Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 10 / Новая папка / Опыт 4

Выполнение работы

Приборы и реактив. Штатив с пробирками. Хлорид алюминия, ацетат натрия, карбонат аммония, хлорид калия, сульфат натрия, карбонат натрия.

Растворы: ацетата натрия - 0,5н., хлорида алюминия – 0,5н., сульфида аммония – 0,5 н., карбоната натрия – 0,5н., хлорида сурьмы(III) – 0,5н., соляной кислоты – 1н., лакмуса, фенолфталеина.

Опыт№1

Определение реакции среды при гидролизе

различных типов солей.

В пять пробирок налить по 6 капель нейтрального раствора лакмуса. В первую добавить один микрошпатель порошка хлорида алюминия, во вторую – столько же порошка ацетата натрия, а в третью – микрошпатель карбоната алюминия, в четвертую – хлорида калия. Пятую оставить в качестве контрольной.

Вещество	Цвет индикатора	Среда

Опыт№2

Случаи ступенчатого гидролиза.

а) Образование основной соли в процессе ступенчатого гидролиза.

Налить в пробирку 8 капель раствора ацетата натрия и 8 капель сульфата алюминия. Перемешать и осторожно нагреть, наблюдать выпадение осадка основной соли Al(OH)₂CH₃COO.

б) Образование кислых солей.

Налить в пробирку 10 капель нейтрального лакмуса и добавить к нему один микрошпатель кристаллов карбоната натрия.

^-

Окраска индикатора синея. Среда щелочная.

Опыт№3

Случаи полного гидролиза солей.

В две пробирки налить по 8 капель хлорида алюминия. В первую пробирку добавить восемь капель раствора сульфида аммония, во вторую – раствора кабоната натрия.

Опыт №4. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

а) Влияние температуры: Налили в пробирку 1-2 мл дистиллированной воды и растворили в ней 1-2 микрошпателя ацетата натрия. В полученный раствор добавили каплю фенолфталеина. Наблюдали порозовение раствора среда щелочная:

При нагревании окраска раствора стала красной, потому что среда стала более щелочная. Равновесие сместилось вправо в направление образования кислоты и гидроксида

б) Влияние разбавления раствора. Внести в пробирку 3 капли рас­твора хлорида сурьмы (III) и добавлять к нему по каплям дистиллированную воду до появления белого осадка хлорида оксосурьмы SbOCl. Написать урав­нения следующих реакций в молекулярном и ионном виде:

1. первой ступени гидролиза хлорида сурьмы, в данном случае образует­ся SbOHCl₂;

второй ступени гидролиза, протекающей при значительном разбавле­нии раствора на холоде с образованием сначала Sb(OH)₂Cl и дальнейшим отщеплением воды и выпадением в осадок SbOCl.

в) Влияние изменения концентрации ионов Н⁺ или ОН^- В пробирку с осадком SbOCl, полученным в предыдущем опыте, добавлять по каплям соляную кислоту до растворения осадка. При добавление соляной кислоты осадок растворился, следовательно, при добавление ионов, которые образовались в процессе гидролиза, реакция идет в обратном направлении.

Чтобы уменьшить степень гидролиза сульфида натрия, необходимо взять любой щелочь.

г) Влияние силы кислоты или основания, образующих соль. В од­ной пробирке растворить микрошпатель сульфита натрия, а во второй - столь­ко же карбоната натрия. Для растворения влить в каждую пробирку примерно два миллилитра дистиллированной воды. Отсутствие выделения газов SO₂ и СO₂ свидетельствует о протекании гидролиза по первой ступени.

Ион CO₃^2- сильнее связывает ионы водорода и вызывает большее накапливание ионов OH^-, потому что константа диссоциации у этого иона меньше.

.