ITOGovyi_test
.pdfИТОГОВЫЕ ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ |
1 |
1. Эквивалент соли Fe2(SO3)3 равен:
а) 352 г/моль, б) 58,6 г/моль, в) 176 г/моль, г) 117,3 г/моль.
2. Массовая доля метилового спирта в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна:
а) 2, |
б) |
0,6, |
в) 1,5, г) 0,5. |
|
3. Нормальная концентрация – это: количество |
моль-экв растворённого |
|||
вещества в: |
|
|
|
|
а) 1 л раствора |
б) 1 л воды , в) 100 г раствора, г)100 мл воды |
|||
4.Титр показывает сколько:
а) г растворенного вещества содержится в 100 г раствора; б) г вещества растворено в 100 г воды; в) г растворенного вещества содержится в 1 мл раствора;
5.Методом точной навески можно приготовить раствор:
|
а) Na2CO3, |
б) HCl, |
|
|
|
в) H2SO4, |
|
|
г) KOH. |
|||||
6. |
Закон разбавления Оствальда выражается: |
|
|
|
|
|
||||||||
|
а) Кд = |
α2 С |
; б) Кд = |
α |
2 С |
; в) Кд |
= |
α С2 |
; г) Кд |
= |
α С2 |
|||
|
α −1 |
1 |
−α |
|
1 −α |
|
α −1 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
7. |
Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду: |
|||||||||||||
|
а) NаСI, |
б) СuСI2, |
|
в) Nа2СО3 |
|
|
|
, г) АI2(SО4)3. |
||||||
8. В соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации слабого электролита при разведении:
а) уменьшается, б) увеличивается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, а затем увеличивается.
9. Укажите истинный раствор:
а) песок + вода, |
б) вода + сахар, |
в) вода + глина, |
г) вода + масло. |
10. Какой цвет будет иметь фенолфталеин в точке эквивалентности водного раствора Na2CO3:
а) малиновый, |
б) розовый, |
в) красный, |
г) бесцветный. |
|
11. Раствор какой соли имеет СН+> 10-7: |
|
|
||
а) NaCl, |
б) K2S, |
в) LiNO3, |
г) NH4Cl. |
|
12.Если ∆Н = 0, это процесс –
а) экзотермический, б) эндотермический,
1
ИТОГОВЫЕ ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ |
2 |
в) атермический, |
г) сбалансированный. |
13.Среди водных растворов перечисленных веществ указать те, рН которых больше 7:
|
а) Nа2SО4, |
б) АIСI3, |
в) СН3СООNН4, |
г) Nа2СО3 |
||
14. |
0,1 |
молярный раствор гидроксида натрия содержит: |
|
|||
|
а) 40 г вещества в 1 л раствора, |
б) 4,0 г вещества в 1 л раствора, |
||||
|
в) 10 г вещества в 1 л раствора, |
г) 10 г вещества в 100 г раствора. |
||||
15. |
При полной нейтрализации Н3РО4 её эквивалент равен: |
|
||||
а) 49 |
б) 98 |
в) 32,6 г) 196 г/моль. |
|
|
||
16. |
рН (КОН) = 11. Концентрация ионов ОН- в растворе составляет: |
|||||
|
а) 1·10-3 |
б) 1·10-11, |
в) 1·103, |
г) 1·1011 |
|
|
17.Среди водных растворов перечисленных веществ указать те, рН которых меньше 7:
а) СН3СООNа б) Nа2SО4 в) СuSО4 г) АI2S3
18. При титровании слабой кислоты сильным основанием скачок титрования наблюдается при рН:
а) 4 – 10, |
б) 3-6, в) 8 – 10, |
г) 4-6. |
19. Необратимо в водном растворе гидролизуется соль:
а) NН4СI б) АI2S3, |
в) КС1 |
г) FеС13. |
20.рН буферной системы зависит от:
а) объёма буфера, б) концентрации компонентов,
в) разведения, |
г) соотношения концентраций компонентов |
21.Какая из буферных систем принимает участие в нейтрализации ионов водорода в почечной ткани:
а) бикарбонатная, б) фосфатная, в) гемоглобиновая, г) ацетатная.
22.При рН = 7,4 соотношение компонентов бикарбонатного буфера Н2СО3 /
NaHCO3: а) 1:20, б) 20:1, |
в) 1:1, г) 1:5 |
23.При компенсированном алкалозе:
а) рН = 7,4, щелочной резерв 55 объемных %, б) рН = 7,2, щелочной резерв 70 объемных %, в) рН = 7,4, щелочной резерв 70 объемных %, г) рН = 7,4, щелочной резерв 40 объемных %.
24.По какой формуле можно определить число электронов на внешнем энергетическом подуровне:
2
ИТОГОВЫЕ ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ |
3 |
|
а) 2n2, б) 2ℓ + 1, |
в) n + ℓ, |
г) 2(2ℓ + 1) . |
25. Как изменяется энергия ионизации у атомов элементов ІІ периода слева направо:
|
а) увеличивается, |
|
б) уменьшается, |
|
|||||||||
|
в) не изменяется, |
|
г) изменяется периодически. |
|
|||||||||
26. |
Сокращенная электронная формула соответствует атому Аs: |
||||||||||||
|
а) 4s2, |
|
|
б) 3d54s1, |
`в) 4s24p3, |
г) 4s24p2. |
|||||||
27. |
В ядре атома какого элемента содержится 15 нейтронов: |
|
|||||||||||
|
а) |
27 |
А1, |
б) |
30 |
Р, |
в) |
45 |
Sc, |
г) |
50 |
Ti? |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
13 |
|
15 |
|
21 |
22 |
|
|
|||||
28. Какое число ориентаций в пространстве имеет электронная d-орбиталь: а) 1,
б) 3, |
в) 7, |
г) 5. |
29. Чему равно значение орбитального квантового числа для р-подуровня? а) 0,
б) 1, в) 2, г) 3.
30. Внешний уровень какого атома выражается электронной формулой 4s24p6.
|
а) N, |
б) Kr |
в) P, |
г)Sc. |
31. |
«Провал электрона» имеется в атоме элемента: |
|||
|
а) Ag, б) Fe, |
|
в) Be, г) Mg, |
|
32. |
Радиус у элементов, находящихся во ІІI периоде, слева направо: |
|||
|
а) увеличивается, |
б) уменьшается, |
|
|
|
в) не изменяется, г) сначала увеличивается, затем уменьшается. |
|||
33.Гомолитический разрыв характерен для связи:
а) ковалентной полярной, б) ковалентной неполярной,
в) водородной, г) ионной.
34. Степень окисления комплексообразователя в соединении K2[Pt(OH)5Cl].
равна: а) +4, б) +2, в) +1, г) +3.
35. Какие типы геометрии молекул возможны при sp3- гибридизации:
а) тетраэдрическая, б) треугольная, |
в) линейная, г) октаэдрическая.. |
36.Комплексные соли при диссоциации образуют:
а) простые ионы, б) комплексные ионы, в) не диссоциируют,г) нейтральные молекулы.
37.Катионным комплексом является комплекс:
а) [Cu+2(H2O)04]2+SO42-, б) Na3[Co+3(NO2-)6]3-, в) [Pt+2(NH3)20Cl2-]0, г) K2[Zn+2(OH-)4]-2
38. Электродный потенциал рассчитывается по уравнению:
3
ИТОГОВЫЕ ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ |
4 |
|
|
а) де Бройля, |
б) Шредингера, |
в) Нернста, |
г) Ленгмюра. |
39. При увеличении концентрации электролита λv:
а) не изменяется, |
б) увеличивается, |
в) уменьшается, |
г) сначала увеличивается, затем уменьшается. |
40. Ha границе раздела растворов НCl разной концентрации возникает
потенциал: |
|
а) контактный, |
б) диффузионный, |
в) электродный, |
г) мембранный. |
41. Водородный электрод – это: |
|
а) электрод сравнения, |
б) электрод определения, |
в) электрод I рода, |
г) окислительно – восстановительный электрод. |
42.Поверхностное натяжение будет ниже у:
а)пентаналя, б) этаналя, в) пропаналя, г) бутаналя.
43.Поверхностное натяжение мочи будет ниже, если к ней добавить:
|
а) этанол, |
б) хлорид натрия, |
в) желчь, |
г) серную кислоту. |
|||
44. |
К ПАВ относятся: |
|
|
|
|
|
|
|
а) NaHSO4, |
|
б) C17H35COONa, |
в) H3PO4 |
г) H2O |
||
45. |
Гидрозоль серы получают прибавлением раствора серы к воде. Это способ: |
||||||
|
а) конденсации, |
б) полимеризации, |
в) замены растворителя, г) пептизации. |
||||
46. |
Агрегативная устойчивость коллоидных систем зависит от: |
||||||
|
а) вязкости дисперсной среды, |
б) броуновского движения, |
|||||
|
в) наличия у коллоидных частиц одноименных зарядов, |
||||||
|
г) степени дисперсности коллоидных частиц. |
|
|
||||
47. Ионообменная хроматография по технике выполнения относится к:
а) распределительной, б) ситовой, в) колоночной, г) капиллярной.
48. К специфическим свойствам коллоидных систем относятся:
а) набухание б) вязкость, в) рассеяние света, г) отсутствие поверхности раздела.
49. Сущность «старения» студней ВМС заключается в:
а) упрочнении студневой структуры за счет образования межмолекулярных связей, б) разрыв межмолекулярных связей в сетке студня, в) уменьшение величины предела упругости студня, г) процессе коацервации.
50.К истинным свойствам ВМС относится:
а) способность рассеивать свет, б) отсутствие поверхности раздела, в) способность к застудневанию, г) агрегативная устойчивость.
4