Равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов при различных рН

Электродный процесс

Е⁰, В

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^- (pH=14)

-0,82

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^- (pH=7)

-0,41

2H⁺ + 2e = H₂ (pH=0)

0,00

O₂ +2H₂O + 4e = 4OH^- (pH=14)

+0,413

O₂+4H⁺ +4e =2H₂O (pH=7)

+0,815

O₂+4H⁺ +4e =2H₂O (pH=0)

+1,23