- •Программа курса
- •Тема 1. Моль. Эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 2. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 3. Химическая связь. Строение молекул Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 4. Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия. Энтальпия
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 5. Энтропия. Энергия Гиббса. Направленность химических реакций
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 6. Растворы
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 7. Окислитeльнo-вoccтaнoвитeльньIe реакции
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 8. Электрохимические системы. Электродные потенциалы. Электродвижущие силы. Химические источники тока
- •Контрольные вопросы и задачи.
- •Тема 9. Электролиз
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 10. Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы и задачи.
- •Тема 11. Жесткость воды
- •Классификация воды по уровню жесткости
- •Решение.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 12. Комплексные соединения
- •В соответствии с уравнением равновесия суммарной реакции диссоциации комплекса константу нестойкости можно выразить уравнением:
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Приложение
- •Рекомендательный библиографический список
Контрольные вопросы и задачи
81. |
Теплоты образования оксида азота (II) и оксида азота (IV) соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите и для реакций полученияNOиNO2из простых веществ. Можно липолучить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему? Ответ: +11,94Дж/(моль∙К); –60,315 Дж/(моль∙К); + 86,81 кДж; +51,82 кДж. |
82. |
При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г)+O2(г)2H2O(г)+ 2Cl2(г);H= – 114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем, и при каких температурах? Ответ: 891 К. |
83. |
Восстановление Fe3O4оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к)+ СО(г)= 3FeO(к)+ СO2(г). Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе?Ответ: + 24,19 кДж; + 31,34 Дж / (моль∙K). |
84. |
Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С2Н2(г)+ 2½O2(г)= 2СO2(г)+ Н2O(ж). Вычислите и . Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.Ответ: – 1235,15 кДж; –216,15 Дж/(моль∙K). |
85. |
Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. Ответ: а) 118,78 Дж/(моль∙K); б) – 3,25 Дж/(моль∙K). |
86. |
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция H2(г)+ СO2(г)= СО(г)+ Н2O(ж);H = – 2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите этой реакции. Ответ: +19,91 кДж. |
87. |
Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г)+O2(г)2NO2(г). Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции. Ответ: – 69,70 кДж. |
88. |
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: – 92,08 кДж. |
89. |
При какой температуре наступит равновесие системы СО(г)+ 2Н2(г)= СН3ОН(ж);Н= – 128,05 кДж. Ответ: ~ 385,5 К. |
90. |
Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению CH4(г)+ СO2(г)= 2СО(г)+ 2Н2(г);Н= +247,37 кДж. При какой температуре начнется эта реакция? Ответ: ~ 961,9K. |
91. |
Определите реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г)+ 5O2(г)= 4NO(г)+ 6Н2O(ж). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: ~ 957,77 кДж. |
92. |
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению СO2(г)+ 4Н2(г)=CH4(г)+ 2Н2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –130,89 кДж.
|
93. |
Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из соответствующих газов, так какSс изменением температуры изменяется незначительно. Чем можно объяснить отрицательные значенияS?Ответ: –198,26 кДж / (моль∙град). |
94. |
Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3или ВаСО3можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СO2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив реакций.Ответ: +31,24 кДж; –130,17 кДж; –216,02 кДж. |
95. |
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению СО(г)+ 3H2(г)=CH4(г)+H2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –142,16 кДж. |
96. |
Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению H2(г)+Sромб=H2S(г);Н= – 20,15 кДж. Исходя из значений соответствующих веществ, определите и для этой реакции.Ответ: +43,15 Дж/(моль∙К); –33,01 кДж. |
97. |
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению С2Н4(г) + 3O2(г) = 2СO2(г) + 2Н2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –1331,21 кДж. |
98. |
Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению Fe3O4(к)+ СО(г)= 3FeO(к)+ СO2(г);Н= +34,55 кДж. Ответ: 1102,4 К. |
99. |
Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению РСl5(к)= РСl3(г)+ Cl2(г);Н= + 92,59 кДж. Ответ: 509 К. |
100. |
Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г)= С2Н2(г)+ ЗН2(г); N2(г)+ ЗН2(г)= 2NH3(г); Сграфит + O2(г) = СO2(г). Почему в этих реакциях > 0; < 0; ~0 ?Ответ: 220,21 Дж/(моль∙К); – 198,26 Дж/(моль∙К); 2,93 Дж/(моль∙К). |