3 s-элементы первой группы

3.Общая характеристика s-элементов 1 группы.Строение атомов, основные хим. Свойства,биороль.

К блоку s-элементов относятся 13 элементов, находящихся в I и II группах главных

подгруппах.

Электронные структуры у этих элементов заполнены таким

образом, что валентные электроны ( один или два) расположены на внешнем

s-подуровне, а предпоследний энергетический слой состоит из устойчивой

восьми электронной оболочки ( исключение составляют водород и гелий, у

которых всего один электронный слой).

s-элементы , содержащие один валентный электрон относятся к группе IА.

Степень окисления этих элементов равна номеру группы. Из-за сходного строения электронной оболочки, s-элементы данной группы обладают сходными свойствами.

Для характеристики свойств элементов пользуются такими физическими

единицами, как атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, сродство к

электрону, электроотрицательность.

При увеличении радиуса в группах сверху вниз связь валентного электрона с ядром ослабевает и уменьшается энергия ионизации.

Атомы щелочных и щелочно-земельных элементов легко отдают

свой валентный электрон, что характеризует их как сильные восстановители.

Значение величин электроотрицательностей определяет форму существования

элемента в живых системах.

Так, s-элементы I группы характеризуются соответственно очень низкими значениями электроотрицательности, поэтому в живых организмах они находятся в виде катионов.

Так, ион Na+- основной катион внеклеточных жидкостей, а ионы K+ и Mg .+-внутриклеточные катионы.

Кальций и магний содержатся в костной и зубной тканях в виде катионов

малорастворимых солей.

Общая характеристика s-элементов.

1А

• Щелочные мет.: Li,Na,K.pt,Cs

• Конфигурация внешнего электронного уровня ns, следовательно степень окисления +1

• C увеличением радиуса ат. – уменьшается энергия ионизации

• Все щелочные мет. Сильные восстановители.

• Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

4Li +O2 = 2 Li2O

2Na+O2=Na2O2

Химические свойства :

1)Пероксиды –сильные окислители

2Li2O2+ 2CO2=2Na2CO2 +O2

2)Пероксиды хорошо взаимодействуют с H20

2Na2O2 + 2H2O=4Naoh +O2

3)Их мет. Взаимодействуют с Гал., серой

4)С N2 (кроме Li) не реагируют

5)Взаимодействуют с H2O с образованием щелочи и выделением H2

2Rb+ 2H2O = 2RbOH+ H2

6) твердые щелочи и конц. Растворы щелочей разъедают жив. тк., вследствии обезвоживания

7)Все щелочные мет.образуют основные оксиды (R2O) ,хорошо растворимы в H20 .Оксиды проявляют все свойства основных оксидов.

Биороль:

Все они макроэлементы, кроме Rb b Cs.

Na и K жизненно необходимы (биогенные) принимают участие:

• В поддержании водно-солевого баланса

• Поддержания кислотно-основного состояния

• Способствуют в-ю нер-го импульса (Na-K насос)

• Ионы K учавствуют в работе мышц( учавствуют в её сокращении)

Ионы Na внеклеточные , К внутриклеточные

• Конц. Ионов Na вне клетки в 15 раз меньше ,чем внутри нее

• Конц.ионов K в 35 раз больше внутри кл., чем вне её

• Ионы K должны постоянно перемещаться из внешней среды во внутреннюю- это приводит к увеличению энергии гиббса.