Наименование важнейших кислот и их солей

Кислоты		Анионы (кислотные остатки)	Соли
названия	формула	формула	название (общее)
Азотистая	HN+3O2	NO2-	нитриты
Азотная	HN+5O3	NO3 -	нитраты
Борная (орто)_	H3BO3	BO33-	бораты
Бромоводородная	HBr	Br -	бромиды
Дихромовая	H2Cr2O7	Cr2O7 2-	дихроматы
Йодоводородная	HI	I-	йодиды
Кремниевая	H2SiO3	SiO32-	силикаты
Марганцевая	HMnO4	MnO4-	перманганаты
Сернистая	H2SO3	SO32- HSO32-	сульфиты гидросульфиты
Сероводородная	H2S	S2- HS-	сульфиды гидросульфиды
Серная	H2SO4	SO42- HSO4-	сульфаты гидросульфаты
Соляная	HCl	Cl-	хлориды
Угольная	H2CO3	CO32- HCO3-	карбонаты гидрокарбонаты
Уксусная	CH3COOH	CH3COO-	ацетаты
Фосфорная	H3PO4	PO43- H2PO4- HPO42-	фосфаты дигидрофосфаты гидрофосфаты
Фтороводородная (плавиковая)	HF	F-	фториды
Циановодородная (синильная)	HCN	CN-	цианиды

Специфические свойства кислот связаны в первую очередь с их ОВР. Бескислородные кислоты в водном растворе могут только окисляться:

Zn+ 2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Кислородсодержащие кислоты могут окисляться только тогда, когда центральный атом (кислотообразователь) в них находится в промежуточной степени окисления.

+4

Например, в сернистой кислоте H₂SO₃ сера проявляет промежуточную степень окисления +4, тогда

+4 0 +6 -1

H₂SO₃ +Cl₂ +H₂O=HSO₄ + 2HCl

Многие кислородсодержащие кислоты, в которых центральный атом имеет максимальную степень окисления (S⁺⁶,N⁺⁵), проявляют сильные окислительные свойства. Они реагируют с металлами без выделения водорода:

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O

^разб.

Окислительными свойствами обладают как концентрированные, так и разбавленные азотнаяHNO₃ и сернаяH₂SO₄кислоты:

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Концентрированные кислоты-окислители H₂SO₄иHNO₃пассивируют такие металлы, какAl,Cr,Feза счет образования на поверхности оксидной пленки:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂O₃ + 3SO₂ + 3H₂O

конц.

2Fe + 6HNO₃ = Fe₂O₃ + 6NO₂ + 3H₂O

конц.

Соли

Солями называются соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

В соответствии с данными определением соли делятся на средние (Na₂CO₃), кислые (NaHCO₃) и основные (MgOHBr).

1. Средняя соль – соль, образующаяся в результате замещения всех атомов водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток (K₃PO₄,Cu(NO₃)₂).

2. Кислая соль – соль, образующаяся в результате неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл или ион металла (KH₂PO₄,Ca(HCO₃)₂).

3. Основная соль - соль, образующая при неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой (CuOHCl).

Различные группы солей при взаимодействии с соответствующими химическими веществами способны превращаться друг в друга:

Ca₃(PO₄)₂↓ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃↓+2H₂O

2Al(OH)SO₄ + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Соли представляют собой ионные соединения и их названия строятся по названиям катионов и анионов. Название кислой соли имеют приставку –гидро-, указывающую на наличие незамеще6нных атомов водорода, если таких незамещенных атомов два или больше, то их число обозначается числовым префиксом (ди-, три-, и т. д.). Например, Na₂HPO₄ – гидрофосфат натрия,NaH₂PO₄- дигидрофосфат натрия. Аналогично основная соль характеризуется приставкой гидроксо-, указывающей на наличие незамещенных гидроксогрупп (OH^-). Например,AlOHCl₂– гидроксохлорид алюминия,Al(OH)₂Cl– дигидроксохлорид алюминия.

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Кислые соли получают неполной нейтрализацией кислот или действием избытка кислот на средние соли или оксиды:

Ca(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(HSO₄)₂ + H₂O

CaCO₃↓+ CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Основные соли получают осторожным добавлением небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов, имеющих малорастворимые основания.

AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl + 2NaCl

Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а

Химические свойства солей обусловлены их отношением к металлам, кислотам, основаниям, солям.

В соответствии с правилом Бертло-Михайленко соли взаимодействуют:

1. со щелочами

CuSO₄ + 2NaOH ↔ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2. с кислотами

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

3. с солями

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

В ряду активностей металлов каждый предыдущий металл вытесняет последующий из растворов их солей:

Zn + Hg(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg

более акт.