
- •М о д у л ь 1. Основні поняття і закони хімії т е м а 1 (вступна). Основні поняття і закони хімії.
- •1.4. Список рекомендованої літератури
- •2.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •2.4. Лабораторна робота
- •2.5. Список рекомендованої літератури
- •3.1.Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •3.2. Приклади розвязування типових задач
- •3.3. Задачі для самостійного рішення: 182, 183, 190, 208
- •3.4. Лабораторна робота
- •3.5. Список рекомендованої літератури
- •4.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •4.2. Приклади розвязування типових задач.
- •4.3. Задачі для самостійного рішення: 720, 724, 736
- •4.4. Лабораторна робота
- •Дослід 3. Утворення сольватокомплексів
- •Дослід 6. Стійкість комплексів
- •4.5. Список рекомендованої літератури
- •М о д у л ь 2. Основні закономірності протікання хімічних реакцій т е м а 5. Енергетика хімічних процесів
- •5.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •5.2. Приклади розвязування типових задач
- •Розв’язок: Температуру початку реакції розрахуємо за формулою:
- •5.3. Задачі для самостійного рішення: № 283, 285, 303, 311
- •5.4. Лабораторна робота
- •5.5. Список рекомендованої літератури
- •Тема 6. Швидкість протікання хімічних реакцій та хімічна рівновага
- •6.2.Приклади розвязування типових задач
- •6.3. Задачі для самостійного рішення: 330, 332, 334, 352
- •6.4. Лабораторна робота
- •Загальні вказівки
- •М о д у л ь 3. Розчини т е м а 7. Розчинність. Способи вираження концентрації
- •8.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •8.3. Задачі для самостійного розвязування: 1030, 1031, 1035, 1037
- •8.4. Лабораторна робота
- •8.5. Список рекомендованої літератури
- •Т е м а 9. Властивості розчинів. Рівноваги у розчинах електролітів
- •9.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •9.2. Приклади розвязування типових задач
- •9.3. Задачі для самостійного рішення: № 516, 544, 586
- •9.4. Лабораторна робота
- •9.5. Список рекомендованої літератури
- •Тема 10. Окисно-відновні реакції
- •10.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •10.2. Приклади рішення типових задач
- •10.3. Задачі для самостійного рішення: 624, 625, 626, 640
- •10.4. Лабораторна робота
- •10.5. Список рекомендованої літератури
- •М о д у л ь 4. Електрохімічні процеси
- •Т е м а 11. Гальванічні елементи
- •11.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •11.2. Приклади розвязування типових задач
- •1.3. Задачі для самостійного рішення: 658, 660, 661
- •11.4. Лабораторна робота
- •11.5. Список рекомендованої дітератури
- •12.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •12.2. Приклади розв’язку типових задач
- •12.4. Лабораторна робота
- •12.5. Список рекомендованої літератури
- •13.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •13.2. Приклади рішення типових задач
- •13.3. Задачі для самостійного рішення 689, 690, 695, 709
- •13.4. Лабораторна робота
- •13.5. Список рекомендованої літератури
- •Тема 14. Властивості неметалів viiа групи (f, Cl, Br, I)
- •14.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •14.2. Приклади розв’язку типових задач
- •14.3. Задачі для самостійного розв’язування: 823, 824, 831.
- •14.4. Лабораторна робота
- •14.5. Список рекомендованої літератури
- •Тема 15. Властивості неметалів viа групи (o, s, Se, Te)
- •15.1 Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •15.2. Приклади розв’язку типових задач
- •15.3. Задачі для самостійного розв’язку
- •15.4. Лабораторна робота
- •15.5. Список рекомендованої літератури
- •Тема 16. Властивості неметалів vа групи (n, p, As, Sb)
- •16.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •16.2. Приклади розв’язування типових задач
- •16.3. Задачі для самостійного розв’язку: 901, 902, 917
- •16.4. Лабораторна робота
- •Дослід 8. Гідроліз фосфатів
- •16.5. Список рекомендованої літератури
- •Тема 17. Властивості неметалів іvа групи (с, Sі)
- •17.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •17.2. Приклади розв’язування типових задач
- •17.3. Задачі для самостійного розв`язку: № 944, 949, 964.
- •17.4. Лабораторна робота
- •17.5. Список рекомендованої літератури
- •М о д у л ь 5. Властивості конструкційних і інструментальних металів і їхніх сполук. Полімерні матеріали
- •18.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •18.2. Приклади розвязування типових задач
- •18.3. Задачі для самостійного рішення: 1009, 1051, 1053
- •18.4. Лабораторна робота
- •Дослід 6. Окисно-відновні властивості сполук титана
- •Дослід 7. Електрохімічне оксидування (анодирування) алюмінію (елементи ндрс)
- •Сполуки водних розчинів для фарбування анодируваного алюмінію
- •18.5. Список рекомендованої літератури
- •Т е м а 19. Властивості заліза, кобальту, нікелю
- •19.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •19.2. Приклади розвязування типових задач
- •19.3. Задачі для самостійного рішення: 1113,1114, 1117, 1118
- •19.4. Лабораторна робота
- •19.5. Список рекомендованої літератури
- •Т е м а 20. Властивості металів підгрупи Cr і Mn і їх сполук
- •20.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •20.2. Приклади розвязування типових задач
- •20.3. Задачі для самостійного рішення: 1084, 1096, 1097
- •20.4. Лабораторна робота
- •20.5. Список рекомендованої літератури
- •21. Властивості металів vb групи (підгрупи ванадію)
- •21.1 Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •21.2. Приклади розв’язування типових задач
- •21.3. Задачи для самостійного розв’язування : №1081, 1082
- •21.4. Лабораторна робота
- •21.5. Список рекомендованої літератури
- •22.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •22.2. Приклади розвязування типових задач
- •22.3. Задачі для самостійного рішення: 1071, 1072, 1077
- •2.4. Лабораторна робота
- •Дослід 3. Окисно-відновні властивості сполук станума і плюмбума
- •Дослід 6. Електролітичне лудіння (з елементами ндрс)
- •22.5. Список рекомендованої літератури
- •Т е м а 23. Властивості конструкційних металів ib і iib груп
- •23.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •23.2. Приклади розвязування типових задач
- •22.3. Задачі для самостійного рішення 995, 984, 1025
- •23.4. Лабораторна робота
- •23.5. Список рекомендованої літератури
- •24.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
- •24.2. Лабораторна робота
- •24.3. Список рекомендованої літератури
- •Питання до колоквіуму за темами «Будова атома. Періодичний закон. Властивості елементів. Хімічний зв'язок. Комплексні сполуки. Типи взаємодії молекул»
- •Тиск водяної пари при різних температурах
- •Добуток розчинності (др) важкорозчинних сполук (25оС)
- •Індивідуальні завдання до теми «Основні поняття і закони хімії»
- •Індивідуальні завдання до теми : "Електролітична дисоціація, рН, гідроліз солей"
- •Тема 1. (вступна). Основні поняття і закони хімії
- •Тема 2. Закон еквівалентів…………………………………………………………………....7
- •Тема 3. Будова атома. Періодичний закон. Властивості елементів..................................10
- •Тема 4. Хімічний зв'язок. Комплексні сполуки……………………….....................................15
- •Тема 5. Енергетика хімічних процесів………………………………….................................21
- •Тема 6. Швидкість хімічних реакцій і хімічна рівновага……................................................29
- •Тема 7. Розчинність. Способи вираження концентрації……………..................................33
- •Тема 18. Властивості легких конструкційних металів
18.5. Список рекомендованої літератури
Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986. – С. 297 – 305; 325 – 333; 406 – 410.
Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – С.613 – 618; 628 – 631; 2004. – С. 387-390, 399-403, 504-506.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985. – С. 232 – 237.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1981.-С.451 – 462; 470 – 479; 529 - 538.
Т е м а 19. Властивості заліза, кобальту, нікелю
19.1. Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу
Зазначеніелементи відносяться доIтріади восьмої групи і різко відрізняються
за властивостями від елементівIIіIIIтріади. Виходячи з
електронних формул і розподілу електронів
по квантових комірках:
26Fe ... 3d64s2
27Co
...3d74s2
28Ni ...3d84s2
можна прогнозувати наступні ступені
окиснення: дляFeвід 0 до +6 (недавно отримана сполука
),
для Со від 0 до +5 (комплексні сполуки
нечисленні
і малодосліджені), дляNi- від 0 до +4. Таким чином, у ряді: Fe-Co-Ni,
чітко просліджується тенденція до
зниження стійкості вищих станів
окиснення. Програмою
курсу хімії для нехімічних спеціальностей
передбачено вивчення властивостей
металів іїх сполук, у яких
іони металів мають найбільш типові
ступені окиснення: Fe +2, +3, +6; Co +2, +3 і Ni +2,
+3.
Стандартні електродні потенціали заліза, кобальту і нікелю (-0,44; -0,27 і –0,25В відповідно) свідчать про те, що ці метали відносяться до средньоактивних.
Вирішуючи питання про відношення Fe, Co, Ni до водних розчинів лугів, кислот, необхідно пам'ятати, що дуже концентровані сірчана й азотна кислоти пасивують залізо і нікель. У розведених неокислюючих кислотах (Н2SO4, HCl) ці метали розчиняються з утворенням сполук Fe(2+), Co(2+), Ni(2+). Необхідно мати на увазі, що якщо в ступені окиснення +2 для всіх цих елементів відомі оксиди, гідроксиди і солі (прості і комплексні), то в ступені окиснення +3 Co і Ni не утворюють простих солей. Тому в реакції: Ni2O3 + HCl … варто очікувати утворення не NiCl3, а NiCl2 (окисно-відновна реакція):
2Ni3+
+
2e
2Ni2+
окисник
2Cl-
-
e
відновник
Типові метали в ступенях
окиснення +2, +3, +6 дають оксиди, для яких
характерні основні, амфотерні і кислотні
властивості відповідно. Fe, Co, Ni у ступенях
окиснення +2, +3 дають численні стійкі
комплексні сполуки з різними лігандами
(нейтральними, органічними, неорганічними
молекулами, аніонами). Координаційне
число заліза у більшості комплексних
сполук зазвичай дорівнює шести, а для
кобальту і нікелю в сполуках катіонного
типу – 6, аніонного типу – 4. Треба також
зазначити, що отримані комплексні
сполуки, у яких Fe, Co і Ni виявляють
формальний негативний ступінь окиснення,
наприклад:
.
19.2. Приклади розвязування типових задач
Задача 1. Запропонуйте способи одержання Fe(OH)3 і Co(OH)3.
Розв’язок. Для одержання Fe(OH)3 можна використовувати загальний метод одержання нерозчинних у воді основ, тобто до розчину солі Fe (3+) потрібно додати розчин лугу:
Гідроксид кобальту (3+) не можна одержати таким способом, тому що прості солі кобальту (3+) невідомі. Єдиний шлях – окиснення гідроксида кобальту (2+):
.
Co2+ - e Co3+ 2 відновник
Cl+1
+e
Cl-
1 окисник
Задача 2. Які солі можна одержати при сплавленні Fe, Fe2O3, FeО3 з лугами?
Розв’язок. Оскільки Fe – основний , Fe2O3 – амфотерний, FeО3 – кислотний оксид, то з лугами взаємодіє два останніх з утворенням феррита і феррата відповідно:
Задача 3. Складіть формули комплексних іонів, які можна одержати з наступних часток: Fe3+, Co2+, CN-, NH3.
Розв’язок. З приведених часток комплексоутворювачами можуть виступати: Fe3+, Co2+, лігандами – CN-, NH3. З урахуванням цього можна скласти, наприклад, формули наступних комплексних іонів: [Fe(CN)6]3-, [Fe(NH3)6]2+, [Co(CN)4]2-, [Co(NH3)6]2+.