Закон эквивалентов

(Рихтер 1800г.):

Все вещества реагируют в эквивалентных соотношениях или массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ:

=

Эквивалент - реальная или условная частица, которая в данной кислотно-основной реакции, в реакции ионного обмена равноценна одному молю атомарного (одному молю ионов) водорода или в окислительно-восстановительной реакции – одному молю электронов.

Фактор эквивалентности fэкв(Х) – число, обозначающее долю реальной или условной частицы, которая в реакции ионного обмена равноценна одному молю атоматомарного (одному молю ионов) водорода или в окислительно-восстановительной реакции – одному молю электронов. Фактор эквивалентности (fэкв = ) может равняться единице или быть меньше ее.

Молярная масса эквивалента вещества М[(Х)] равна произведению фактора эквивалентности fэкв(Х) на молярную массу вещества Х. Молярную массу эквивалента различных веществ можно рассчитать по формулам:

М(оксида) =;

М(кислоты) =;

М(основания) =;

М(соли) =.

Например: М(H₂SO₄) =  М(HSO) = 98 = 49 г/моль.

М(Са(ОН)₂) = ;

М(Al(SO₄)₃) = =.

Пример 1. Определить эквивалент Mg, зная, что 3 весовых части магния соединяются с 2 весовыми частями О.

M_э(Mg)

3 : 2 = Э_Mg : 8

Э_Mg = = 12

Пример 2. CaCl₂ содержит 36% Са и 64%Cl. Определить эквивалент кальция, зная, что эквивалент хлора равен 35,5

36 : 64 = Э_Са : 35,5

Э_Са = = 20

Основные классы неорганических

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.

Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

 

Неорганические вещества
Простые	Металлы
	Неметаллы
Сложные	Оксиды
	Основания
	Кислоты
	Соли

 

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

С - алмаз, графит, карбин, фуллурены.

O - кислород, озон.

S - ромбическая, моноклинная, пластическая.

P - белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3; 2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.

ОКСИДЫ

 Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Классификация

Несолеобразующие	CO, N2O, NO
Солеобразующие	Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO
	Амфотерные -это оксиды металлов со степенью окисления +3, +4 (Al2O3; Cr2O3; SnO2=) и +2: ZnO, BeO, SnO, PbO. В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды.
	Кислотные -это оксиды неметаллов со всеми степенями окисления и металлов со степенью окисления от +5 и выше: SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3.
	Основным оксидам соответствуют основания, кислотным оксидам – кислоты, амфотерным – амфотерные гидроксиды.

 

Получение оксидов

 

1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

2Mg + O₂ = 2MgO

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

S + O₂ = SO₂

2CO + O₂= = 2CO₂

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂═ 4NO + 6H₂O