- •Л.И. Андрианова, а.П. Пнева, е.В. Рогалева общая химия
- •Глава 1. Основные понятия. Классы неорганических соединений…......5
- •Глава 1. Основные понятия химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •1.1. Оксиды
- •Классификация оксидов
- •Способы получения оксидов
- •1.2. Основания
- •1.3. Кислоты
- •1.4. Соли
- •Глава 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома
- •Квантово – механическая модель атома
- •Квантовые числа
- •Распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям во многоэлектронном атоме
- •Электронные формулы
- •2.2. Периодический закон и система д.И. Менделеева
- •Электронные аналоги
- •Свойства элементов
- •2.3. Химическая связь. Строение молекулы
- •Основные параметры химических связей
- •Метод валентных связей. Ковалентная связь
- •Гибридизация электронных облаков
- •Поляризуемость ковалентной связи Полярные и неполярные молекулы. Дипольный момент
- •Ионная связь
- •Металлическая связь
- •2.4. Агрегатное состояние вещества
- •Глава 3. Основные закономерности протекания химических процессов
- •Термодинамика химических процессов
- •Единицей измерения внутренней энергии является джоуль /Дж/.
- •3.2. Кинетика химических процессов
- •3.3. Химическое равновесие
- •Глава 4. Растворы
- •Истинные растворы
- •Способы выражения состава растворов
- •4.2. Жидкие растворы (на примере водных растворов)
- •Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения)
- •4.3. Общие свойства растворов
- •Неэлектролиты и электролиты
- •Диссоциация кислот, оснований, солей
- •Сильные и слабые электролиты
- •4.6. Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды
- •Глава 5. Реакции в растворах
- •5.1. Реакции ионного обмена
- •Гидролиз солей
- •5.3. Окислительно-восстановительные процессы Cтепень окисления. Окисление и восстановление
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •1) В кислой среде:
- •2) В нейтральной среде:
- •Нейтральная срела
- •3) В щелочной среде:
- •Глава 5. Электрохимические процессы
- •6.1. Двойной электрический слой. Электродный потенциал
- •6.2. Химические источники электрической энергии
- •Концентрационные гальванические элементы
- •6.3. Аккумуляторы
- •6.4. Электролиз
- •Электролиз расплавов солей
- •Электролиз растворов солей
- •Процессы на катоде
- •Процессы на аноде
- •Глава 7. Cвойства металлов Общая характеристика металлов
- •7.1. Физические свойства металлов
- •7.2. Химические свойства металлов
- •Взаимодействие с простыми веществами
- •Взаимодействие металлов с водой
- •Взаимодействие металлов с кислотами
- •Взаимодействие металлов с раствором щелочи
- •Взаимодействие металлов с растворами солей
- •Глава 8. Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии
- •8.1. Виды коррозионных процессов
- •8.2. Методы защиты металлов от коррозии
- •Защита поверхности металла
- •Глава 9. Высокомолекулярные соединения (вмс)
- •9.1. Классификация полимеров
- •9.2. Методы получения полимеров
- •9.3. Физико – химические свойства полимеров
- •9.4. Материалы, получаемые на основе полимеров
- •9.5. Применение некоторых полимеров
- •Глава10. Краткие сведения по аналитической химии и методам физико-химического анализа Идентификация
- •10.1. Качественный анализ
- •10.2. Количественный анализ
- •625000Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039 Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
10.2. Количественный анализ
Количественный анализ – определение содержания (концентрации, массы и т.п.) компонентов в анализируемом веществе. Количественный анализ проводят в определенной последовательности: отбор и подготовка проб, проведение анализа, обработка и расчет результатов анализа.
Гравиметрия – (гравиметрический анализ; весовой анализ) методы количественного анализа, основанные на измерении массы веществ. Из части исследуемого вещества известной массы (навески) определяемый компонент выделяют тем или иным способом. Зная массы навески (а) и весовой формы (в), рассчитывают содержание х (%масс.) определяемого компонента х = в/а∙100.
Титриметрия - методы количественного анализа, основанные на измерении количества вещества (реагента), необходимого для взаимодействия с определяемым компонентом в растворе или газовой фазе в соответствии со стехиометрией химической реакции между ними. При проведении анализа модно контролировать либо объем, либо массу добавляемого титранта – раствора или газовой смеси с точно известной концентрацией реагента.
Спектральный анализ - метод качественного и количественного определения состава веществ, основанный на исследовании их спектров испускания, поглощения, отражения и люминесценции. Спектры возникают при переходах между уровнями энергии в атомах, молекулах и образованных из них макроскопических системах. Различают:
атомный и молекулярный спектральный анализы – определение соответствующего элементного и молекулярного состава вещества;
эмиссионный спектральный анализ проводят по спектрам испускания атомов, ионов или молекул, возбужденных различным способом;
абсорбционный спектральный анализ проводят по спектрам поглощения электромагнитного излучения анализируемыми объектами.
В зависимости от цели исследования, свойств анализируемого вещества, специфики используемых спектров, области длин волн, способы измерения спектров и других факторов спектральный анализ подразделяют на ряд самостоятельных методов.
По диапазону длин волн (или частот) электромагнитного излучения выделяют радиоспектроскопию, микроволновую спектроскопию и оптическую.
Спектрофотометрия (оптическая спектроскопия) – метод исследования и анализа веществ, основанный на измерении спектров поглощения в оптической области электромагнитного излучения: изучают зависимость интенсивности поглощения светового потока от длины волны. В основе лежит основной закон поглощения оптического излучения (закон Бугера – Ламберта – Бера), отражающий количественное соотношение между интенсивностью светового потока, падающего на образец, и интенсивностью светового потока, прошедшего через образец. Различают спектрофотометрию в ИК области спектра (инфракрасная спектроскопия), видимой и УФ области спектра (ультрафиолетовая спектроскопия).
Вольтамперометрия – электрохимический метод анализа, основанный на изучении зависимости силы тока в электролитической ячейке от потенциала погруженного в анализируемый раствор индикаторного микроэлектрода. Разновидностью вольтамперометрии является полярография, где используется индикаторный микроэлектрод из жидкого металла, поверхность которого периодически или непрерывно обновляется.
Потенциометрия – электрохимический метод анализа, основанный на изучении электродного потенциала от компонентов электрохимической реакции. При потенциометрических измерениях составляют гальванический элемент с индикаторным электродом, потенциал которого зависит от активности хотя бы одного из компонентов электрохимической реакции и электродом сравнения, и измеряют ЭДС этого элемента.
Кулонометрия – электрохимический метод анализа, основанный на измерении электропроводности жидких электролитов, которая пропорциональна их концентрации.
Калориметрия – метод измерения количества теплоты, выделяющейся или поглощающейся в процессе.
Хроматография – совокупность методов и процессов разделения, анализа и физико-химических исследований смесей растворенных веществ, где используется разделяющая среда (неподвижная фаза) и какой-либо растворитель (подвижная фаза). Метод основан на различии в скоростях перемещения концентрационных зон исследуемых компонентов в потоке подвижной фазы относительно слоя неподвижной фазы. Одна из разновидностей – адсорбционная хроматография – основана на различной избирательной сорбируемости разделяемых веществ адсорбентом.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 2
Электроотрицательность элементов (по Полингу)
Li 1,0 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
|
|
|
|
|
H 2,1 |
|
|
|
|
C 2,5 |
N 3,0 |
O 3,5 |
F 4,0 |
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Si 1,8 |
P 2,1 |
S 2,3 |
Cl 3,0 |
K 0,8 |
Ca 1,0 |
Sc 1,3 |
Ti 1,5 |
V 1,6 |
Cr 1,6 |
Mn 1,5 |
Fe 1,8 |
Co 1,9 |
Ni 1,9 |
Cu 1,9 |
Zn 1,6 |
Ga 1,6 |
Ge 1,8 |
As 2,0 |
Se 2,4 |
Br 2,8 |
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
Y 1,2 |
Zr 1,4 |
Nb 1,6 |
Mo 1,6 |
Tc 1,9 |
Ru 2,2 |
Rh 2,2 |
Pd 2,2 |
Ag 1,9 |
Cd 1,7 |
In 1,7 |
Sn 1,8 |
Sb 1,9 |
Te 2,1 |
J 2,5 |
Cs 0,7 |
Ba 0,9 |
La 1,0 |
Hf 1,3 |
Ta 1,5 |
W 1,7 |
Re 1,9 |
Os 2,2 |
Ir 2,2 |
Pt 2,2 |
Au 2,4 |
Hg 1,9 |
Tl 1,8 |
Pb 1,9 |
Bi 1,9 |
Po 2,0 |
At 2,2 |
Fr 0,7 |
Ra 0,9 |
Ac 1,1 |
Th 1,3 |
Pa 1,4 |
U 1,4 |
Np 1,4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 3
Термодинамические свойства простых веществ
и неорганических соединений
Вещество |
Агрегатное состояние |
ΔΗ°298; кДж/моль |
S°298; Дж/моль.К |
∆G°298; кДж/моль |
Простые вещества | ||||
Al |
К |
0 |
28,4 |
0 |
B |
К |
0 |
5,8 |
0 |
Ba |
К |
0 |
67,0 |
0 |
Be |
К |
0 |
9,5 |
0 |
C |
Алмаз |
1,83 |
2,4 |
2,8 |
C |
Графит |
0 |
5,7 |
0 |
Ca |
К |
0 |
41,5 |
0 |
Cl2 |
Г |
0 |
222,9 |
0 |
Cr |
К |
0 |
23,6 |
0 |
Fe |
К |
0 |
27,2 |
0 |
H2 |
Г |
0 |
130,7 |
0 |
Вещество |
Агрегатное состояние |
ΔΗ°298; кДж/моль |
S°298; Дж/моль.К |
∆G°298; кДж/моль |
Mg |
К |
0 |
32,7 |
0 |
S(ромб.) |
К |
0 |
31,9 |
0 |
S |
Г |
278,8 |
167,7 |
238,3 |
Sb |
К |
0 |
45,7 |
0 |
Неорганические соединения | ||||
Al2S3 |
К |
-723,4 |
96,0 |
-492,5 |
Al2O3 |
К |
-1676,8 |
50,9 |
-1563,3 |
Al4C3 |
К |
-209,0 |
88,9 |
-196,0 |
B2O3 |
К |
-1273,8 |
54,0 |
-1193,7 |
BaO |
К |
-553,4 |
70,3 |
-525,8 |
BaCO3 |
К |
-1217,1 |
113,0 |
-1137,2 |
BaS |
К |
-460,5 |
78,3 |
-456,6 |
BaSO4 |
К |
-1474,2 |
132,3 |
-1363,2 |
CO |
Г |
-110,6 |
197,6 |
-137,2 |
CO2 |
Г |
-393,8 |
213,6 |
-394,4 |
CH4 |
Г |
-74,9 |
186,4 |
-50,9 |
CaCO3 |
К |
-1207,0 |
91,7 |
-1128,4 |
CaO |
К |
-635,0 |
39,7 |
-603,6 |
CaS |
К |
-478,3 |
56,5 |
-471,9 |
Ca(OH) 2 |
К |
-986,8 |
83,4 |
-899,2 |
Cr2O3 |
К |
-1141,3 |
81,2 |
1059,7 |
FeO |
К |
-265,0 |
60,8 |
-244,5 |
Fe2O3 |
К |
-822,7 |
87,5 |
-740,8 |
Fe3O4 |
К |
-1117,9 |
146,3 |
-1014,8 |
HF |
Г |
-270,9 |
173,8 |
-272,99 |
H2O |
Г |
-242,0 |
188,9 |
-288,8 |
H2O |
Ж |
-286,0 |
70,0 |
-237,4 |
H2O |
К |
-291,8 |
39,3 |
- |
MgCO3 |
К |
- 1113,0 |
65,7 |
- 1029,3 |
MgO |
К |
- 601,8 |
26,9 |
- 569,6 |
NO |
Г |
- 90,3 |
210,7 |
80,6 |
NO2 |
Г |
- 33,0 |
240,7 |
51,3 |
Na2CO3 |
К |
- 1137,5 |
136,4 |
- 1047,5 |
P2O5 |
К |
- 1492 |
- |
- |
SO2 |
Г |
- 297,2 |
248,2 |
- 300,4 |
SO3 |
Г |
- 376,2 |
256,4 |
- 370,0 |
Таблица 4
Ряд стандартных электродных потенциалов
Электрод |
е◦, В |
Электрод |
е◦, В |
Li / Li+ Rb / Rb+ K / K+ Cs / Cs+ Ba / Ba2+ Sr / Sr2+ Ca / Ca2+ Na / Na+ La / La3+ Mg / Mg2+ Sc / Sc3+ Be / Be2+ U / U3+ Al / Al3+ Ti / Ti2+ Ti / Ti4+ Mn / Mn2+ V / V 2+
|
-3.05 -2.93 -2.92 -2.92 -2.91 -2.89 -2.87 -2.71 -2.52 -2.36 -2.08 -1.85 -1.80 -1.66 -1.63 -1.23 -1.18 -1.17 -0.91 |
Zn / Zn2+ Cr / Cr3+ Fe / Fe2+ Cd / Cd2+ Tl / Tl+ Co / Co2+ Ni / Ni2+ Sn / Sn2+ Pb / Pb2+ Fe / Fe3+ H2 / 2H+ Bi / Bi3+ Cu / Cu2+ Cu / Cu+ Ag / Ag+ Hg / Hg2+ Pt / Pt2+ Au / Au3+ Au / Au+ |
-0.76 -0.74 -0.44 -0.40 -0.34 -0.28 -0.25 -0.14 -0.13 -0.04 -0.00 +0.21 +0.34 +0.52 +0.80 +0.85 +1.19 +1.50 +1.70 |
Таблица 5
Наименование наиболее важных кислот и их солей
Название кислоты
|
Формула |
Общее название солей |
Азотистая |
HNO2 |
Нитриты (NO2-) |
Азотная |
HNO3 |
Нитраты (NO3-) |
Бромоводородная |
HBr |
Бромиды (Br-) |
Двухромовая |
H2Cr2O7 |
Дихроматы (Cr2O72-) |
Иодоводородная |
HJ |
Иодиды (J-) |
Метакремниевая |
H2SiO3 |
Метасиликаты (SiO32-) |
Марганцовая |
HMnO4 |
Перманганаты (MnO4-) |
Сернистая |
H2SO3 |
Сульфиты (SO32-) |
Сероводородная |
H2S |
Сульфиды (S2-) |
Серная |
H2SO4 |
Сульфаты (SO42-) |
Хлороводородная (соляная) |
HCl |
Хлориды (Cl-) |
Угольная |
H2CO3 |
Карбонаты (CO32-) |
Уксусная |
CH3COOH |
Ацетаты (CH3COO-) |
Ортофосфорная |
H3PO4 |
Ортофосфаты (PO43-) |
Фтороводородная |
HF |
Фториды (F-) |
Хлорноватистая |
HClO |
Гипохлориты (ClO-) |
Хлорноватая |
HClO3 |
Хлораты (ClO3-) |
Хлорная |
HClO4 |
Перхлораты (ClO4-) |
Хромовая |
H2CrO4 |
Хроматы (CrO42-) |
Синильная |
HCN |
Цианиды (CN-) |
Андрианова Любовь Иосифовна,
Пнева Альбина Петровна,
Рогалева Елена Валерьевна
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие
Редактор Зеленина О.М.
Подписано к печати Бумага «ГОЗНАК»
Заказ № Уч. изд. л.
Формат 60/90/ 1/16. Усл. печ. л.
Отпечатано на RISO GR 3750 Тираж 400 экз.
Издательство
Государственного образовательного учреждения профессионального высшего образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»