Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 10 / Новая папка / Основные понятия
.docТеоретическая часть:
Гидролиз – химическое взаимодействие ионов растворенной соли с ионами Н+ и ОН- воды.
В связи с этим процессом в растворе соли могут присутствовать противоположные ионы Н+ или ОН-, которые приводят к изменению рН среды.
С точки зрения теории гидролиза существует 4 типа солей:
-
Сильного основания и слабой кислоты (Na2S, K2PO4)
-
Слабого основания и сильной кислоты (Al2SO4, CuCl2)
-
Слабого основания и слабой кислоты (CuCO3, AlPO4)
-
Сильного основания и сильной кислоты (K2SO4, NaCl)
Гидролиз солей сильного основания и слабой кислоты
Щелочная среда рН>7
NaCN ↔ Na+ + CN-
H2O ↔ H+ + OH-
CN- + HOH ↔ HCN + OH-
Гидролиз этих солей идет по аниону. Если анион многозарядный, то гидролиз идет по стадиям.
Гидролиз солей слабого основания и сильной кислоты
Кислая среда pH<7
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-
H2O ↔ H+ + OH-
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Гидролиз этих солей идет по катиону. Если катион многозарядный, то гидролиз идет по ступеням.
Гидролиз солей слабого основания и слабой кислоты.
Идет в 1 стадию, одновременно по катиону и аниону рН около 7.
(NH4)2S ↔ 2NH4+ + S2-
H2O ↔ H+ + OH-
2NH4+ + S2- + HOH = NH4OH + H2S
Гидролиз солей сильного основания и сильной кислоты.
Гидролизу не подвергаются, т.к ни ион Н+ ни ОН- не взаимодействуют с ионами соли в растворе, т.е не образуется ни слабого основания ни слабой кислоты рН=7.
Гидролиз характеризуется некоторыми показателями:
-
Константой гидролиза
Кгидр = Крав*[НОН]
-
Степень гидролиза -β
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
-
Температура (повышение температуры повышает степень гидролиза).
-
Разбавление раствора (чем более разбавлен раствор, тем более высокая степень диссоциации).
-
Наличие одноименных ионов.
Добавление к раствору солей соединений с одноименным ионом, образующимся в процессе гидролиза, приводит к увеличению числа негидролизованных молекул.