10.3. Задачі для самостійного рішення: 624, 625, 626, 640

10.4. Лабораторна робота

Необхідні прилади, устаткування, реактиви: штативи з пробірками, розчини гідроксиду натрію, ферум(2+) сульфату, калій дихромату, сірчаної кислоти, калій перманганату, сульфіту натрію, сульфіду натрію, йодиду калію, нітриту натрію, хлориду олова (2+), кристалічний ферум сульфат .

Дослід 1. Розпізнавання окисно-відновних реакцій

Наливають у пробірку 1 - 2 мл свіжоприготовленого розчину ферум(2+) сульфату і додають розчин лугу до появи зеленого осаду ферум(2+) гідроксиду. Добре збовтують, спостерігають через 3-5 хв. утворення бурого осаду ферум(3+) гідроксиду .

Записують відповідні рівняння реакцій.

У висновках укажіть:

• Яка з реакцій є окисно-відновною?

• Визначте окисник і відновник.

Дослід 2. Окисні властивості калій дихромату Розраховують Е.Р.С. реакцій між калій дихроматом і: а) ферум(2+) сульфатом, б) калій йодидом, в)натрій сульфідом, г) натрій нітритом, д) станум хлоридом (2+) у сірчанокислому або солянокислому розчині.

Можливість протікання реакції перевіряють експериментально.

В окремі пробірки наливають 1-2 мл розчину дихромату калію, кілька крапель розчину сірчаної кислоти і додають:

а) кілька кристаликів ферум(2+) сульфату, б) 1-2 мл розчину KI, в) 1-2 мл розчину Na₂S, г) кілька кристаликів NaNO₂, д) 1-2 мл розчину SnCl₂;

• записують спостереження;

• складають рівняння реакцій, використовуючи метод напівреакцій.

У висновку вкажіть:чи підтвердилися ваші розрахунки і припущення про можливість протікання цих процесів?

Дослід 3. Окисні властивості калій перманганату

За розрахованим значенням Е.Р.С. визначають можливість протікання реакції між КМnО₄ та а) ферум (2+) сульфатом , б) калій йодидом, в)натрій сульфідом, г)натрій нітритом, д)станум(2+) хлоридом у сірчанокислому розчині.

Можливість протікання процесу перевіряють експериментально.

В окремі пробірки наливають по 2 мл розчину калій перманганату, додають в кожну по 1 мл розчину сірчаної кислоти і далі: а) кілька кристаликів FeSO₄; б) 1-2 мл розчину KI; в) 1-2 мл розчину Na₂S; г) кілька кристаликів NaNO₂; д) 1-2 мл розчину SnCl₂. Записують спостереження. Складають рівняння реакцій.

У висновку вкажіть:чи підтвердилися ваші припущення про можливість протікання цих процесів.

Дослід 4. Вплив рН середовища на характер відновлення перманганату калію

У три пробірки вносять по 2 мл розчину перманганату калію. В одну пробірку додають 1 мл 2 н. розчину сірчаної кислоти, у другу – стільки ж води, у третю – таку ж кількість розчину лугу.

В усі три пробірки вносять невеликі кількості розчину натрій сульфіту (можна кристалічного нітриту калію або натрію) і перемішують розчини.

Відзначають зміну забарвлення розчину у всіх трьох випадках, з огляду на те, що сполуки марганцю в різних ступенях його окиснення мають характерні забарвлення: іон МnО₄^- має фіолетове забарвлення, іон МnО₄^2- - зелене, Мn²⁺ - безбарвний. Диоксид марганцю і його гідратована форма – важкорозчинні речовини бурого кольору.

Записують рівняння реакцій відновлення калій перманганату натрій сульфітом або калій нітритом в кислому, нейтральному і лужному середовищах, використовуючи метод напівреакцій (електронно-іонного балансу).

У висновку вкажіть: доякого ступеня окиснення відновлюється перманганат калію в розчинах, що мають рН<7, pН>7, pН = 7?

Дослід 5. Окисно-відновна подвійність гідроген пероксиду

У дві пробірки наливають по 2-3 мл розчину Н₂О₂ і по 2-3 краплі 2 н. розчину сірчаної кислоти.

В одну пробірку доливають 2-3 мл перманганату калію, а в другу – такий же обєм розчину йодиду калію. Відзначають спостереження. Записують рівняння реакцій, використовуючи метод напівреакцій.

У висновках укажіть: окисником чи відновником був гідроген пероксид в цих реакціях?