Железо (Fe) — представитель химических элементов побочных подгрупп

Содержание в земной

коре, %

Основные природные соединения

№ химического элемента

Z ядра

Электронная

формула

Схема

распределения

Степень

окисления

5,10

—пирит

—магнезит

(магнитный железняк)

—гематит

(красный железняк)

—гетит

(бурый железняк)

FeC — сидерит

(шпатовый железняк)

Самородное Fe

26

+26

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

+6

+4

+3 харак-

+2 терные

0

Цвет

Связь

Кристал.

решетка

Свойства

,

г/см³

Тпл.,

Ткип.,

серебристо-белый

металлическая

электро-, теплопроводно, мягкое, пластичное, обладает магнитными свойствами

7,87

1539

2770

Взаимодействие с простыми веществами

+

O ← О

о +3 +2 +2

3Fe + 2

O ← О

+не Ме

+

o o +3 –

2Fe + 3—хлоридFe

+S

o o +2 –2

Fe + S —сульфидFe

+

o o +3 –3

Fe + —нитридFe

+C

o o

Fe + C —карбидFe

и др.

Взаимодействие

со сложными веществами

+

3Fe + 4

пар

o +3

4Fe + 6— ржавчина

+

разб.

, где — HCl,

o +2

4Fe + 10HN

+

не оч.

конц.

o +3

Fe + 4HN

o +3

2Fe + 6

+соль

+2

+3

Оксиды

формула

—черный

от красного до

черно-фиолетового

получение

(()

2

характер

основной

амфотерный, но основные свойства выражены сильнее

+

———————

———————

+

+ 6

+

———————

феррит

Гидроксиды

формула

Fe

на воздухе

белый → зеленый →

бурый

получение

→4

+

+

+

—————

Соли

цвет

бесцветный

желтый

+

хорошо гидрализуются по катиону

окислительно-восстановительные процессы

Восстановительные свойства

+2 +7

10 FeS

+3 +2

+3 0

2

+3

Окислительные свойства

———————

2Fe

+соль

Fe

2Fe

+Ме

более акт.

+

FeS + 2

2

желтая кровяная соль

+

→

2 + 2KCl красная кровяная соль

качественная

реакция

FeS+

K

Fe

K

темно-синий (берлинская лазурь)

тиоцинат кроваво-красный

раствор