Химические свойства сложных неорганичеких веществ

Реагент

Реагент

1

Основной

оксид

2 Амфотер-ный оксид

3

Кислотный

оксид

4

Щелочь

5

Амфотерный

гидроксид

6

Кислота

7

Соль

8

Вода

1. Основной

оксид

1 - 1

–

1 - 2

соль

1 - 3

соль

1 - 4

–

1 - 5

соль + H₂O

1 -6

соль + H₂O

1 - 7

–

1 - 8

щелочь

2. Амфотерный

оксид

2 - 1

соль

2 - 2

–

2 - 3

соль

2 - 4

соль + H₂O

2 - 5

–

2 - 6

соль + H₂O

2 - 7

–

2 - 8

–

3. Кислотный

оксид

3 - 1

соль

3-2

соль

3 - 3

–

3 - 4

соль + H₂O

3- 5

соль + H₂O

3 - 6

–

3 - 7

–

3 - 7

кислота

4. Щелочь

4 - 1

–

4 - 2

соль + H₂O

4 - 3

соль + H₂O

4 - 4

–

4 - 5

соль + H₂O

4 - 6

соль + H₂O

4 - 7

соль + гидроксид

4 - 8

диссоциация

5. Амфотерный

гидроксид

5 - 1

соль + H₂O

5 - 2

–

5 - 3

соль + H₂O

5 - 4

соль + H₂O

5 - 5

–

5 - 6

соль + H₂O

5 -7

–

5 - 8

–

6. Кислота

6 - 1

соль + H₂O

6 - 2

соль + H₂O

6 - 3

–

6 - 4

соль + H₂O

6 - 5

соль + H₂O

6 - 6

–

6 - 7

соль + кислота

6 - 8

диссоциация

7. Соль

7 - 1

–

7 - 2

–

7 - 3

–

7 - 4

соль + гидроксид

7 - 5

–

7 - 6

соль + кислота

7 - 7

соль + соль

7 - 8

гидролиз

1 - 2, 2 - 1

3Na₂O + Al₂O₃ = 2Na₃AlO₃

1 - 3, 3 - 1

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

1 - 5, 5 - 1

2Al(OH)₃ + 3Na₂O = 2Na₃AlO₃ + H₂O

1 - 6, 6 - 1

CaO +2HCl = CaCl₂ + H₂O

2 - 3, 3 - 2

Fe₂O₃ + 3CO₂ = Fe₂(CO₂)₃

2 - 4, 4 - 2

Fe₂O₃ + 6NaOH = 2NaFeO₃ +3H₂O

2 - 6, 6 - 2

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

3 - 4, 4 - 3

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

3 - 5, 5 - 3

3SO₂ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

4 - 5, 5 - 4

3KOH + Fe(OH)₃ = K₃FeO₃ + 3H₂O

4 - 6, 6 - 4

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

4 - 7, 7 - 4

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

раств. осадок

2BaOH + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaOH

раств. осадок

5 - 6, 6 - 5

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

6 - 7, 7 - 6

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

осадок CO₂

HCl + CaCO₃ = CaCl₂ +H₂CO₃→H₂O

7 - 7

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

раств. раств. осадок

1 - 8

BaO + H2O = Ba(OH)₂

3 - 8

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

4 - 8

H₂O

NaOH Na⁺ + OH^-

6 - 8

H₂SO₄ H⁺ + HSO₄^-, HSO₄^- H⁺ + SO₄^-

7 - 8

см. «Гидролиз солей»

Строение молекулы

2s²2p⁴

Н О

+ – — диполь молекулы воды

Н

Доказательство состава молекулы

Анализ

2V : 1V

(в электролизе)

Синтез

2V : 1V

(в эвдиометре)

Физические свойства

Чистая вода не имеет вкуса, цвета, запаха, в тонких слоях — бесцветная, в толще — голубоватая.

Наибольшая плотность — при +4°С — 1 г/л,

при 0°С — 0,988 кг/л

так как

+ – + – +

– + – + –

+ – t° кипения = 100°С

t° плавления = 0°С

жидкая

Вода твердая

газообразная