Простые вещества элементов VII группы главной подгруппы

Формула

простого

вещества

Связь

Кристаллическая решетка

Агрегатное

состояние

Цвет

Свойства

Химическая

активность

Тпл.,

Ткип.,

г/см³

F₂

ковалентная

молекулярная

газ

светло-зеленый

разлагает воду

увеличивается

→

–219,6

–188,1

Cl₂

газ

желто-зеленый

растворяются в

резкий запах, ядовитв

–101,0

–34,1

Br₂

жидкость

красно-бурый

–7,25

–59,2

3,102

J₂

кристаллы

темно-фиолетовый

113,6

185,5

4,940

Формула

Cl—Cl

структурная

формула

электронная

Химические свойства

—сильные окислители

С простыми веществами

2Na+ хлорид Na

хлороводород

+4 – +2 –

—исключения

Со сложными веществами

хлорноватистая кислота

—исключение

3

—Э=Cl, Br, J

—Э=Br, J

Br + 2KЭ—Э=J

40%–ная HCl — =1,19 г/см³

Концентрированная HCl — бесцветный раствор, с резким запахом,

во влажном воздух — "дымит".

В растворе: HCl сильная кислота

Получение

В промышленности

В лаборатории

Свойства, общие с другими кислотами

Особые свойства

1. Изменение окраски индикаторов

лакмус — краснеет

метиловый-оранжевый —

розовеет

+y

2. HCl + Ме→ Me

(до)

2HCl + Zn → Zn

хлорид

3. 2HCl + CaO → Ca

основной

2HCl + ZnO → Zn

4. 2HCl + Cu

5. 2HCl + CaC

– +5

1. 6HCl + KCl

окислитель

(Mn, KMn)

– o

2. Качественная реакция на

белый,

не растворяется в воде,

не растворяется в

Соли

хлориды, гидролизу по аниону

кислотного остатка не подвергаются

Содержание в земной

коре, %

Основные природные соединения

№ химического элемента

Z ядра

Ar

Электронная

формула

Схема

распределения

Степень

окисления

0,01

—халькопирит

(медный колчедан)

—халькозин

CuS — ковеллин

—куприт

—малахит

29

+29

63,546

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

+2 более уст.

+1

0

Цвет

Связь

Кристал.

решетка

Свойства

,

г/см³

Тпл.,

Ткип.,

розоватый

металлическая

электро-, теплопроводна, мягкая, пластичная, ковкая

8,96

1084,5

2880

Взаимодействие с простыми веществами

+

2Cu +

2Cu +

на воздухе серо-зеленая пленка

+не Ме

+

Сu +

+S

2Cu + S

Взаимодействие со сложными веществами

+

—————

+

разб.

+HN

3Cu + 8HN

+

конц.

+

Cu + 2

+1

+2

Оксиды

формула

—красный

CuO — черный

получение

2

2Cu +

характер

основной

амфотерный с преобладанием

основных свойств

+

не растворяется

присоединение

———————

+

CuO + 2

+

CuO + 2NaOH +

Гидроксиды

формула

CuOH ↓

↓голубой

получение

характер

основной

амфотерный, но основные свойства выражены сильнее

+

CuOH + HCl → CuCl +

+

—————

очень конц. купрат Na (не уст.)

Соли

+

окислительно-восстановительные процессы

восстановительные свойства

+ о

CuCl +

+2 –2

окислительные свойтва

+2 –

2CuS

о +

неустойчивые

2CuJ → Cu + Cu

устойчивые

CuS б/водный CuS

белый голубой

+соль

+Ме

+

CuS + 2

качественная

реакция

CuOH →

желтый осадок красный

голубой осадок