Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / Лаба 3 и 4 / 3

Лабораторная работа №3

Теоретическая часть

Раствором называется гомогенная система (гомогенная смесь), состоящая из двух и более компонентов, один из которых – растворитель, а остальные – растворимые вещества. Схематично состав раствора можно представить так:

Растворителем является то вещество, которое находится в таком же агрегатном состоянии, что и раствор. Типы растворов приведены в таблице.

Тип раствора	Компоненты раствора (агрегатное состояние)		Примеры растворов
	Растворитель	Растворимое вещество
Газообразный	Газ	Газ	Воздух
Жидкий	Жидкость	Газ	Кислород в воде, соляная кислота
	Жидкость	Жидкость	Спирт в воде
	Жидкость	Твердое	Соль в воде
Твердый	Твердый	Газ	Раствор водорода в платине
	Твердый	Жидкость	Ртуть в серебре (амальгама)
	Твердый	Твердое	Серебро в золоте

Важной характеристикой любого раствора является относительное содержание в нем растворенного вещества и растворителя, которое называется концентрацией.

Количественно концентрация может выражаться разными способами: отношением масс, объемов, числа молей, отношением массы к объему и, наоборот, числа молей к массе или объему. Одни способы выражения концентрации относятся к так называемым весовым способам, а другие – к объемным. На практике используют более десятка способов выражения концентрации.

1. Массовая доля: Nm = m/m+mo (отношение массы растворенного вещества m к массе раствора, т.е. сумме масс вещества и растворителя mo)

2. Мольная доля: Nn = n/n+no (отношение числа молей растворенного вещества n к сумме числа молей вещества и растворителя)

3. Объемная доля: Nv = v/v+vo (отношение объема растворенного вещества к сумме объемов вещества и растворителя)

4. Массовый процент: m/m+mo*100% (процентная концентрация)

5. Мольный процент: n/n+no*100%

6. Объемный процент: v/v+vo*100%

7. Массовое отношение: m/mo (отношение массы вещества к массе растворителя)

8. Объемное отношение: v/vo (отношение V растворенного вещества к V растворителя)

9. Мольное отношение: n/no (отношение числа молей растворенного вещества к числу молей растворителя)

10. Молярная концентрация (или молярность): определяется отношением числа молей растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл молярной концентрации заключается в том, что она указывает на число молей вещества, содержащегося в 1 литре его раствора (М или См)

11. Нормальная концентрация (или нормальность): определяется отношением числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл нормальной концентрации заключается в том, что она указывает на число эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора (н или Сн)

12. Моляльная концентрация (моляльность): определяется отношением числа молей растворенного вещества к массе растворителя, выражается в килограммах. Физический смысл заключается в том, что она показывает, сколько молей вещества растворено в 1 кг (1000г) растворителя. (m или Cm). Моляльность можно рассчитать по следующей формуле: Cm = 1000*m1/M*mo, где m- масса растворенного вещества в граммах, М- молекулярная масса вещества, mo- масса растворителя.

13. Титр указывает на массу в граммах растворенного вещества, содержащуюся в одном миллилитре (см³) раствора (Т)