Справочные таблицы по неорганической химии
.pdf11
|
|
Температуры фа- |
|
Температуры фа- |
Вещество |
зовых переходов, |
Вещество зовых переходов, |
||
|
|
С |
|
С |
|
|
|
|
|
Se |
|
пл. 217, кип. 685 |
Te |
пл. 450, кип. 990 |
|
|
|
|
|
SeO2 |
|
возг. 315, пл. 340 |
TeO2 |
пл. 733, кип. 1257 |
|
|
|
|
|
SeO3 |
|
пл. 118, разл. 185 |
TeO3 |
разл. 400 |
|
|
|
|
|
Si |
пл. 1415, кип. ок. 3250 |
Ti |
пл. 1668, кип. 3260 |
|
|
|
|
|
|
SiH4 |
|
пл. 185, кип. 112 |
TiO2 |
пл. 1870, кип. ок. 3000 |
|
|
|
|
|
SiO2 (кварц) |
пл. 1550, кип. 2950 |
Tl |
пл. 304, кип. 1457 |
|
|
|
|
|
|
Sn |
|
пл. 232, кип. 2620 |
Tl2O |
пл. 303, кип. ок. 1100 |
|
|
|
|
|
SnO |
|
пл. 1040, кип. 1425 |
V |
пл. 1920, кип. 3450 |
|
|
|
|
|
SnO2 |
|
пл. 1630, кип. 2500 |
W |
пл. 3387, кип. ок. 5680 |
|
|
|
|
|
Sr |
|
пл. 768, кип. 1390 |
Zn |
пл. 420, кип. 906 |
|
|
|
|
|
Tc |
пл. 2250, кип.ок. 4600 |
ZnO |
возг. 1725, разл. |
|
|
|
|
|
|
http://www.mitht.ru/e-library
12
Таблица 4. Стандартные потенциалы ( , В) окислительновосстановительных пар (водный раствор, 25 С)
“к” – кислотная среда; “н” – нейтральная среда; “щ” – щелочная среда; “Оф” окисленная форма; “Вф” восстановленная форма
Оф/Вф |
, среда |
|
|
|
|
Ag+/ Ag |
|
+0,80 к |
|
|
|
[Ag(CN)2] / Ag,CN |
0,43 щ |
|
|
|
|
Al3+/ Al |
|
1,70 к |
|
|
|
Al(OH)3 / Al |
1,49 н (pH=6) |
|
|
|
|
[Al(OH)4] / Al |
|
2,34 щ |
|
|
|
At2 / At |
+0,20 к, щ |
|
|
|
|
Au3+/ Au |
|
+1,50 к |
|
|
|
[Au(CN)2] / Au,CN |
0,76 щ |
|
|
|
|
Be2+ / Be |
|
1,85 к |
|
|
|
[Be(OH)4]2 / Be |
|
2,52 щ |
|
|
|
Bi3+ / Bi |
|
+0,32 к |
|
|
|
Bi(OH)3 / Bi |
|
0,38 щ |
|
|
|
Br2 / Br |
+1,09 к, щ |
|
|
|
|
BrO / Br2 |
|
+0,43 щ |
|
|
|
BrO3 / Br2 |
|
+1,51 к |
|
|
|
Оф/Вф |
, среда |
|
|
BrO3 / Br2 |
+0,52 щ |
|
|
CH3CHO/ C2H5OH |
+0,19 к |
|
|
CO2 / H2C2O4 |
0,47 к |
|
|
Ca2+/ Ca |
2,86 к |
|
|
Cd2+/ Cd |
0,40 к |
|
|
Cl2 / Cl |
+1,40 к, щ |
|
|
ClO / Cl2 |
+0,48 щ |
|
|
ClO / Cl2 |
+2,14 к |
|
|
ClO3 / ClO |
+0,48 щ |
|
|
ClO3 / Cl2 |
+0,48 щ |
|
|
ClO3 / Cl2 |
+1,47 к |
|
|
ClO4 / ClO3 |
+1,19 к |
|
|
Co3+/ Co2+ |
+1,38 к |
|
|
CoO(OH)/Co(OH)2 |
+0,19 щ |
|
|
Cr3+/ Cr2+ |
0,41 к |
|
|
http://www.mitht.ru/e-library
13
Оф/Вф |
, среда |
|
|
Cr(OH)3 / Cr(OH)2 |
1,18 щ |
|
|
CrO42 / [Cr(OH)6]3 |
0,17 щ |
|
|
Cr2O72 / Cr3+ |
+1,33 к |
|
|
Cu2+/ Cu |
+0,34 к |
|
|
Cu2+/ Cu2O |
+0,21 к |
|
|
Cu2+, Br / CuBr |
+0,66 к |
|
|
Cu2+,CN /[Cu(CN)2] +1,11 щ |
|
|
|
Cu2+, Cl / CuCl |
+0,55 к |
|
|
Cu2+, Cl / [CuCl2] |
+0,49 к |
|
|
Cu2+, I / CuI |
+0,86 к |
|
|
Cu2+, I / [CuI2] |
+0,69 к |
[Cu(NH3)2]+/ Cu, NH3 0,12 щ
[Cu(NH3)4]2+/Cu, NH3 0,07 щ
Cu2O / Cu |
+0,47 к |
Cu2O / Cu |
0,37 щ |
|
|
Fe2+/ Fe |
0,44 к |
|
|
Fe3+/ Fe2+ |
+0,77 к |
|
|
FeO(OH) / Fe(OH)2 |
0,67 щ |
|
|
F2 / F |
+2,87 щ |
Оф/Вф , среда
F2 / HF |
|
+3,09 к |
|
|
|
H+ / H2 |
|
0,00 к |
|
|
|
H+ / H2 |
0,42 н (pH=7) |
|
|
|
|
H2O / H2 |
|
0,83 щ |
|
|
|
H2, Ca2+/ CaH2 |
|
2,16 к |
|
|
|
HBrO / Br2 |
|
+1,57 к |
|
|
|
HClO / Cl2 |
|
+1,63 к |
|
|
|
HO2 / OH |
|
+0,88 щ |
|
|
|
H2O2 / H2O |
|
+1,76 к |
|
|
|
H2O2 / OH |
|
+0,94 щ |
|
|
|
H3PO4 / H(PH2O2) |
0,39 к |
|
|
|
|
H3PO4 / H2(PHO3) |
0,28 к |
|
|
|
|
H3PO4 / P |
|
0,38 к |
|
|
|
HSO3 / S |
|
+0,48 к |
|
|
|
Hg2+/ Hg |
|
+0,85 к |
|
|
|
HgCl2 / Hg2Cl2, Cl |
+0,66 к |
|
|
|
|
Hg2Cl2 / Hg, Cl |
|
+0,27 к |
|
|
|
[HgI4]2 /Hg, I |
|
0,04 к |
|
|
|
[I(I)2] / I |
|
+0,54 к, щ |
|
|
|
http://www.mitht.ru/e-library
14
Оф/Вф |
|
, среда |
|
|
|
|
|
I2 / I |
|
+0,54 к, щ |
|
|
|
|
|
IO3 / I |
|
+1,08 к |
|
|
|
|
|
IO3 / I |
|
+0,25 щ |
|
|
|
|
|
IO3 / I2 |
|
+1,19 к |
|
|
|
|
|
IO3 / I2 |
|
+0,20 щ |
|
|
|
|
|
Mg2+/ Mg |
|
2,37 к |
|
|
|
|
|
Mg(OH)2 / Mg |
|
2,69 щ |
|
|
|||
MnO(OH)/Mn(OH)2 +0,17 щ |
|||
|
|
|
|
MnO2 / Mn2+ |
|
+1,24 к |
|
|
|
||
MnO4 / MnO2 |
+0,62 н (pH=8) |
||
|
|
||
MnO4 / MnO2 |
+1,73 н (pH=6) |
||
|
|
||
MnO4 / MnO42 |
+0,56 щ |
||
|
|
|
|
MnO4 / Mn2+ |
|
+1,53 к |
|
|
|
|
|
N2 / NH4+ |
|
+0,27 к |
|
|
|
|
|
N2 / N2H5+ |
|
0,23 к |
|
|
|
|
|
N2 / NH3 |
. H2O |
|
0,74 щ |
|
|
|
|
N2 / N2H4 |
. H2O |
|
1,12 щ |
|
|
|
|
N2 / NH3OH+ |
|
1,87 к |
|
|
|
||
N2 / NH2OH. H2O |
3,04 щ |
||
|
|
|
|
Оф/Вф |
, среда |
|
|
|
|
NO2 / NO |
+1,20 к |
|
|
|
|
NO2 / NO |
0,45 щ |
|
|
|
|
NO2 / N2O |
+0,16 щ |
|
|
|
|
NO3 / HNO2 |
+0,93 к |
|
|
|
|
NO3 / NO2 |
+0,01 щ |
|
|
|
|
NO3 / NH3 |
. H2O |
0,12 щ |
|
|
|
NO3 / NH4+ |
+0,88 к |
|
|
|
|
NO3 / NO |
+0,96 к |
|
|
|
|
NO3 / NO2 |
+0,77 к |
|
|
|
|
Na+/ Na |
2,71 к, щ |
|
|
|
|
Na2O2 / H2O, Na+ |
+2,86 к |
|
|
|
|
Na2O2 / OH , Na+ |
+1,20 щ |
|
|
||
NaBiO3 /Bi(OH)3,Na+ +0,37 щ |
||
|
|
|
NaBiO3 / Bi3+, Na+ |
+1,81 к |
|
|
|
|
Ni2+ / Ni |
0,23 к |
|
|
|
|
NiO(OH)/Ni2+ |
+2,25 к |
|
|
|
|
NiO(OH)/ Ni(OH)2 |
+0,78 щ |
|
|
|
|
O2 / HO2 |
0,08 щ |
|
|
|
|
O2 / H2O |
+1,23 к |
|
|
|
|
http://www.mitht.ru/e-library
15
Оф/Вф |
, среда |
|
|
O2 / H2O2 |
+0,69 к |
|
|
O2 / H2O2 |
0,13 щ |
|
|
Pb2+ / Pb |
0,13 к |
|
|
PbO2 / Pb2+ |
+1,46 к |
|
|
PbO2 / [Pb(OH)3] |
+0,19 щ |
|
|
(Pb2IIPbIV)O4/Pb2+ |
+2,16 к |
|
|
S / H2S |
+0,14 к |
|
|
S / S2 |
0,44 щ |
|
|
SO2 / S |
+0,45 к |
|
|
SO2 / SO3S2 |
+0,39 к |
|
|
SO32 / S |
0,66 щ |
|
|
SO32 / S |
+0,58 к |
|
|
SO32 / SO3S2 |
0,59 щ |
|
|
SO42 / H2S |
+0,31 к |
|
|
SO42 / S |
+0,35 к |
|
|
SO42 / S |
0,75 щ |
|
|
SO42 / S2 |
+0,15 к |
|
|
SO42 / S2 |
0,67 щ |
|
|
SO42 / SO2 |
+0,16 к |
|
|
Оф/Вф |
, среда |
|
|
|
|
SO42 / SO2 |
1,50 щ |
|
|
|
|
SO42 / SO32 |
0,93 щ |
|
|
|
|
SO42 / SO32 |
0,10 к |
|
|
|
|
SO42 / SO3S2 |
+0,28 к |
|
|
|
|
SO42 , Cu2+/ CuS |
+0,42 к |
|
|
|
|
SO42 , Fe3+/ FeS |
+0,33 к |
|
|
|
|
S4O62 / SO3S2 |
+0,02 н |
|
|
|
|
S2O6(O2)2 / SO42 |
+1,96 к |
|
|
|
|
SO3S2 / S |
+0,51 к |
|
|
|
|
Sn2+/ Sn |
0,14 к |
|
|
|
|
[SnCl3] / Sn, Cl |
0,20 к |
|
|
|
|
[SnCl6]2 / [SnCl3] |
+0,14 к |
|
|
|
|
SnO2/ Sn |
0,12 к |
|
|
|
|
[Sn(OH)3] / Sn |
0,90 щ |
|
|
|
|
[Sn(OH)6] |
2 |
|
/[Sn(OH)3] 0,96щ |
||
Tl3+ / Tl+ |
+1,28 к |
|
|
|
|
Zn2+ / Zn |
0,76 к |
|
|
||
[Zn(NH3)4]2+/ Zn, NH3 1,03щ |
||
|
|
|
[Zn(OH)4]2 / Zn |
1,26 щ |
|
|
|
|
http://www.mitht.ru/e-library
16
Таблица 5. Растворимость газов в воде
Приведены данные по растворимости газов в воде в мл растворенного вещества на 100 г H2O при различных температурах. Температура в С указана верхним индексом при значении растворимости.
Вещество |
|
Растворимость |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
Ar |
5,20 |
3,420 |
2,540 |
2,160 |
1,880 |
|
CH4 |
5,60 |
3,320 |
2,440 |
2,060 |
1,880 |
|
CO |
3,50 |
2,320 |
1,840 |
1,560 |
1,480 |
|
CO2 |
1710 |
8820 |
|
5340 |
3660 |
|
Cl2 |
4610 |
23020 |
14440 |
10260 |
6880 |
|
H2 |
2,20 |
1,820 |
|
1,640 |
1,660 |
|
HBr |
612000 |
5480020 |
5340025 |
4740050 |
||
HCl |
507000 |
4420020 |
3860040 |
3390060 |
||
HI |
|
4100010 |
|
|
||
H2S |
4670 |
25820 |
16640 |
11960 |
9280 |
|
N2 |
2,40 |
1,520 |
1,240 |
1,060 |
1,080 |
|
NH3 |
1151630 |
7430120 |
3566050 |
2620880 |
||
NO |
7,40 |
4,720 |
3,540 |
3,060 |
2,780 |
|
N2O |
1300 1055 8810 |
7415 |
6320 5425 |
|||
Ne |
1,20 |
|
1,225 |
|
1,074 |
|
O2 |
4,90 |
3,120 |
2,340 |
2,060 |
1,880 |
|
O3 |
510 |
2920 |
|
1540 |
860 |
|
SO2 |
797900 |
5665010 |
3937020 |
1877040 |
||
Xe |
240 |
1025 |
|
850 |
780 |
|
http://www.mitht.ru/e-library
17
Таблица 6. Растворимость твердых веществ в воде
Приведена растворимость в г / 100 г H2O при 20 и 80 С, иная температура указана верхним индексом. Через косую линию указано число молекул воды nв формульной единице кристаллогидрата B. n H2O, находящегося в равновесии с насыщенным раствором.
Вещество |
20 С |
80 С |
Вещество |
20 С |
80 С |
|
|
|
|
|
|
AgNO3 |
228/0 |
635/0 |
KNO3 |
32/0 |
169/0 |
AlCl3 |
46/6 |
49/6 |
KOH |
112/2 |
163/1 |
Ba(NO3)2 |
9/0 |
27/0 |
K2SO3 |
107/1 |
112/1 |
CaCrO4 |
13,2/2 |
14,845/2 |
K2SO4 |
11/0 |
21/0 |
CaHPO4 0,0225/2 0,160/2 |
Li2SO4 |
35/1 |
3275/1 |
||
Ca(H2PO4)2 |
230/1 |
|
NH4NO3 |
192/0 |
580/0 |
Ca(NO2)2 |
88/4 |
152/1 |
Na2CO3 |
22/10 |
45/1 |
Ca(NO3)2 |
129/4 |
359/0 |
NaCl |
36/0 |
38/0 |
CdF2 |
4,42/0 4,525/0 |
NaI |
179/2 |
296/0 |
|
CdI2 |
85/0 |
113/0 |
NaNO3 |
88/0 |
149/0 |
CoSO4 |
36/7 |
49/1 |
NaOH |
109/1 |
314/0 |
CsBr |
12325/0 |
214/0 |
Na2SO4 |
19/10 |
43/0 |
Cs2SO4 |
179/0 |
210/0 |
Na2SO3S |
70/5 |
229/0 |
CuCl2 |
73/2 |
96/2 |
MgCl2 |
55/6 |
66/6 |
CuSO4 |
21/5 |
56/5 |
MgSO4 |
35/7 |
55/1 |
FeCl2 |
69/4 |
91/2 |
NiCl2 |
64/6 |
8675/2 |
FeCl3 |
92/6 |
526/0 |
NiSO4 |
38/7 |
67/6 |
HIO3 |
310/0 |
472/0 |
Pb(NO3)2 |
52/0 |
107/0 |
H3PO4 |
54820/0 |
|
SrCl2 |
53/6 |
93/2 |
HgCl2 |
7/0 |
24/0 |
TlClO4 |
2030/0 |
81/0 |
KAl(SO4)2 |
6/12 |
71/12 |
TlNO3 |
10/0 |
111/0 |
KCr(SO4)2 |
1325/12 |
|
ZnBr2 |
446/2 |
645/0 |
KCl |
34/0 |
51/0 |
ZnCl2 |
367/1,5 |
549/0 |
KI |
145/0 |
191/0 |
Zn(NO3)2 119/6 87170/1 |
||
KNO2 |
307/0 |
376/0 |
ZnSO4 |
54/7 |
67/7 |
http://www.mitht.ru/e-library
18
Таблица 7. Произведения растворимости (25 С)
Вещество |
ПР |
|
|
AgBr |
5,0. 10 13 |
|
|
AgBrO3 |
5,8. 10 5 |
|
|
Ag2CO3 |
8,7. 10 12 |
|
|
Ag2C2O4 |
1,1. 10 11 |
|
|
AgCl |
1,8. 10 10 |
|
|
Ag2CrO4 |
1,2. 10 12 |
|
|
Ag2Cr2O7 |
2,0. 10 7 |
|
|
AgI |
2,3. 10 16 |
|
|
Ag2S |
7,2. 10 50 |
|
|
Al(OH)3 |
5,7. 10 32 |
|
|
BaCO3 |
4,9. 10 9 |
|
|
BaCrO4 |
1,1. 10 10 |
|
|
BaSO3 |
8,0. 10 7 |
|
|
BaSO4 |
1,8. 10 10 |
|
|
BaWO4 |
5,0. 10 9 |
|
|
Be(OH)2 |
8,0. 10 22 |
|
|
Bi(OH)3 |
3,0. 10 36 |
|
|
Bi2S3 |
8,9. 10 105 |
Вещество |
ПР |
|
|
CaCO3 |
4,4. 10 9 |
|
|
CaF2 |
4,0. 10 11 |
|
|
Ca(IO3)2 |
1,9. 10 6 |
|
|
CaSO4 |
3,7. 10 5 |
|
|
CaWO4 |
1,6. 10 9 |
|
|
Cd(OH)2 |
2,2. 10 14 |
|
|
CdS |
6,5. 10 28 |
|
|
Co(OH)2 |
1,6. 10 15 |
|
|
CoS |
1,8. 10 20 |
|
|
Cr(OH)3 |
1,1. 10 30 |
|
|
CuCN |
3,2. 10 20 |
|
|
CuCl |
2,2. 10 7 |
|
|
CuI |
1,1. 10 12 |
|
|
Cu(OH)2 |
5,6. 10 20 |
|
|
CuS |
1,4. 10 36 |
|
|
Fe(OH)2 |
7,9. 10 16 |
|
|
FeO(OH)* |
2,2. 10 42 |
|
|
FeS |
3,4. 10 17 |
|
|
http://www.mitht.ru/e-library
19
Вещество |
ПР |
|
|
Hg2Br2** |
7,9. 10 23 |
|
|
Hg2Cl2** |
1,5. 10 18 |
|
|
Hg2I2** |
5,4. 10 29 |
|
|
HgS |
1,4. 10 45 |
|
|
KIO4 |
8,3. 10 4 |
|
|
Li2CO3 |
1,9. 10 3 |
|
|
LiF |
1,5. 10 3 |
|
|
Li3PO4 |
3,2. 10 9 |
|
|
MgF2 |
6,4. 10 9 |
|
|
Mg(OH)2 |
6,0. 10 10 |
|
|
Mn(OH)2 |
2,3. 10 13 |
|
|
MnS |
2,5. 10 10 |
|
|
Ni(OH)2 |
1,6. 10 14 |
|
|
NiS |
9,3. 10 22 |
|
|
PbBr2 |
5,0. 10 5 |
|
|
Pb(BrO3)2 |
1,6. 10 4 |
|
|
PbC2O4 |
7,3 . 10 11 |
|
|
PbCl2 |
1,7. 10 5 |
|
|
PbCrO4 |
2,8. 10 13 |
|
|
Вещество |
ПР |
|
|
PbF2 |
2,7. 10 8 |
|
|
PbI2 |
8,7. 10 9 |
|
|
Pb(OH)2 |
5,5. 10 16 |
|
|
PbS |
8,7. 10 29 |
|
|
PbSO4 |
1,7. 10 8 |
|
|
RaSO4 |
4,3. 10 11 |
|
|
SnS |
3,0. 10 28 |
|
|
SrCrO4 |
2,7. 10 5 |
|
|
SrSO4 |
2,1. 10 7 |
|
|
Tl2CO3 |
4,0. 10 3 |
|
|
TlCl |
1,9. 10 4 |
|
|
Tl2CrO4 |
1,0. 10 12 |
|
|
Tl2S |
3,0. 10 9 |
|
|
Tl2SO4 |
1,5. 10 4 |
|
|
Zn(OH)2 |
3,0. 10 16 |
|
|
ZnS |
7,9. 10 24 |
|
|
Примечания:
*Fe3++3OH 
FeO(OH)(т)+H2O; **Hg22+ + 2Г Hg2Г2(т)
http://www.mitht.ru/e-library
20
Таблица 8. Константы кислотности KK (водный раствор, 25 С)
Сопряженная пара |
KK |
|||
|
|
|
||
Кислота |
основание |
|||
|
||||
|
|
|
||
Ag+ . H2O |
AgOH |
1,02. 10 12 |
||
|
|
|
||
Al3+ . H2O |
AlOH2+ |
9,55. 10 6 |
||
|
|
|
|
|
B(OH)3 |
. H2O |
[B(OH)4] |
5,75. 10 10 |
|
|
|
|
||
Be2+ . H2O |
BeOH+ |
2,00. 10 6 |
||
|
|
|
||
CH3COOH |
CH3COO |
1,74. 10 5 |
||
|
|
|
||
Cd2+. H2O |
CdOH+ |
2,40. 10 8 |
||
|
|
|
||
Co2+. H2O |
CoOH+ |
1,26. 10 9 |
||
|
|
|
||
Cr3+ . H2O |
CrOH2+ |
1,12. 10 4 |
||
|
|
|
||
Cu2+ . H2O |
CuOH+ |
4,57. 10 8 |
||
|
|
|
||
Fe2+ . H2O |
FeOH+ |
1,82. 10 7 |
||
|
|
|
||
Fe3+ . H2O |
FeOH2+ |
6,76. 10 3 |
||
|
|
|
||
HBrO |
BrO |
2,06 . 10 9 |
||
|
|
|
||
HBrO3 |
BrO3 |
2,00 . 10 1 |
||
|
|
|
||
HCN |
CN |
4,93. 10 10 |
||
|
|
|
||
HCO3 |
CO32 |
4,68. 10 11 |
||
|
|
|
||
H2CO3 |
HCO3 |
4,27. 10 7 |
||
|
|
|
|
|
http://www.mitht.ru/e-library