- •Кафедра «Моделирование систем и информационные технологии»
- •2.Кислотно-основные индикаторы
- •Кислотно-основные индикаторы
- •3.Экспериментальная часть
- •3.1 Определение окраски индикаторов
- •3.2 Определение рН неизвестного раствора колориметрическим методом при помощи буферных растворов
- •Литература
- •Оглавление
- •Литература…………………………………………………………………….11 Светлана Борисовна Белова
2.Кислотно-основные индикаторы
Существуют различные методы определения концентрации (точнее активности) ионов водорода (и, соответственно, концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших (колориметрический) основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений рН.
Индикаторы представляют собой слабые кислоты или основания, которые в недиссоциированной и в диссоциированной (ионной) формах имеют разную окраску.
Пример.
1.Фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме (HJnd) при рН8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина (Jnd-) при рН9,6 имеют красно-фиолетовую окраску:
H Jnd H+ + Jnd-
Бесцветный красно-фиолетовый
рН8,1 рН9,6
При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов OH- молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при рН9,6 раствор в присутствии фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рН8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски.
2. Метиловый оранжевый представляет собой слабое основание JndOH, которое в молекулярной форме при рН 4,4 имеет желтый цвет. Катионы Jnd+ при рН3,0 окрашивают раствор в красный цвет:
JndOH Jnd+ + OH-
желтый красный
рН4,4 рН3,0
Кислотной формой индикатора называют форму, которая преобладает в кислотных растворах, а основной формой – ту, которая существует в основных (щелочных) растворах. В некотором промежутке значений рН в растворе может одновременно находиться в равновесии некоторое количество обеих форм индикатора, вследствие чего возникает переходная окраска индикатора, - это интервал рН перехода окраски индикатора, или просто интервал перехода индикатора.
В табл.1 показаны интервалы перехода некоторых часто используемых индикаторов.
Таблица 1
Кислотно-основные индикаторы
Индикатор |
Значение рН | |||||||||||||
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | ||||||||||||||
Тимоловый синий |
красная |
1,2-2,8 |
желтая |
8,0-9,6 |
синяя | |||||||||
Метиловый оранжевый |
красная |
3,0-4,4 |
желто-оранжевая | |||||||||||
Бромфеноловый синий |
желтая |
3,0-4,6 |
синяя | |||||||||||
Ализариновый красный |
желтая |
4,0-5,8 |
фиолетовая | |||||||||||
Метиловый красный |
красная |
4,3-6,2 |
желтая | |||||||||||
Лакмус |
красная |
5,0-8,0 |
синяя | |||||||||||
Феноловый красный |
желтая |
6,8-8,4 |
красная | |||||||||||
Фенолфталеин |
бесцветная |
8,1-9,8 |
красная (розовая) | |||||||||||
Ализариновый желтый |
бледно-желтая |
10,0-12,0 |
желто-коричн-евая | |||||||||||
Индиго карминовый |
синяя |
11,6-14,0 14- желтая |
Для быстрого определения рН удобно также пользоваться раствором универсального индикатора, представляющего собой смесь различных индикаторов и имеющего большой интервал перехода (значения рН от 1 до 10). На основе универсального индикатора промышленностью выпускаются специальные бумажные ленты для определения рН у растворов путем сравнения со специальной шкалой изменения их окраски под действием испытуемого раствора.
В колориметрическом методе для точного определения рН применяются стандартные буферные растворы, значение водородного показателя которых точно известно и постоянно.
Буферными растворами называются смеси слабых кислот или оснований с их солями. Такие смеси сохраняют определенное значение рН как при разбавлении, так и при прибавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей.