- •Окислительно – восстановительные реакции
- •Теоретическая часть окислительно – восстановительные реакции
- •Степень окисления
- •Типичные окислители и восстановители
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Направление окислительно-восстановительных реакций
- •Влияние внешних факторов на величину электродного потенциала
- •Примеры решения типовых задач
- •Задания
- •Лабораторная работа межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции конпропорционирования
- •Окислительно-восстановительная двойственность веществ
- •Влияние рН на окислительные свойства
Реакции конпропорционирования
ОПЫТ 10 . К содержимому пробирки ( из опыта 9) прибавить 2 мл 1М раствора серной кислоты до появления бурой окраски раствора. Пользуясь раствором крахмала, доказать, что бурая окраска вызвана процессом образования свободного иода:
NaIO3 + NaI + H2SO4 → I2 + ….
К раствору добавить несколько капель бензола (толуола). Пробирку встряхнуть и наблюдать изменение окраски бензольного кольца, обусловленного экстракцией иода (переход иода из водной фазы в органическую).
Составьте полное уравнение, используя метод ионно-электронных уравнений, укажите окислитель и восстановитель.
ОПЫТ 11 . К 1 мл раствора сульфата марганца (MnSO4) прибавить по каплям раствор перманганата калия (KMnO4). Наблюдать образование бурого осадка MnO2.
Составьте полное уравнение реакции, используя метод ионно-электронных уравнений, укажите окислитель и восстановитель.
33
Окислительно-восстановительная двойственность веществ
ОПЫТ 12. В одну пробирку налейте 3-5 капель 1 М KI и столько же 2н H2SO4, а в другую – 2-3 капли 1 М KMnO4 и 2-3 капли концентрированной H2SO4. В каждую пробирку добавьте по 3-5 капель пероксида водорода H2O2. Что наблюдаете? Схемы реакций:
H2O2 + I- → I2 + H2O;
H2O2 + MnO4- → Mn2+ + O2↑ + H2O.
Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах H2O2.
ОПЫТ 13. Какие окислительно-восстановительные свойства характерны для нитрита натрия NaNO2? Может ли он быть восстановителем? Если да, выберите на основании стандартных электродных потенциалов в ряду веществ подходящий окислитель: KMnO4, KI, KNO3. Налейте в пробирку 2мл раствора NaNO2, добавьте 1 мл разбавленной серной кислоты и добавьте раствор выбранного восстановителя. Опыт проводите под тягой. Объясните свои наблюдения. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.
Может ли NaNO2 быть окислителем? Если да, выберите на основании стандартных электродных потенциалов в ряду веществ подходящий восстановитель: FeCl3, KI, H2O2. В пробирку налейте 2 мл раствора выбранного восстановителя, добавьте 1 мл раствора H2SO4 и несколько кристаллов соли NaNO2. Опыт проводите под тягой. Объясните свои наблюдения. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.
Влияние рН на окислительные свойства
ОПЫТ 14. Налейте в две пробирки по 1 мл раствора бихромата калия
34
K2Cr2O7, в первую добавьте 3-5 капель разбавленной серной кислоты, а во вторую – 3-5 капель разбавленного раствора NaOH. Обратите внимание на изменение цвета во второй пробирке (бихромат переходит в хромат). Добавьте в обе пробирки по нескольку кристаллов соли КNO2. Объясните наблюдаемое. Запишите уравнения реакций, считая, что бихромат переходит в соединения хрома (III), а хромат (вторая пробирка) взаимодействует по схеме
CrO42- + NO2- → [Cr(OH)6]3- + NO3-.
Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Определите окислитель и восстановитель.
ОПЫТ 15 . Налейте в 3 пробирки по 3-4 капли водного раствора KMnO4, добавьте в одну разбавленной серной кислоты, во вторую – концентрированный раствор щелочи NaOH) (20%), в третью – немного дистиллированной воды. Затем в каждую пробирку добавьте несколько кристаллов сульфита натрия Na2SO3. Объясните свои наблюдения, если в кислой среде ионы MnO4- восстанавливаются до Mn2+, в нейтральной – до MnO2, в щелочной – до MnO42-. Выпишите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов этих процессов. В какой среде окислительные свойства MnO4- выражены сильнее?
35
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Вариант |
Задачи |
Вариант |
Задачи |
1 |
1, 45, 46(1), 47(1), 48(1) |
16 |
16, 40, 46(16), 47(16), 48(16) |
2 |
2, 44, 46(2), 47(2), 48(2) |
17 |
17, 32, 46(17), 47(17), 48(17) |
3 |
3, 43, 46(3), 47(3), 48(3) |
18 |
18, 39, 46(18), 47(18), 48(18) |
4 |
4, 39, 46(4),47(4) 48(4) |
19 |
19, 34, 46(19), 47(19), 48(19) |
5 |
5, 41, 46(5), 47(5), 48(5) |
20 |
20, 38, 46(20), 47(20), 48(20) |
6 |
6, 42, 46(6), 47(6), 48(6) |
21 |
21, 37, 46(21), 47(21), 48(21) |
7 |
7, 36, 46(7), 47(7), 48(7) |
22 |
22, 36, 46(22), 47(22), 48(22) |
8 |
8, 33, 46(8), 47(8), 48(8) |
23 |
23, 33, 46(23), 47(23), 48(23) |
9 |
9, 40, 46(9), 47(9), 48(9) |
24 |
24, 40, 46(24), 47(24), 48(24) |
10 |
10, 35, 46(10), 47(10), 48(10) |
25 |
25,41, 46(25), 47(25), 48(25) |
11 |
11, 36 46(11), 47(11), 48(11) |
26 |
26, 43, 46(26), 47(26), 48(26) |
12 |
12, 37, 46(12), 47(12), 48(12) |
27 |
27, 37, 46(27), 47(27), 48(27) |
13 |
13, 43, 46(13), 47(13), 48(13) |
28 |
28,35, 46(28), 47(28), 48(28) |
14 |
14, 39, 46(14), 47(14), 48(14) |
29 |
29, 45, 46(29), 47(29), 48(29) |
15 |
15, 31, 46(15), 47(15), 48(15) |
30 |
30, 44, 46(30), 47(30), 48(30) |
36