Itogovoe_zanyatieNOV

Тема занятия:

Отчет по модулю: «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»

Цель занятия: проверка усвоения тем модуля №2 студентами

Студент должен знать материал лабораторно – практических занятий и тем, выносимых на самостоятельное изучение модуля №2.

Студент должен уметь показать знания по пройденному материалу и умение применять его для анализа на практике, решать задачи.

Перечень вопросов модуля I

Общие свойства растворов.

1. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.

2. Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.

3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).

4. Химический эквивалент, закон эквивалентов.

5. Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой. Правила расчёта эквивалентной массы для различных классов неорганических соединений.

6. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств.

7. Растворимость веществ, растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные.

Основы объемного анализа. Титрование.

1. Объёмный анализ как раздел количественного анализа.

1. Титриметрический анализ; основные понятия и определения: процесс титрования, точка эквивалентности (или теоретическая точка конца титрования), способы её определения, стандартный раствор.

2. . Принцип выбора индикаторов.

3. Расчеты в объемном анализе.

2. Достоинства титриметрии.

3. Требования, предъявляемые к реакциям, использующимся в титриметрии.

4. Классификация титриметрических методов по химическим процессам: а) методы основанные на реакциях соединения ионов (метод кислотно-основного титрования, методы осадительного титрования, методы комплексиметрического титрования); б) методы, основанные на реакциях, протекающих с переносом электронов.

5. Классификация титриметрических методов по приёмам титрования: методы прямого, обратного титрования и титрование по остатку.

6. Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчёты по практическому приготовлению растворов.

7. Перманганатометрия: теория метода, приготовление стандартного раствора перманганата калия, определение его точной концентрации по первичному стандарту – раствору щавелевой кислоты. Вычисление концентрации раствора перманганата калия и его титра.

8. Определение рН среды раствора: кислотно-основные индикаторы (теория индикаторов Оствальда), их интервалы перехода окраски. Универсальные индикаторы. Понятие о рН-метрии.

9. Три случая титрования, общий вид кривых титрования, точки эквивалентности при титровании, причины нахождения точек эквивалентности в нейтральной, кислой и основной среде. Скачок титрования и правило выбора индикаторов в каждом случае титрования.

Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.

1. Протонная теория кислот и оснований Брэнстеда и Лоури.

2. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации.

3. Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).

4. Константа кислотности и основности.

5. Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.

6. Ионное произведение воды. Соотношение ионов водорода и гидроксила в различных средах. Водородный и гидроксильный показатели. Роль постоянства рН биологических жидкостей в организме. Механизмы его сохраняющие.

Буферные растворы

1. Какие растворы называются буферными растворами ?

2. Классификация буферных растворов.

3. Механизм буферного действия.

4. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для определения рН и рОН протолитических буферных растворов.

5. Факторы, влияющие на рН и рОН буферных растворов.

6. Буферная ёмкость.

7. Зона буферного действия.

8. Количественное определение буферной ёмкости.

9. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая и протеиновая.

10. Взаимодействие буферных систем в организме.

11. Кислотно-основное равновесие

12. Основные показатели КОР

13. Возможные причины и типы нарушений КОР организма.

14. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии для коррекции КОР: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами.

Окислительно-восстановительные реакции

1. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов.

2. Уравнение Нернста, укажите все входящие в него величины.

3. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.

4. Перечислите факторы, определяющие окислительно-восстановительные свойства элементов.

5. Какова биологическая роль окислительно-восстановительных процессов?

Физико-химические методы исследования

1. Механизм возникновения электродных потенциалов;

2. Стандартный водородный электрод, уравнение Нернста;

3. Электрохимический ряд напряжений металлов;

4. Типы электродов - Окислительно-восстановительные электроды;Ионообменные электроды;

5. Гальванические элементы. Электродвижущая сила, расчёт электродвижущей силы гальванического элемента;

6. Работа концентрационных элементов;

7. Основы потенциометрии. Электроды сравнения, ионо- и молекулярноселективные электроды определения.

8. Потенциометрическое определение рН растворов.

9. Потенциометрическое титрование .и его использование в медико-биологических исследованиях.

10. Механизм и закономерности ионной проводимости; Проводники 1 2 рода.

11. Что такое подвижность ионов в растворах электролитов, факторы её определяющие?

12. Предельная подвижность иона, механизмы движения Н⁺ и ОН^‾.Закон Кольрауша;

13. Понятия «удельная проводимость и «молярная проводимость», их зависимости от концентрации электролита в растворе;

14. Кондуктометрия, кондуктометрическое титрование.

15. Электрическая проводимость биологических объектов в норме и патологии.

16. Применение кондуктометрических исследований в медико-биологических исследованиях.

17. Кондуктометрическое титрование. Кривые титрования для случаев : сильная кислота-сильное основание и слабая кислота - сильное основание. Электропроводность биологических жидкостей и тканей. Применение кондуктометрии в медицине и биологии

18. Потенциометрическое определение рН. Стеклянны й электрод, его устройство, принцип работы. Потенциометрическое титрование, его использование в биологии и медицине.

3