотами.
7. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с раствором щелочи.
8. Какую реакцию имеют растворы солей алюминия? Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида алюминия.
9.
Какие соединения типа
вы знаете?
10.
Какими свойствами обладают соединения
типа
?