11.4. Лабораторна робота

Необхідні прилади, устаткування, реактиви:вольтметр, підставка до приладу для гальванічного елемента, електролітичний місток, мікростаканчики, мідний і цинковий електроди, розчини: цинк сульфату, купрум сульфату: 0,01н.; 0,1 н.; 1н., сульфатної (сірчаної) кислоти 1н.

Дослід 1. Принцип дії гальванічних елементів. Визначення Е.Р.С.

а) елемент Вольта

Обидва мікростаканчики заповнюють 1 н. розчином сірчаної кислоти і встановлюють їх у поглиблення підставки. У стаканчики занурюють електроди: цинковий (анод) і мідний (катод). З'єднують стаканчики електролітичним ключем, заповненим насиченим розчином хлориду калію в суміші з агар-агаром. Спостерігають відхилення стрілки гальванометра, що вказує на виникнення електричного струму внаслідок різних значень електродних потенціалів цинку і міді.

Складають схему гальванічного елемента. Записують рівняння процесів, що протікають при роботі цих гальванічних елементів. Записують величини електродних потенціалів, прийнявши умовно, що концентрація іонів дорівнює їхньої активності. Розраховують Е.Р.С. (Е) елемента і порівнюють її з експериментальним значенням. Розраховують енергію Гіббса (G = - nFЕ).

б) елемент Даніеля-Якобі

Збирають аналогічно елементу Вольта, з тією лише різницею, що цинковий електрод занурюють у 1н. розчин цинк сульфату, а мідний – у 1н. розчин купрум сульфату. Виконують зазначені вище в досліді 1а завдання.

У висновках укажіть:

- Чим відрізняється принцип роботи цих гальванічних елементів?

- У чому причина розбіжності значень Е.Р.С., розрахованих теоретично і виявлених в експерименті?

- Чому з часом змінюються показання вольтметра?

Дослід 2. Вплив концентрації розчинів електролітів на Е.Р.С. гальванічного елемента

Збирають мідно-цинковий елемент Даніеля-Якобі. Заливають у мікростаканчики розчини сульфату міді і сульфату цинку різної концентрації (див. таблицю), визначають значення Е.Р.С. за показниками вольтметра.

Розраховують рівноважні потенціали електродів по спрощеній формулі Нернста, прийнявши умовно, що концентрації іонів дорівнюють активності. Розраховують Е.Р.С. і порівнюють її з обмірюваною.

Результати досліду оформляють у виді таблиці:

№ п/п	Концентрація розчинів, моль/л		Рівноважні потенціали електродів, В		Е.Р.С.розр, В	Е.Р.С.експ., В
1	СuSО4	ZnSO4
2	1	1
3	0,1	0,01
4	0,01	0,01

У висновках укажіть:

- Як впливає зміна концентрації електроліту на величину рівноважного потенціалу і Е.Р.С.?

- Чому розраховані значення Е.Р.С. відрізняються від експериментальних значень?

11.5. Список рекомендованої дітератури

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – С.263-284; 2004. – С. 273 – 289.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985. – С. 170-183.

3. Курс общей химии / Под ред. Коровина А.В. – М.: Высш. шк., 1985. – С.190-206.

4. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986. – С.227-239.

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1981.-С.222-225 (2001. – С. 240 – 247).

6. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч. посіб. – К.: Вища шк., 2005. – С. 311-323.

Т е м а 12. Корозія металів і захист металів від корозії