Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 22 хром / Опыт56
.docОпыт № 5
Окислительные свойства соединений хрома с окислительным числом +6
а) Окисление йодида калия
В пробирку налили растворы: дихромата калия, серной кислоты, йодида калия. В результате образовался сульфат хрома (III), йод, сульфат калия и вода.
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
б) Окисление соляной кислоты
К раствору дихромата калия прибавили концентрированной соляной кислоты. Далее пробирку нагрели до перехода оранжевой окраски в зеленую.
K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O + 3Cl2
Опыт № 6
Получение пероксида хрома (реакция открытия хрома)
В пробирку налили растворы: дихромата калия, серной кислоты, пероксида водорода, диэтилового эфира. Образовалось перекисное соединение хрома, которое в дальнейшем разложилось.
K2Cr2O7 + 4H2O2 + H2SO4 + L = 2CrO(O2)2L + K2SO4 + 5H2O
где L – молекула воды или эфира
CrO(O2)2L = O2 + [Cr(H2O)6]3- + L