- •Теоретические основы химии
- •Основные понятия и законы химии Атомно - молекулярное учение.
- •Закон сохранения массы веществ
- •Составление химических уравнений
- •Расчеты по химическим уравнениям
- •Закон постоянства состава
- •Закон кратных отношений
- •Закон объемных отношений
- •Закон Авогадро и молярный объем газа
- •Следствия.
- •Закон эквивалентов
- •Основные классы неорганических
- •2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
- •Основания
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Кислоты
- •Классификация кислот
- •Химические свойства кислот
- •Получение кислот
- •Средние соли
- •Химические свойства солей
- •Кислые соли
- •Графическое изображение формул
- •Энергетика химических реакций
- •Химическое равновесие. Константа химического равновесия
- •Энтропия
- •Энергия Гиббса направленность химических процессов
- •Примеры термодинамических расчетов
- •Полученные значения h и s характеризуют процесс испарения SnBr2. Процесс эндотермический, испарение требует нагревания. При испарении энтропия увеличивается.
- •Химическая кинетика. Скорость химической реакции
- •Молекулярность элементарных реакций
- •Уравнение Аррениуса
- •Катализ
- •Смещение химического равновесия
- •3 Влияние температуры на положение равновесия
- •Фазовые равновесия
- •Основные характеристики растворов
- •Растворимость газов в газах
- •Растворимость газов в жидкостях
- •Взаимная растворимость жидкостей
- •Растворимость твердых веществ в жидкостях
- •Растворы неэлектролитов
- •1. Давление насыщенного пара разбавленных растворов
- •2. Давление пара идеальных и реальных растворов
- •3. Температура кристаллизации разбавленных растворов
- •4. Температура кипения разбавленных растворов
- •5. Осмотическое давление разбавленных растворов
- •6. Понятие активности растворенного вещества
- •Слабые электролиты. Константа диссоциации
- •Сильные электролиты
- •PН растворов
- •Произведение растворимости
- •Гидролиз солей
- •Количественные характеристики процесса гидролиза соли.
- •Комплексные соединения
- •Направленность реакций в растворах электролитов
- •Протонная теория Брёнстеда-Лоури
- •В случае взаимодействия нейтральных молекулпродукт реакции (например bf3∙nh3) часто называют аддуктом.
- •Теория сольвосистем
- •Металлы, как типичные восстановители, окисляются до соединений, содержащих атомы металлов в более высоких степенях окисления, в зависимости от природы металла и характера среды:
- •Электродные потенциалы
- •Гальванические элементы
- •Электролиз
- •Законы электролиза
- •Примеры электролиза Расплавы
- •Растворы
- •Хими́ческие исто́чники то́ка
- •Коррозия металлов и методы защиты металлов от коррозии
- •Электрохимическая коррозия
- •Защита металлов от коррозии
- •Строение атома
- •Волновое уравнение. Квантовомеханическое объяснение строения атома
- •Электронная структура атомов и периодическая система элементов
- •Структура периодической системы элементов д.И. Менделеева.
- •Периодичность свойств химических элементов и их соединений
- •Ковалентная связь. Метод валентных связей
- •Способы образования ковалентной связи
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Ионная связь
- •Водородная связь
- •Квантовомеханические теории строения комплексных соединений
- •1. Теория валентных связей
- •2. Гибридизация орбиталей и структура комплексов
- •3. Теория кристаллического поля.
- •4. Цветность комплексных соединений
2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2═ CuO + H2O
(CuOH)2CO3═ 2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2═ 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4═ Mn2O7 + H=O
Химические свойства оксидов
|
Основные оксиды |
Кислотные оксиды |
|
1. Взаимодействие с водой | |
|
Образуется основание: Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 |
Образуется кислота: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 |
|
2. Взаимодействие с кислотой или основанием: | |
|
При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4MgSO4 + H2O CuO + 2HCl═ CuCl2 + H2O |
При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O |
|
Амфотерные оксиды взаимодействуют | |
|
с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O |
с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH =Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]) |
|
3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям. | |
|
Na2O + CO2 = Na2CO3 | |
|
4. Восстановление до простых веществ: | |
|
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C = 2P + 5CO | |
Основания
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Щёлочи образуют лишь 10 элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: 6 щелочных металлов – литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций и 4 щелочноземельных металла – кальций, стронций, барий, радий.
Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
Получение оснований
1. Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H2O = Ba(OH)2
3. Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
Химические свойства оснований
|
Щёлочи |
Нерастворимые основания |
|
1. Действие на индикаторы. | |
|
лакмус - синий метилоранж - жёлтый фенолфталеин - малиновый |
|
|
2. Взаимодействие с кислотными оксидами. | |
|
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O KOH + CO2 = KHCO3 |
|
|
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) | |
|
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O |
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O |
|
4. Обменная реакция с солями | |
|
Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4↓ 3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3KNO3 |
|
|
5. Термический распад. | |
|
|
Cu(OH)2═ CuO + H2O |
Кислоты
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Таблица “Формулы, названия кислот и кислотных остатков”.
|
Кислота |
Кислотный остаток. | ||
|
название |
формула |
название |
формула |
|
Соляная (хлороводородная) |
HCl |
Хлорид |
Cl – |
|
Плавиковая (фтороводородная) |
HF |
Фторид |
F – |
|
Бромоводородная |
HBr |
Бромид |
Br – |
|
Иодоводородная |
HI |
Иодид |
I – |
|
Хлорноватистая |
HClO |
Гипохлорит |
ClO – |
|
Хлорноватая |
HClO3 |
Хлорат |
ClO3 – |
|
Хлорная |
HClO4 |
Перхлорат |
ClO4 – |
|
Азотистая |
HNO2 |
Нитрит |
NO2 – |
|
Азотная |
HNO3 |
Нитрат |
NO3 – |
|
Сероводородная |
H2S |
Сульфид Гидросульфид |
S2 – HS – |
|
Сернистая |
H2SO3 |
Сульфит Гидросульфит |
SO3 2 – HSO3 – |
|
Серная |
H2SO4 |
Сульфат Гидросульфат |
SO4 2 – HSO4 – |
|
Угольная |
H2CO3 |
Карбонат Гидрокарбонат |
СО3 2 – НСО3 – |
|
Кремниевая |
H2SiO3 |
Силикат |
SiO3 2 – |
|
Ортофосфорная |
H3PO4 |
Ортофосфат Гидроортофосфат Дигидроортофосфат |
РО4 3 – НРО4 2 – Н2РО4 – |
|
Муравьиная |
НСООН |
Формиат |
НСОО – |
|
Уксусная |
СН3СООН |
Ацетат |
СН3СОО – |