Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Восточноукраинский национальный университет им. В. Даля

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Учебное пособие (4А) 2011.doc

Скачиваний:

Добавлен:

25.03.2015

Размер:

4.63 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 5556 / 6056 57 58 59 60 > Следующая >>>

Індивідуальні завдання до теми «Основні поняття і закони хімії»

Варіанти	М (г/моль)	 (моль)	N (шт.)	V (л)	m_{речовини} (г)	m_{молекулы}_и(г)
1	2	3	4	5	6	7
1	+	0,125 Сl₂	+	+	+	+
2	+	+	+	0,5 Н₂	+
3	+	+	6,0210²⁰ О₂	+	+	+
4	+	+	+	-	10 Fe	+
5	+	+	+	3 О₂	+	+
6	+	+	510¹⁰	+	2,710^-12	+
7	+	0,1	+	+	6,4	+
8	80	+	3,0110²²	+	+	+
9	+	+	+	-	3,25 Zn	+
10	44	0,2	+	+	+	+
11	+	+	+	10 СО₂	+	+
12	+	5	+	+	+	310^-23
13	+	+	+	2	2,8	+
1	2	3	4	5	6	7
14	71	+	+	+	10	+
15	+	+	+	4	+	13,310^-23
16	+	0,5 SO₃	+	+	+	+
17	+	+	+	11,2 SO₂	+	+
18	+	+	+	+	4,4 СО₂	+
19	+	+	1,510²⁰	+	+	110^-22
20	30	4,5	+	+	+	+
21	2	+	+	+	6,7	+
22	+	15	+	+	+	510^-23
1	2	3	4	5	6	7
23	+	+	+	-	10,7 Аg	+
24	32	+	+	+	8	+
25	+	+	+	12 Сl₂	+	+

П р и м і т к а :умова задачі приводиться в стовпцях 2-7. «+» – зазначена величина повинна бути обчислена, «-» - зазначена в стовпці величина не обчислюється або дані про неї відсутні.

Т а б л и ц я Д. 3.2.

Індивідуальні завдання до теми «Еквівалент»

Варіан ти	Знайти еквівалентну масу речовин			Закон еквівалентів
Варіан ти	Знайти еквівалентну масу речовин			Умова задачі	m_э
1	2	3	4	5	6
1	SO₂	H₂S	Fe₂(SO₄)₃	1,35 г МеО  3,15 г Ме(NO₃)₂	MeO, Me
2	PbO₂	PbSO₄	H₂PbO₂	31,58% O₂ в Ме₂О₃	Ме₂О_3,Ме
3	Cr₂O₃	CaCrO₄	K₂Cr₂O₇	1,017 г МеО + 0,28 л Н₂ 	МеО, Ме
4	MnO₂	HmnO₄	Na₂MnO₄	0,943 г Н₃РО₄ + 1,291 г КОН 	Н₃РО₄
5	Cu₂O	CuOHCl	Cu₂S	Al(OH)₃+2HClAlOHCl₂+2H₂O	Al(OH)₃
6	Cr(OH)₃	CrO₃	H₂CrO₄	20,06 г Ме 21,66 г МеСl_n	MeCl_n
7	SO₃	Na₂SO₃	H₂S₂O₇	65,2% As в As₂O_n	As, As₂O_n
8	P₂O₅	P₂O₃	PH₄Cl	5,1 г Ме₂О₃+Н₂Ме+2,7 г Н₂О	Ме₂О₃, Ме
9	CoS	[Co(NH₃)₆]Cl₃	Co(OH)₃	13,8% S в Ме₂S	Ме₂S
10	Ni(OH)₂	Ni₂O₃	NiOHNO₃	H₃PO₄+Ca(OH)₂CaHPO₄+2H₂O	H₃PO₄
11	FeCl₃	Fe(HCO₃)₂	FeO₃	3,85 г Ме(NO₃)_n  1,16 г Ме(ОН)_n	Me(OH)_n
12	PtO	PtCl₄	H₂[PtCl₆]	16,74 г Ме  21,54 г МеО	МеО,Ме
13	Co(OH)₂	CoOHBr	Co₂O₃	3,24 г Ме+2Н⁺ 4,03 л Н₂+Ме³⁺	Ме,МeCl₃
14	NaHCO₃	Na₂CO₃	CO	9,797 г Н₃РО₄+7,988 г NaOH 	Н₃РО₄
15	Cl₂O₇	KClO₃	NaClO	1,215 гМе+2Н⁺ 1,12 л Н₂+Ме²⁺	Ме,МеSO₄
16	CO₂	Ca(HCO₃)₂	H₂CO₃	75,7%As в As₂O_n	As, As₂O_n
17	MnO₃	Mn(OH)₂	H₂MnO₃	1,5 гМе+0,69 л О₂	Ме,МеО
18	CaCr₂O₇	HcrO₂	CrSO₄	3,31 гМе(NO₃)_n 2,78 г МеCl_n	Me
19	CaTiO₃	TiSO₄	TiO₂	1,3 г Ме(ОН)₃ 2,85 г Ме₂(SO₄)₃	Ме(ОН)₃,Me
20	AsH₃	H₃AsO₄	Na₃AsO₃	2,48 г Ме₂О  1,84 г Ме	Ме,Ме₂О
21	Bi₂O₃	Bi(OH)₂Cl	NaBiO₃	7,09 г МеО+ 2,24 л Н₂Ме+Н₂О	МеО,Ме
22	HClO₂	NaClO₃	KClO₄	79,78% хлору вМеCl₃	Me,MeCl₃
23	HIO₃	MgI₂	I₂O	H₃PO₄+NaOH NaH₂PO₄+H₂O	H₃PO₄
24	HBrO	AlBr₃	Ca(BrO₃)₂	7,2 г Ме28,2 г МеCl₂	Ме, МеCl₂
25	H₂Se	SeO₂	Na₂SeO₄	Cr(OH)₃+H₂SO₄ CrOHSO₄+2H₂O	Cr(OH)₃

П р и м і т к а: знайти еквівалентну масу речовин, що містяться в стовпцях 2-4. Усі три речовини одного варіанта містять загальний елемент. Знайти еквівалентні маси цього елемента в кожній запропонованій речовині. У стовпці 6 зазначені хімічні формули речовин, еквівалентні маси яких повинні бути обчислені за законом еквівалентів.

Т а б л и ц я Д. 3.3.

Індивідуальні завдання до теми «Будова атома»

Варіанти	Складіть електронно-графічні формули атомів і іонів				Укажіть набір квантових чисел : (n, l, m_l, m_s ) для:
1	2	3	4	5	6
1	₃₁Ga	₄₀Zr	S^2-	Mg²⁺	4f⁸
2	₅₅Cs	₁₆S	Si⁴⁺	Si^4-	3d⁹
3	₄₃Tc	₈₂Rb	Mn⁷⁺	O^2-	5p⁵
4	₂₁Sc	₃₄Se	Fe²⁺	Cl^-	3s²
5	₈₇Fr	₇N	Sn²⁺	Br^-	2p²
6	₄₆Pd (провал)	₅₇La	Ca²⁺	I^-	5d⁷
7	₃₉Y	₅₂Te	N^3-	Cr³⁺	4s¹
8	₅₁Sb	₆₇Ho	Se⁶⁺	Se^2-	3p⁶
9	₂₆Fe	₄₈Cd	V²⁺	V⁵⁺	6s¹
10	₇₆Os	₄₉In	Co²⁺	F^-	5f¹⁴
11	₇₉Au	₂₄Cr (провал)	Hg²⁺	Li⁺	5s¹


12	₄₂Mo (провал)	₈₂Pb	Gd³⁺	Na⁺	3p⁴
13	₈₃Bi	₅₃I	Sn⁴⁺	Cl⁵⁺	7s²
1	₂	₃	4	5	6
14	₂₉Cu (провал)	₃₆Kr	As³⁺	Se⁴⁺	5d⁵
15	₄Be	₂₅Mn	Ti⁴⁺	Al³⁺	4p³
16	₁₁Na	₄₁Nb (провал)	V³⁺	Sm³⁺	2p⁵
17	₈₀Hg	₇₂Hf	W⁶⁺	W²⁺	5d¹⁰
18	₁₈Ar	₈₇Fr	La²⁺	Cu²⁺	4d⁹
19	₅₄Xe	₈O	C²⁺	Au³⁺	6d³
20	₁₀₁Md	₈₄Po	Ba²⁺	Ag⁺	6p⁵
21	₄₈Cd	₃₁Ga	Ge⁴⁺	Sb^3-	6d²
22	₈₆Rn	₈₉Ac	Mn⁴⁺	As^3-	5p³
23	₇₈Pt (провал)	₁₅P	Zn²⁺	Zr⁴⁺	4s¹
24	₁₇Cl	₉₃Np	Si^4-	P^3-	3d⁷
25	₃₅Br	₁₀₅Ns	Bi⁵⁺	Ga³⁺	1s¹

Т а б л и ц я Д. 3.4.

Індивідуальні завдання до теми «Комплексні сполуки»

Варіант	Комплексна сполука	Завдання
1	2	3
1	K₂[Cu(CN)₄]	1. Назвіть комплексну сполуку
2	Na₃[Co(CN)₆]	1. Назвіть комплексну сполуку
3	Fe₃[Co(CN)₆]₂	2.Визначить іон-комплексоутворювач
4	[Ag(NH₃)₂]Br₂	2.Визначить іон-комплексоутворювач
5	[Ag(CN)₂]Cl	3.Яка ступінь окиснення іона –комплексоутворювача?
6	[Co(NH₃)₆]Cl₃	3.Яка ступінь окиснення іона –комплексоутворювача?
7	K₄[Fe(CN)₆]	4. Назвіть ліганди, що входять до складу комплексної сполуки
8	K₃[Fe(CN)₆]
9	[Cu(H₂O)₅]SO₄	5. Визначіть координаційне число
10	[Zn(NH₃)₄](NO₃)₂	5. Визначіть координаційне число
11	Na₄[Cd(OH)₆]	6. Який заряд має комплексний іон?
12	[Ni(H₂O)₆]I₂	6. Який заряд має комплексний іон?
13	K₂[Zn(OH)₄]	7. Які іони утворюють зовнішню сферу?
14	[Cu(NH₃)₆]SO₄	7. Які іони утворюють зовнішню сферу?
15	K₂[Pt(OH)₅Cl]	8. Напишіть рівняння зовнішньосферної дисоціації
16	Na₂[PdI₄]	8. Напишіть рівняння зовнішньосферної дисоціації
17	(NH₄)₃[RhCl₆]	9. Напишіть рівняння вторинної дисоціації
18	[Pd(NH₃)Cl]Cl	9. Напишіть рівняння вторинної дисоціації
19	[Co(NH₃)₅SO₄]NO₃	10. Складіть вираження константи нестійкості
20	K₃[Cr(OH)₆]	10. Складіть вираження константи нестійкості
21	Na₂[HgJ₄]	11. Запропонуйте реакцію обміну за участю цієї солі
22	K[Ag(NO₂)₂]	11. Запропонуйте реакцію обміну за участю цієї солі
23	Na₃[Ag(S₂O₃)₂]	12. До якого типу комплексних сполук відноситься?
24	K₂[Cd(CN)₄]
25	[Co(H₂O)₂(NH₃)₂]Cl₂

Т а б л и ц я Д. 3.5.

Варіанти індивідуальних завдань до теми “Енергетика хімічних процесів”

Вар.

Рівняння реакції

H⁰

_(m,v).

H⁰_р-ни

H⁰

_х.р.

S

_{х. р.}

G

_х.р.

Fe₃O₄₍_к)+CO_(г)3FeO₍_к)+CO₂₍_г)

5,6

СО₂

Fe₃O₄

34,6

C₂H₅OH₍_г)+3O₂₍_г) 2СО_2(г)+3Н₂О_(ж)

298

22,4 О₂

-469,8

C₂H₅OH

СО_(г)+Н₂О_(г) СО_2(г)+Н_2(г)

298

2,8

СО

S_®+3N₂O SO_3(г)+3N₂₍_г)

298

1,6 S

NH₃₍_г)+HCl₍_г)NH₄Cl_(г)

298

10 NH₃

2HI₍_г)  I_2(к)+Н_2(г)

5 Н₂

СО_(г)+3Н_2(г)  СН_4(г)+Н₂О_(г)

298

67,2 СН₄

FeO₍_к)+СО_(г)  Fe₍_к)+СО_2(г)

298

FeO

2H₂S₍_г)+СО_2(г) 

H₂O₍_г)+СS₂₍_г)

4,4

СО₂

СS₂

65,4

4NH₃₍_г)+5О₂₍_г) 

4NO₍_г)+6Н₂О_(ж)

298

17 NH₃

-1168,8

2NO₍_г)+О_2(г) 2NO₂₍_г)

298

8 О₂

СН_4(г)+Н₂О_(г)  СО_9(г)+3Н_2(г)

1,8Н₂О

СН₄

206,2

Fe₃O₄₍_к)+4CO_(г)3Fe₍_к)+4CO₂₍_г)

298

2,8СО

Fe₃O₄

-14,9

4HCl₍_г)+О_2(г)  2Н₂О+2Cl₂₍_г)

298

2,8 О₂

НСl

-114,4

4NH₃₍_г)+3О_2(г)  2N₂₍_г)+6Н₂О_(г)

400

11,2

N₂

N₂₍_г)+3Н_2(г)  2NH₃₍_г)

11,2 N₂

CH₄₍_г)+2О_2(г)  2Н₂О_(г)+СО_2(г)

298

0,8

CH₄

-890,3

СН₃ОН_(ж)+3/2O₂CO_2(г)+2Н₂О_(ж)

400

СО₂

Н₂О

-363,3

Fe₂O₃₍_к)+3CO_(г)2Fe₍_к)+3CO₂₍_г)

298

11,2

СО

С₆Н_6(ж)+15/2O₂₍_г)  3Н₂О_(г)+6СО₂

298

1 СО₂

С₆Н₆

-3135,6

С₂Н_2(г)+5/2O₂ 2CO_2(г)+Н₂О_(г)

298

О₂

С₂Н₂

-100

N₂₍_г)+3Н_2(г) 2NH₃₍_г)

22,4

NH₃

-92,4

4NH₃₍_г)+5О₂

4NO₍_г)+6Н₂О_(г)

298

CO₂₍_г)+С_(к) 2СО_(г)

6 С

С_®+2N₂O₍_г) СО_2(г)+2N₂₍_г)

11,2

N₂O

-557,4

П р и м і т к а : для зазначеної в кожнім варіанті реакції треба обчислити:

Н₍_m_,_V₎(кДж) – ентальпія хімічної реакції, обчислена для запропонованої маси (ст.5) чи обєму (ст.4) речовини за стандартних умов;

Н_реч-ни(кДж/моль) – стандартна ентальпія утворення речовини, зазначеного в ст. 7;

Нх._р.(кДж) – ентальпія хімічної реакції за стандартних умов;

Sх_.р.(Дж/К) – ентропія хімічної реакції за стандартних умов;

Gт_.(кДж) – енергія Гиббса (ізобарно-ізотермічний потенціал) хімічної реакції при температурі Т, зазначеної в ст.3. Температурною залежністю Нх._р і Sх_.р від температури зневажити при обчисленні Gт.;

Т (К) – температура в градусах Кельвіна. Її розраховувати по рівнянню Гіббса-Гельмгольца для момента рівноваги: Gх_.р.= 0;

m (г) – маса зазначеної речовини в грамах; V (л) – обєм зазначеної речовини (н.у.)

Т а б л и ц я Д. 3.6.

Індивідуальні завдання до теми «Швидкість хімічних реакцій і хімічна рівновага»

Варіант		t₁	t₂								K_p
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
1	3,2:2,8	308	358	+	-	-	-	0,3/+	-	0,0/+	0,4
2	3,0	320	300	+	-	0,5	-	-	-	-	-
3	2,5:2,2	405	425	+	-	-	0,5/+	0,4/+	0,0/+	0,0/+	1,0
4	-	-	-	+	2	+	-	+/0,3	0,0/+	0,0/0,3	+
5	3	420	390	+	4	-	-	-	-	-	-
6	-	-	-	+	+	3	0,4/+	-	0,0/+	-	0,3
7	2,5:2,8	310	330	+	-	4	-	-	-	-	-
8	-	-	-	+	3	+	-	0,05/+	-	0,01/+	0,1
9	-	-	-	+	-	0,2	+/0,6	+/0,5	0,0/0,2	0,0/+	+
10	3,3:3	320	250	+	3	-	-	-	-	-	-

11	2,7	348	388	+	-	-	+/0,6	+/0,8	0,0/0,4	-	-
12	-	-	-	+	+	0,5	+/0,2	+/0,3	0,0/0,4	0,0/012	+
13	2,5:2,9	303	343	+	0,5	-	-	-	-	-	-
14	-	-	-	+	+	2	+/0,3	+/0,1	0,0/0,5	0,0/0,5	+
15	-	-	-	+	-	3	+/0,8	+/0,7	0,0/0,1	0,0/+	+
16	-	-	-	+	4	+	+/0,6	+/0,3	-/0,1	-	+
17	3,5	370	400	+	0,3	-	-	-	-	-	-
18	2,2	620	640	+	0,5	-	-	0,8	-	-	-
19	2,5:3,0	400	430	+	-	3	-	-	-	-	-
20	3,0	500	470	+	-	2	-	-	-	-	-
21	3,0	400	380	+	1,5	-	0,5	0,2	-	-	-
22	-	-	-	+	5	-	+/+	+/0,6	0,0/0,18	-	0,1
23	3: 3,5	320	340	+	0,5	-	-	-	-	-	-
24	-	-	-	_	+	2	0,9/+	-	0,0/0,3	-	+
25	2,2:2,5	500	530	+	3	-	-	-	-	-	-

П р и м і т к а : для зазначених у таблиці 5 хімічних реакцій відповідно до номера варіанта обчислити:

-температурні коефіцієнти відповідно прямій і зворотній реакції

t₁, t₂ – початкову і кінцеву температуру хімічної реакції; V_t₁, V_t₂ – швидкості хімічних реакцій (прямої і зворотної) відповідно при температурах t₁, t_2;

Р₁, Р₂ – відповідно початковий і кінцевий тиск у судині, де протікає хімічна реакція;

V₁, V₂ –початковий і кінцевий об’єми реагуючих речовин;

С_1(вих) С_2(вих), С_3(вих), С_4(вих) – вихідні концентрації речовин (моль/л);

_С1(р), С_2(р), С_3(р), С_4(р) – рівноважні концентрації речовин (моль/л) – для оборотних реакцій, а для необоротних – концентрації в деякий момент часу;

К_р – константа рівноваги оборотної хімічної реакції при визначеній температурі;

Зрушення рівноваги (убік прямої або зворотної реакції) слід підтвердити відповідними розрахунками;

А + В  С + Д; А + В  С; А  В + Д и т.д.

С₁ +С₂ С₃+С₄ С₁ С₂ С₃ С₁ С₂ С₃

Т а б л и ц я Д. 3.7.

Індивідуальні завдання до теми "Способи вираження концентрації розчинів"

Варіант	Речовина	Концентрація водних розчинів
Варіант	Речовина	m_в-ва	m_р-ра	V_р-ра	_р-ра	С %	С_н	Див	Див	N	T
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
1	Al₂(SO₄)₃	0,4	1,6	+	1,23	+	+	+	+	+	+
2	CaCl₂	-	-	-	1,18	20	+	+	+	+	+
3	BaCl₂	+	1,2	+	1,20	+	2,3	+	+	+	+
4	Fe₂(SO₄)₃	+	2,0	+	1,02	+	+	0,8	+	+	+
5	H₂SO₄	1,2	+	2,0	1,34	+	+	+	+	+	+
6	NaOH	+	+	6,0	1,33	30	+	+	+	+	+
7	H₂SO₄	+	2,4	2,0	+	27	+	+	+	+	+
8	FeCl₃	+	3,0	+	1,24	+	+	+	2,-	+	+
9	K₂Cr₂O₇	+	+	0,3	1,06	8	+	+	+	+	+
10	MgSO₄	+	5,0	+	1,22	+	4,1	+	+	+	+
11	K₂CO₃	-	-	-	1,19	+	+	1,5	+	+	+
12	HNO₃	+	+	4,0	1,12	21	+	+	+	+	+
13	ZnSO₄	+	+	2,5	1,38	+	+	+	2,3	+	+
14	Na₂CO₃	+	4,0	+	1,03	+	0,5	+	+	+	+
15	Na₂SO₄	+	+	3,0	1,06	+	+	0,5	+	+	+
16	AlCl₃	-	-	-	1,15	16	+	+	+	+	+
17	CuSO₄	0,2	2,2	+	1,11	+	+	+	+	+	+
18	AgNO₃	+	+	1,5	1,32	+	+	+	2,5	+	+
19	K₂SO₄	+	+	3,0	1,08	+	+	0,6	+	+	+
20	HNO₃	-	-	-	1,25	+	8,0	+	+	+	+
21	NH₄Cl	0,2	1,0	+	1,06	+	+	+	+	+	+
22	FeSO₄	+	0,5	+	1,10	+	+	+	0,7	+	+
23	HCl	+	+	0,2	1,05	10	+	+	+	+	+
24	Pb(NO₃)₂	-	-	-	1,09	+	0,7	+	+	+	+
25	KMnO₄	+	1,5	+	1,04	+	+	0,4	+	+	+

П р и м і т к а : по наявним даним у таблиці 6 обчислити всі інші концентрації.

m_реч. (кг) – маса розчиненої речовини, хімічна формула якого приведена в ст.1.

m_р-ну (кг) – маса водного розчину цієї речовини.

V_р-ну (л) – обєм розчину.

_р-ру(кг/л) – густина розчину.

С % - масова частка розчиненої речовини (процентна концентрація).

С_н (моль/л) – еквівалентна (нормальна) концентрація розчиненої речовини.

С_М (моль/л) – молярна концентрація розчиненої речовини.

С_m (моль/кг) - моляльна концентрація розчиненої речовини.

N – мольна частка розчиненої речовини

Т (г/мл) – титр розчиненої речовини.

Не слід плутати ( речовини і Т речовини. Густина – це маса 1 мл розчину в грамах, а титр – це кількість розчиненої речовини в грамах, що містяться в 1 мл розчину.

Таблиця Д.3.8

<<< < Предыдущая 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 5556 / 6056 57 58 59 60 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
30.10.2018779.78 Кб42УСТРОЙСТВО СОЕДИНЕНИЙ на болтах.doc
#
01.05.2025666.62 Кб0Уч. мет. пособие.doc
#
01.05.20254.21 Mб0УЧЕБ.ГУБИНА.doc
#
01.05.20251.33 Mб0Учебник весь.doc
#
01.04.20251.67 Mб0Учебник по ТМЭ.doc
#
25.03.20154.63 Mб17Учебное пособие (4А) 2011.doc
#
01.05.2025206.67 Кб0Учим корейский язык.docx
#
22.04.20191.08 Mб40Ушакова Т.Н..doc
#
24.11.201869.12 Кб7Ф. Аквинский.doc
#
29.07.201926.03 Кб2Фінанси підприємств задания на екз. КД, ЕП -10....docx
#
15.11.201976.8 Кб4Факторы и показатели макро и микро среды.doc