Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции. Закон эквивалентов
Задание 1.Степень окисления
а) для элементов, символы которых подчеркнуты, определите значения степеней окисления в соединениях или ионах.
б) составьте электронные формулы для ионов и атомов элементов, изменяющих степень окисления.
в) объясните окислительно-восстановительные свойства элемента в данной степени окисления.
|
1.
Cl2O7,
CaH2,
N |
6. Zn |
|
2. MnO2,
Cr2 |
7.
Ca3N2,
Na2SO3,
As |
|
3. Cr |
8. Cu2S,
Na2Se,
Cl |
|
4. S |
9. Cl |
|
5.
NaMnO4,
N |
10.
Na3N,
As |
,PH3,
KBrO3
,
H2S
,NH4Cl,
NaNO2
,
HClO2,
HCl
,
NaAlO2,
CH4
,S
,PbO2Задание 2. Методы составления окислительно-восстановительных реакций:
а) расставьте коэффициенты в схемах реакций, используя метод электронного баланса, а для реакций, протекающих в растворах, – метод электронно-ионного баланса;
б) определите окислитель и восстановитель;
в) укажите процесс окисления и восстановления;
г) укажите тип окислительно-восстановительной реакции;
д) рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
а) Zn + KNO3 + KOH K2ZnO2 + NH3 + …
б) HNO2 HNO3 + NO + H2O
в) AgNO3 Ag + NO2 + O2
a) SnSO4 SnO2 + SO2
б) Cr2O3 + NaNO3 + KOH K2Cr2O7 + NaNO2 + …
в) Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + …
a) S + NaOH Na2S + Na2SO4 + H2O
б) KNO3 KNO2 + O2
в) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + ….
a) AgNO3 + AsH3 + H2O Ag + H3AsO4 + ….
б) P + KOH + H2O PH3 + KH2PO2
в) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2
a) Na2SO3 Na2SO4 + Na2S
б) CuI2 CuI + I2
в) PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + …
a) NO2 + H2O HNO3 + HNO2
б) MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + …..
в) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
а) I2 + H2O + Cl2 → HIO3 + HCl
б) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
в) CaO + C → CaC2 + CO
а) I2 + Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + …
б) KNO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + …
в) NH4NO3 → N2O + H2O
а) KClO3 → KCl + O2
б) P2O3 + H2O → PH3 + H3PO4
в) MnO2 + H2O2 + H2SO4 O2 + …
а) Zn + H3AsO3 + H2SO4 AsH3 + ZnSO4 + …
б) Te + KOH → K2TeO3 + K2Te + …
в) NH4NO2 → N2 + H2O
Задание 3.На нейтрализацию гидроксидаmоснизрасходовано некоторое количество кислоты массойmкисл(см. номер задачи в таблице). Рассчитайте молярные массы эквивалентов кислоты и гидроксида. Напишите соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
-
Номер
варианта
mкисл, г
mосн., г
1
Н3РО4
0,35
КОН
0,2
2
HCl
2,342
Al(OH)3
1,674
3
Н3РО4
1,0486
NaОН
0,428
4
H2SO4
0,18
NaОН
0,147
5
Н3РО4
9,954
NaОН
8,126
6
HCl
0,78
Al(OH)3
0,833
7
Н3РО4
0,233
КОН
0,4
8
HCl
2,344
Al(OH)3
5,012
9
H2SO4
0,326
КОН
0,186
10
Н3РО4
4,982
Ca(OH)2
3,763
Задание 4.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции ионного обмена. РассчитайтеМэквеществ, вступивших в реакцию.
K2S + H2S KHS
Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)Cl + …
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + …
K2S + HCl H2S + …
Cu(OH)2 + HCl CuCl2 + …
H3PO4 + KOH K2HPO4 + …
AlCl3 + KOH → Al(OH)2Cl + …
H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + …
(NH4)2HPO4 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + …
AlCl3 + KOH → AlOHCl2 + …
Задание 5.Решение задач с использованием закона эквивалентов
При сгорании 5,00 г трехвалентного металла образуется 9,44 г оксида металла. Определите молярную массу металла и назовите металл. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида этого металла.
Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные). Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида этого металла.
Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите массу металла.
0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла и определите металл. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида этого металла.
Вычислите молярную массу эквивалента двухвалентного металла и определите металл, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовано 0,28 л водорода, измеренного при нормальных условиях.
Определите, какой одновалентный металл массой 3,24 г образует оксид массой 3,48 г.
При растворении двухвалентного металла массой 0,32 г в кислоте выделился водород, который при н.у. занимает объем 109,6 мл. Определите молярную массу эквивалента металла и установите металл.
Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида двухвалентного металла массой 159 г, содержащего 79,87 % (масс.) металла. Определите молярную массу эквивалента металла и установите металл.
12,5 г кислоты полностью прореагировали с 3,04 г двухвалентного металла. При этом выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Назовите металл и кислоту.