- •Неорганическая химия наука о природе
- •Природные явления
- •Чистые вещества и смеси
- •Химический элемент
- •Химический символ обозначает
- •Химический состав
- •Химическая формула и расчет по формулам
- •Схемы строения атомов химических элементов побочных подгрупп
- •Периодичность изменения химических и физических свойств элементов главных подгрупп
- •Валентность
- •Составление химических формул по валентности
- •Электроотрицательность
- •Относительная электроотрицательность химических элементов
- •Степень окисления
- •Химическая связь
- •Типы кристаллических решеток
- •Взаимосвязь основных химических понятий
- •Свойства и применение кислорода
- •Классификация сложных неорганических веществ
- •Генетические связи между классами неорганических веществ
- •Классификация кислот
- •Номенклатура кислот и средних солей
- •Химические свойства сложных неорганичеких веществ
- •Примеры уравнений химических реакций
- •Химические свойства воды ()
- •Очистка воды
- •Растворы
- •Растворимость веществ
- •Количество растворенного вещества
- •Концентрации растворов
- •Химические реакции классификация химических реакций
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
- •Форма записи о.В.Р.
- •Гидролиз солей количественные соотношения при химических реакциях
- •2. Кислоты, основания, амфотерные
- •3. Реакции ионного обмена
- •Металлы
- •1. Ме — химический элемент
- •2. Ме — простое вещество
- •3. Химические свойства металлов
- •Промышленные способы получения металлов
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Электролиз
- •Применение электролиза
- •Металлы I группы главной подгруппы (щелочные) Сравнительная характеристика химических элементов
- •Сравнительная характеристика физических свойств простых веществ
- •Металлы II группы главной подгруппы (щелочно-земельные) Сравнительная характеристика химических элементов
- •Сравнительная характеристика физических свойств простых веществ
- •Характер соединений оксидов ме
- •II группы главной подгруппы
- •Жесткость воды
- •Элементы III группы главной подгруппы Сравнительная характеристика химических элементов
- •Сравнительная характеристика физических свойств простых веществ
- •Неметаллы
- •1. НеМе—химический элемент
- •2. НеМе — простое вещество
- •Углерод (с). Аллотропия углерода (с)
- •Угольная кислота
- •Соли угольной кислоты
- •Аллотропия кремния
- •Соединения кремния (si)
- •Силикатная промышленность
- •Простые вещества, образованные элементами
- •V группы главной подгруппы
- •Азот — простое вещество
- •Получение азота (n2)
- •Синтез аммиака в промышленности
- •Получение аммиака в лаборатории
- •Химические свойства
- •Оксиды азота (n)
- •Азотная кислота
- •Нитраты
- •Аллотропия форфора (р)
- •Химические свойства фосфора (р)
- •Соединения фосфора (р)
- •Фосфорная кислота
- •Элементы VI группы главной подгруппы
- •Простые вещества элементов VI группы главной подгруппы
- •Аллотропия кислорода ("о")
- •Аллотропия серы (s)
- •Соединения серы (s)
- •Кислоты серы (s)
- •Производство
- •Элементы VII группы главной подгруппы (галогены) Сравнительная характеристика химических элементов
- •Простые вещества элементов VII группы главной подгруппы
- •Химические свойства простых веществ на примере
- •Соляная кислота (hCl)
- •Химические свойства соляной кислоты
- •Медь (Cu) — представитель химических элементов побочных подгрупп
- •Железо (Fe) — представитель химических элементов побочных подгрупп
- •Железо (Fe) — простое вещество
- •Химические свойтсва () — восстановитель
- •Соединения железа в степени окисления
- •Производство чугуна
- •Производство стали
- •Способы получения стали
- •Реакции, лежащие в основе производства стали кислородно-конвертерным и мартеновским способами
- •Хром (Cr) — представитель химических элементов побочных подгрупп
- •Хром (Cr) — простое вещество
- •Химические свойства Cro
- •Соединения хрома (Cr)
Составление химических формул по валентности
Последовательность действий |
Пример |
|
Al O |
|
III II |
|
6 |
|
2:3 |
|
Al2O3 |
|
Al2O3 |
Электроотрицательность
Электроотрицательность — это относительная величина, характеризующая способность атомов в соединении смещать к себе общую электронную пару.
Относительная электроотрицательность химических элементов
|
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII | |||
I |
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
|
He – | ||
II |
Li 0,97 |
Be 1,47 |
B 2,01 |
C 2,5 |
N 3,07 |
O 3,5 |
F 4,1 |
|
Ne – | ||
III |
Na 1,01 |
Mg 1,23 |
Al 1,47 |
Si 1,47 |
P 2,1 |
S 2,6 |
Cl 2,83 |
|
Ar – | ||
IV |
K 0,91 |
Ca 1,04 |
Sc 1,20 |
Ti 1,32 |
V 1,45 |
Cr 1,56 |
Mn 1,6 |
Fe 1,64 |
Co 1,7 |
Ni 1,75 |
|
Cu 1,75 |
Zn 1,66 |
Ga 1,82 |
Ge 2,02 |
As 2,2 |
Se 2,48 |
Br 2,74 |
|
Kr – | |||
V |
Rb 0,89 |
Sr 0,99 |
Y 1,11 |
Zr 1,22 |
Nb 1,23 |
Mo 1,3 |
Tc 1,36 |
Ru 1,42 |
Rh 1,45 |
Pd 1,35 |
|
Ag 1,42 |
Cd 1,46 |
In 1,49 |
Sn 1,72 |
Sb 1,82 |
Te 2,01 |
I 2,21 |
|
Xe – | |||
VI |
Cs 0,89 |
Ba 0,97 |
La* 1,08-1,14 |
Hf 1,23 |
Ta 1,33 |
W 1,4 |
Re 1,46 |
Os 1,52 |
Ir 1,55 |
Pt 1,44 |
|
Au 1,42 |
Hg 1,44 |
Tl 1,44 |
Pb 1,55 |
Bi 1,67 |
Po 1,76 |
At 1,9 |
|
Rn – | |||
VII |
Fr 0,89 |
Ra 0,97 |
Ac* 1,0-1,2 |
|
|
|
|
|
|
Степень окисления
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, определяемый количеством смещенных (отданных или принятых) электронов. VI II SO3 — молекулярная формула. Электроотрицательность S=2,6 Электроотрицательность O=3,5 Значит, -2 +6 –2 :::::: OO
O–2 электронная формула структурная формула
Степень окисления может равняться нулю, если электроотрицательности элементов равны. o o o o o HH H—HH—P—H : │o H H
Электроотрицательность P=2,1 Электроотрицательность H=2,1 |
Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в соединении всегда равна нулю. |
УСЛОВИЯ ВОЗНИКНОВЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ |
1. Перекрывание электронных облаков + + s-s s-p + -связь p-p(G-связь) р-р |
|
2. Образование электронной пары
|
|
3. Спины электронов антипараллельны А□ + В□А□ + В |