Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / Лаба 3 и 4 / v 1

Практическая часть

Опыт 1. Приготовление 10% раствора сульфида натрия.

Рассчитаем, сколько граммов сульфата натрия и воды требуется для приготовления 50 г раствора, в котором массовая доля растворенного сульфата натрия составляет 10%.

ω=0,1 ω=

mв-ва = 50*0.1=5г (Na2SO4)

mр-ра =50 г

mН2О = 50-5 =45 г

Взвесим на технических весах расчетное количество соли и перенесем его в стакан на 100 мл. Отмерим мерным цилиндром расчетное количество дистиллированной воды и прильем в стакан. Перемешаем раствор до полного растворения соли, перельем в мерный цилиндр и измерим плотность ареометром.

ρпракт.=1.091 г/мл

По найденной плотности определим с помощью таблицы практическое значение массовой доли сульфата натрия в приготовленном растворе. Вычислим относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение массовой доли 10%.

Решение:

Пусть объем равен 1000 мл.

mр-ра =ρV=1.091*1000=1091 г

mв-ва = mр-ра _*ω=1091г_*0.1=109.1г

nв-ва==0.768 моль

См==0.768 моль/л

ρтеор = ρпракт => ŋ= = 0%

Значит и малярная концентрация равна теоретической.

Вывод: Мы научились на основе данной процентной концентрации определять молярность раствора. Делать растворы веществ с минимальными погрешностями. Измерять плотность данного вещества.

Опыт 2. Приготовление 1.5н раствора сульфата алюминия из кристаллогидрата.

Рассчитаем, сколько граммов кристаллической соли Al2(SO4)3 требуется для приготовления 50 мл 1.5 н раствора Al2(SO4)3 в расчете на безводную соль.

Решение: Cн=1.5 н V=50 мл.

Cн= nэ=

nэ=1.5 0.05=0.075 моль

Мэ= г/моль

m(Al2(SO4)3)=nэMэ=57 0.075=4.275 г.

М(Al2(SO4)3 18Н2О)=342+324=666 моль

г

Взвесим расчетное количество кристаллогидрата на технических весах. С помощью микроворонки перенесем навеску соли в мерную колбу на 50 мл, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. Нальем колбу до половины и перемешаем раствор до полного растворения соли. Доведем водой уровень раствора до метки, последние капли добавим при помощи пипетки. Приготовленный раствор перельем в цилиндр на 50 мл и измерим плотность раствора ареометром.

ρтеор = 1.077 г\мл

По найденной плотности найдем массовую долю соли.

ω%=7.45%

Пересчитаем массовую долю на нормальную концентрацию. Это будет практическое значение нормальности раствора. Найдем относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение нормальности 1,5 н.

Решение: пусть объем равен 1 л.

Cн=

mр-ра=ρV=1.077 1000=1077 г

mв-ва= mр-ра _* ω=10770.0745=80.24 г

См= n== 0.23 моль См= моль/л

Э = Сн = 6См=1.4моль/л

η ==6.6%

Вывод: Мы научились рассчитывать, сколько необходимо кристаллогидрата в расчете на безводную соль. Определять плотность раствора, и переводить процентную концентрацию в молярную и нормальную.