Раздел 2. Обучающие задания с алгоритмами решения для закрепления темы «Коллоидные растворы» Пример 1. Определение величины поверхности высокодисперсных систем

1. Вычислите удельную поверхность частиц сферической формы золя сульфида мышьяка, если средний диаметр частиц (Ø) равен 1·10^7м, а плотность золя= 3,43·10³ кг/м³. Примечание: расчеты удельной поверхности произведите в м^-1и в м²/кг.Решение. Используем уравнения (1 и 2) теоретической части, с учетом того, что радиус частиц (r) равенr= Ø/2;r= 1·10^-7/2 = 5·10^-8м. ТогдаS_уд= 3/r= 3/5·10^-8= 6·10⁷м^-1. С другой стороны,S_уд=S₀/ρ= 6·10⁷/3,4310³= 1,75·10⁴, м²/кг.

Ответ: частицы золя сульфида мышьяка обладают удельной поверхностью, равной 6·10⁷м^-1на единицу объема золя или 1,75·10⁴м²/кг на единицу массы золя.

2.Определите суммарную площадь поверхности частиц золя серебра, если при дроблении 2,1 г серебра получили частицы кубической формы с длиной ребра, равной 1·10^7м. Плотность золя серебра составила 10,5·10³ кг/м³.

Решение. Для этой задачи возможны два варианта решения.

Вариант 1.Зная длину ребра ℓ, определяем площадь поверхности одной частицы золя серебра:S₀ = 6ℓ² = 6·(1·10^7)² = 6·10^14 м².

Массу одной кубической частицы рассчитываем как произведение её объема на плотность: m₀=V₀·= ℓ³·= (1·10^7)³10,5·10³ = 10^2110,510³=10,510^-18 кг.

Общее число частиц N_mрассчитываем как отношение общей массы диспергируемого веществаmк массе одной частицыm₀:

N_m=m/m₀= (2,1·10^-3)/(10,5·10^-18) = 2,0·10¹⁴.

Общая поверхность всех частиц S будет равна, согласно уравнению (3), произведению числа частицN_mна величину поверхности одной частицыS₀:

S=N_m·S₀= (2,0·10¹⁴)·(6·10^14) = 12 м².

Вариант 2. Используем формулу (2):S_уд= 6/ℓ = 6/(1·10^-7) = 6·10⁷, м^-1. Далее, зная массу всего раздробленного серебра, определяем занимаемый им объем:

V=m/ρ= (2,1·10^-3)/(10,5·10³) = 2,0·10^-7м³.

Тогда, согласно уравнению (1), общая площадь поверхности всех частиц золя составит:

S=Sуд·V= (6·10⁷)·(2,0·10^-7) = 12 м².

Ответ: суммарная площадь поверхности всех частиц золя серебра равна 12 м².

3. Суспензия кварца содержит сферические частицы, причем 40% массы приходится на частицы, имеющие радиус 1·10^5 м, а масса остальных – на частицы радиуса 510^5 м. Определите количество крупных и мелких частиц и удельную поверхность суспензии кварца.

Решение. Введём следующие обозначения:r₁,V₁иS₁– радиус, объем и суммарная поверхность крупных частиц (510^5м);r₂,V₂иS₂– радиус, объем и суммарная поверхность мелких частиц (1·10^5м), соответственно. Примем общий объем суспензии за 1м³, тогдаV₁ = 0,6 м³, аV₂ = 0,4 м³. Запишем выражения для числа крупных (N_V1) и мелких (N_V2) частиц в объемахV₁иV₂:

N_V1 = V₁/(4/3)πr₁³; N_V2 = V₂/(4/3)πr₂³

и их суммарных поверхностей:

S₁=N_V1·4πr₁²;S₂=N_V2· 4πr₂².

Общую площадь поверхности всей системы S находим как сумму S₁+ S₂, но так как общий объем V₁+ V₂= 1м³, тоS=S_уд. И тогда

N_V1=0,6/[(4/3)·3,14·(510^5)³] = 0,6/(5,2·10^-13) = 1,15·10¹²;

N_V2=0,4/[(4/3)·3,14·(110^5)³] = 0,6/(4,2·10^-13) = 1,43·10¹².

S_уд=V₁·(3/r₁) +V₂(3/r₂) = 0,6·[3/(5·10^-5)] + 0,4·[(3/(1·10^-5)] = 0,36·10⁵+ 1,2·10⁵ = 1,6·10⁵(м²).

Ответ: количество крупных частиц составило 1,15·10¹²; мелких - 1,43·10¹², суммарная удельная поверхность всех частиц системыS_уд=1,6·10⁵м².

Пример 2. Строение коллоидной частицы. Определение заряда её поверхности

1. Золь фторида кальция получен смешиванием 32 мл раствора фторида натрия с молярной концентрациейNaF, равной 8,0·10^3моль/л и 25 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрациейCaCl₂, равной 9,6·10^3моль/л. Напишите формулу мицеллы полученного золя, укажите все её составные части. Определите тип коллоида, знак заряда гранулы коллоидной частицы золя и направление её движения в электрическом поле.

Решение.Зная молярные концентрации растворовNaFиCaCl₂, определяем количество вещества фторида натрия ν(NaF) и хлорида кальция ν(СаСl₂), вступивших в реакцию обмена по уравнению

2NaF+CaCl₂= ↓CaF₂+ 2NaCl:

ν(NaF) =Cμ(NaF)·V(NaF) = (8,0·10^3моль/л)·(32·10^3 л) = 2,56·10^4моль,

ν(CaCl₂) =Cμ(CaCl₂)·V(CaCl₂) = (9,6·10^3моль/л)·(25·10^3 л) = 2,4·10^4моль.

Cогласно уравнению реакции, вещества взаимодействуют между собой в соотношении ν(NaF):ν(CaCl₂) = 2:1, а из приведенных расчетов видно, чтоν(NaF):ν(CaCl₂) =(2,56·10^4)/(2,4·10^4) = 1,07:1, т.е. в растворе имеется избыток хлорида кальция, который и служит в данном случае стабилизатором коллоидной мицеллы. Поскольку по условию задачи речь идет о водных растворах взаимодействующих солей, то ионы стабилизатора (Са⁺иCl^-) будут гидратированными, т.е. окруженными молекулами растворителя Н₂О. Вместе с тем,зародышколлоидной частицы, формирующийся из нерастворимых молекулфторида кальция СаF₂, будучи веществом кристаллическим, воду не поглощает. Отсюдапервый вывод– коллоридная частица являетсягидрофобной.

Из ионов стабилизатора генетически близким к составу зародыша (согласно правилу Пескова-Фаянса) является ион кальция Са²⁺. Отсюда мы делаемвторой вывод–потенциалопределяющими ионамибудут ионыСа²⁺·ρН₂О, и, следовательно,гранулаколлоидной мицеллыбудет положительно заряженной, т.е. в электрическом поле будетперемещаться к катоду.

Противоионамив этом растворе служат гидратированные хлорид-ионы стабилизатора2Cl^-·(q+ℓ)H₂O, которые располагаются вокруг ядрадвумя слоями: первый – адсорбционный, состоящий из 2Cl^-·qH₂O, второй – диффузный, его строение 2Cl^-·ℓH₂O.

Теперь можно записать мицеллярную формулу частицы золя фторида кальция:

{(m(CaF₂)·nCa²⁺·ρН₂О)²ⁿ⁺·2(n-x)Cl^-·qH₂O^2x+ + 2xCl^-·ℓH₂O}⁰.

потенциал-|зародыш_|адсорбц. слой диффузн. слой

определяющий| ядро |противоионов

ион| гранула |

| мицелла |

Как видим, гранула золя CaF₂в данном случае заряжена положительно и при наложении электрического поля гранула будет двигаться к отрицательно заряженному электроду (катоду), а противоионы диффузного слоя (2хCl^-·ℓH₂O) – к положительно заряженному электроду (аноду).

Ответ: образуется гидрофобный золь, гранула заряжена положительно, перемещается под дейситвием электрического поля к катоду.

2. Золь сульфата бария получен смешением равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Напишите формулу мицеллы золя, гранула которой в электрическом поле перемещается к аноду. Ответьте на вопрос, будут ли одинаковыми исходные молярные концентрации электролитов. Укажите природу и строение мицеллы золя.

Решение. Нерастворимой дисперсной фазой в коллоидном растворе, образующемся при смешивании растворовBa(NO₃)₂иH₂SO₄, будет кристаллический сульфат бария, согласно реакции обмена

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = ↓BaSO₄ + 2HNO₃.

Поскольку дисперсная фаза имеет кристаллическую структуру, то образующаяся на её основе мицелла является гидрофобной. Если гранула перемещается к аноду, значит, она имеет отрицательный заряд и, следовательно, потенциалопределяющими ионами могут быть только гидратированные анионы SO₄^2-·рН₂О (правило Пескова-Фаянса). Ясно, что противоионами выступают гидратированные протоны 2Н⁺·(q+ℓ)H₂O, т.е. электролитом-стабилизатором является серная кислота, а значит, её концентрация в этой системе должна быть больше в сравнении с концентрацией раствора нитрата бария: С_μ(H₂SO₄)С_μ(Ba(NO₃)₂.

С учетом проведенного анализа, построим формулу мицеллы гидрофобного золя сульфата бария:

{[(m(BaSO₄)·nSO₄^2-·рН₂О)^2n-·2(n-x)H⁺·qH₂O]^2x-+ 2xH⁺·ℓH₂O}⁰.

Потенциал-| зародыш |адсорбц. слой диффузн. слой

определяющий| ядро | противоионов

ион | гранула |

| мицелла |

Ответ: золь сульфата бария гидрофобный, гранула заряжена отрицательно, в растворе С_μ(H₂SO₄)С_μ(Ba(NO₃)₂.

3. Золь гидроксида железа (3), полученный при добавлении к 85 мл кипящей дистиллированной воды 15 мл раствора хлорида железа (3) с массовой долейFeCl₃, равной 2%, образуется в результате частичного гидролиза соли по уравнению:

FeCl₃ + 3H₂O = ↓Fe(OH)₃ + 3HCl.

Напишите возможные формулы мицелл золя Fe(OH)₃, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа (3) в растворе присутствовали следующие ионы:Fe³⁺,FeO⁺,H⁺,Cl^, ОН^. При этом все ионы гидратированы молекулами растворителя.

Решение. Как показывает уравнение гидролиза, приведенное в условии задачи, образованию нерастворимого гидроксида железа (3) соответствует соотношение Сμ(Fe³⁺):Сμ(ОН^-) = ν(Fe³⁺):ν(ОН^-) = 1:3.

Определим количество вещества каждого из участников процесса гидролиза. Согласно данным таблицы №3 приложения № 10, плотность 2% раствора хлорида железа (3) при нормальных условиях равна 1,015 г/см³. Зависимость массыFeCl₃и массовой доли ω(FeCl₃) определяется из соотношенияm(FeCl₃) = ω(FeCl₃)·V_р-ра(FeCl₃)·ρ_р-ра(FeCl₃). С другой стороны, количество вещества соли ν(FeCl₃) =m(FeCl₃)/M(FeCl₃), гдеM(FeCl₃) – молярная масса хлорида железа, она равнаM(FeCl₃) = 56 + 3·35,5 = 162,5 г/моль. Отсюда получаем расчетную формулу для определения количества вещества соли, а значит, и количества вещества ионовFe³⁺, вступивших в реакцию гидролиза:

ν(Fe³⁺) =ν(FeCl₃) = [ω(FeCl₃)·V_р-ра(FeCl₃)·ρ_р-ра(FeCl₃)]/M(FeCl₃).

Произведем соответствующие расчеты и получим:

ν(Fe³⁺) =ν(FeCl₃) = (0,02·15·1,015)/162,5 = 1,85·10^-3моль.

Для определения концентрации Сμ и количества вещества ν гидроксид-ионов ОН^–вспомним правило ионного произведения воды. Оно гласит, что в нейтральном растворе молярные концентрации ионов Н⁺и ОН^–равны и не превышают 1·10^-7моль/л. При гидролизе, как показывает уравнение в условии задачи, концентрация ОН^–будет и того меньше (гидролиз приводит к подкислению раствора). Даже если мы допустим, что в нашей системе присутствует 100 мл чистой воды, то в них будет содержаться не более 1·10^-7моль ионов ОН^–.

Следовательно, электролитом-стабилизатором при образовании мицелл гидроксида железа (3) ни при каких условиях не может выступать вода (как источник ионов ОН^–и Н⁺). Зато другие ионы -Fe³⁺,FeO⁺,Cl^–могут участвовать в стабилизации коллоидных частиц. Исходя из этих рассуждений, построим две возможные формулы мицелл золя, не забывая при этом, что гидроксид железа является веществом аморфным, а потому активно адсорбирующим молекулы растворителя. Это означает, что обе возможные мицеллы будут иметь гидрофильную природу.

Случай 1): потенциалопределяющие ионы –Fe³⁺·pH₂O; противоионы - 3Сl^-·(q+ℓ)H₂O. При этих условиях формула гидрофильной мицеллы золяFe(OH)₃будет иметь вид: {[(m(Fe(OH)₃·rH₂O·nFe³⁺·pH₂O)³ⁿ⁺·3(n-x)Cl^–·qH₂O]^3x++ 3xCl^–·ℓH₂O}⁰.

Случай 2): потенциалопределяющие ионы –FeO⁺·pH₂O; противоионы - Сl^-·(q+ℓ)H₂O. Мицелла гидрофильная, её формула

{[(m(Fe(OH)₃·rH₂O·nFeО⁺·pH₂O)ⁿ⁺·(n-x)Cl^–·qH₂O]^x++xCl^–·ℓH₂O}⁰.

В обоих случаях гранулы имеют положительный заряд и в электрическом поле перемещаются к катоду.

Ответ: возможно образование двух гидрофильных мицелл с гранулами положительного заряда

{[(m(Fe(OH)₃·rH₂O·nFeО⁺·pH₂O)ⁿ⁺·(n-x)Cl^–·qH₂O]^x++xCl^–·ℓH₂O}⁰

и {[(m(Fe(OH)₃·rH₂O·nFe³⁺·pH₂O)³ⁿ⁺·3(n-x)Cl^–·qH₂O]^3x++ 3xCl^–·ℓH₂O}⁰.

4. Золь берлинской лазури можно получить при взаимодействии неэквивалентных количеств разбавленных растворов железа (3) хлорида и калия феррицианатаK₄Fe(CN)₆. Напишите формулы мицелл гидрофобных золей, имея в виду, что комплексные ионы подвергаются гидратации с такой же силой, как и простые.

Решение. В основе образования коллоидных растворов лежит реакция обмена, приводящая к формированию нерастворимой фазы:

4FeCl₃ + 3K₄Fe(CN)₆ = ↓Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12KCl.

Нерастворимые частицы гексацианоферрата (2) железа (3) образуют зародыш коллоида, причем гидрофобный, т.к. вещество имеет кристаллическое строение. В зависимости от того, какая из солей взята в избытке, потенциалопределяющими ионами могут выступить либо гидратированные анионы [Fe(CN)₆]^4-·рН₂О, либо гидратированные катионыFe³⁺·pH₂O. Соответственно, противоионами будут в разных случаях либо 4К⁺·(q+ℓ)H₂O, либо 4Cl^-·(q+ℓ)H₂O.

На основании проведенного анализа составим формулы возможных мицелл:

а) С_NK₄Fe(CN)₆> С_NFeCl₃, тогда

{[(m(Fe₄[Fe(CN)₆]₃·n[Fe(CN)₆]^4-·рН₂О)^4n-·4(n-x)K⁺·q(H₂O)]^4x-+ 4xK⁺·ℓH₂O}⁰;

б) С_NK₄Fe(CN)₆< С_NFeCl₃, тогда

{[(m(Fe₄[Fe(CN)₆]₃·nFe³⁺·pH₂O)^3n+·3(n-x)Cl^-·qH₂O]^3x++ 3xCl^-·ℓH₂O}⁰.

Хотя обе мицеллы являются гидрофобными, но заряды их гранул противоположны по знаку. Если смешать растворы в эквивалентных количествах, произойдет компенсация зарядов на этапе формирования гранул и мицеллы скоагулируют (произойдет их разрушение).

Ответ: формулы образующихся в двух различных случаях мицелл имеют вид:

а) {[(m(Fe₄[Fe(CN)₆]₃·n[Fe(CN)₆]^4-·рН₂О)^4n-·4(n-x)K⁺·q(H₂O)]^4x-+ 4xK⁺·ℓH₂O}⁰;

б) {[(m(Fe₄[Fe(CN)₆]₃·nFe³⁺·pH₂O)^3n+·3(n-x)Cl^-·qH₂O]^3x++ 3xCl^-·ℓH₂O}⁰.

5. Рассчитайте объем 0,0025 М. раствораKI, который необходимо добавить к 0,035 л 0,003 н. раствораPb(NO₃)₂, чтобы получить гидрофобный золь иодида свинца и при электрофорезе его противоионы двигались к аноду. Постройте формулу мицеллы золя.

Решение. Как уже подчеркивалось не раз, в основе образования коллоидного раствора лежит реакция обмена, приводящая к формированию нерастворимой дисперсной фазы: 2KI+Pb(NO₃)₂ = ↓PbI₂+ 2KNO₃.

Если противоионы мицеллы при электрофорезе перемещаются к аноду, следовательно, они заряжены отрицательно, а потенциалопределяющими ионами являются положительные ионы. Согласно правилу Пескова-Фаянса, для дисперсной фазы PbI₂ таковыми могут быть только катионы свинцаPb²⁺. Отсюда ясно, что электролитом-стабилизатором выступает раствор нитрата свинцаPb(NO₃)₂и противоионами становятся анионыNO₃^-.

При таких условиях электролит-стабилизатор должен быть в избытке, следовательно,

С_N(Pb(NO₃)₂·V(Pb(NO₃)₂ > C_N(KI)·V(KI).

Решим полученное неравенство относительно объема раствора иодида калия, помня, что С_N(KI) =C_μ(KI) = 0,0025 моль/л.

V(KI) < [С_N(Pb(NO₃)₂·V(Pb(NO₃)₂]/C_N(KI);

V(KI) < (0,003·0,035)/0,0025 < 0,042 (л).

Это означает, что для получения золя иодида свинца необходимо использовать меньше 42 мл раствора иодида калия с концентрацией 0,0025 моль/л.

Формула гидрофобной мицеллы золя иодида свинца имеет вид:

{[(m(PbI₂)·nPb²⁺·pH₂O)²ⁿ⁺·2(n-x)NO₃^-·qH₂O]^2x++ 2xNO₃^-·ℓH₂O}⁰.

Ответ: для получения золя иодида свинца с положительной гранулой и отрицательными противоионами нужно использовать менее 42 мл раствораKI;

мицелла золя имеет гидрофобную природу, её формула

{[(m(PbI₂)·nPb²⁺·pH₂O)²ⁿ⁺·2(n-x)NO₃^-·qH₂O]^2x++ 2xNO₃^-·ℓH₂O}⁰.

Пример 3. Коагуляция коллоидных растворов. Порог коагуляции

1. В каждую из трёх колб налили по 100 мл золя гидроксида железа (2). Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, в первую колбу добавили 10 мл 1 н. раствора хлорида аммония, во вторую – 63 мл 0,01 н. раствора сульфата натрия, в третью – 37 мл 0,001 н. раствора ортофосфата натрия. Вычислите порог коагуляции каждого электролита-коагулянта и определите знак заряда частиц золя гидроксида железа.

Решение. Согласноправилу Шульце-Гардикоагулирующим действием обладает лишь тот ион электролита, заряд которого противоположен заряду потенциалопределяющих ионов мицеллы, причем, его коагулирующая способность выражается тем сильнее, чем выше заряд.

В нашем случае электролитами-коагулянтами являются растворы NH₄Cl,Na₂SO₄иNa₃PO₄. Поскольку в этих электролитах заряд катиона одинаков по величине и не может повлиять на порог коагуляции, то вполне очевидным будет предположить, что ионами-коагулянтами выступают анионыCl^-,SO₄^2-иPO₄^3-.

Рассчитаем их пороги коагуляции, используя уравнение (8) теоретической части данного раздела V_эл.С_N ν_э С_N(крит) = ———— = ———— ,

V + V_эл V + V_эл

где: V– объем коллоидного раствора;V_эл– объем электролита-коагулятора; ν_э – количество вещества эквивалента электролита-коагулятора; С_N– молярная концентрация эквивалента электролита-коагулятора; С_N(крит)– наименьшая концентрация электролита-коагулятора, при которой разрушается коллоидный раствор:

а) С_N(крит)NH₄Cl= (10мл·1моль/л)/(100мл + 10мл) = 0,09091 моль/л = 90,91 ммоль/л;

б) С_N(крит)Na₂SO₄= (63мл·0,01моль/л)/(100мл + 63мл) = 0,00386 моль/л = 3,86 ммоль/л;

в) C_N(крит)Na₃PO₄= (37мл·0,001моль/л)/(100мл + 37мл) = 0,00027 моль/л = 0,27 ммоль/л.

Наименьший порог коагуляции (или наибольшая коагулирующая способность) у трехзарядного фосфат-иона РО₄^3-, следовательно, гранулы золя гидроксида железа (2) заряжены положительно, т.е. потенциалопределяющими ионами в коллоидной мицелле являются гидратированные катионы железаFe²⁺·pH₂O.

Ответ: С_N(крит)NH₄Cl= 90,91 ммоль/л; С_N(крит)Na₂SO₄= 3,86 ммоль/л;C_N(крит)Na₃PO₄= 0,27 ммоль/л. Гранулы золя гидроксида железа (2) заряжены положительно, потенциалопределяющие ионы -Fe²⁺·pH₂O.

2. Рассчитайте объем электролита-коагулянта с концентрацией 0,0002 М. нитрата железа (3), необходимый для коагуляции 25 мл золя сульфида мышьяка (3), если порог коагуляции раствора нитрата железа равен 0,007 ммоль/л.

Решение. Используя уравнение (8), преобразуем его относительно объема электролита-коагулянтаV_эли решим, подставив данные из условия задачи:

V_эл·C_N=C_N(крит)·V+C_N(крит)·V_эл;V_эл(C_N-C_N(крит)) =C_N(крит)·Vи окончательно

V_эл= [C_N(крит)·V]/[C_N-C_N(крит)].

При расчете вспомним, что переход от молярной концентрации к нормальной осуществляется по уравнению C_N=Cμ/n·Bгдеn– число катионовFe³⁺в формуле веществаFe(NO₃)₃,B– заряд катиона, тогда

V_эл= [0,007 ммоль/л·25мл]/[(0,0002 моль/л·1000)/(1·3) – 0,007 ммоль,л] = 0,175/0,0597 = 3 мл..

Ответ: для коагуляции золя сульфида мышьяка необходимо 3 мл электролита-коагулянтаFe(NO₃)₃.

3. Гидрофильный золь гидроксида меди (2) получен при сливании 100 мл 0,05 н. раствора гидроксида натрия и 250 мл 0,001 н. раствора нитрата меди (2). Определите, какой из перечисленных электролитов коагулянтов – КBr,Ba(NO₃)₂,K₂CrO₄,MgSO₄,AlCl₃– обладает наибольшей коагулирующей способностью.

Решение. Дисперсная фаза золя гидроксида меди образуется по реакции обмена

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = ↓Cu(OH)₂ + 2NaNO₃.

Для выявления потенциалопределяющих ионов рассчитаем количество вещества эквивалентов реагентов:

ν_эNaOH=V_NaOH·C_NNaOH= 0,1л·0,05моль/л = 0,005 моль;

ν_эCu(NO₃)₂ = V_Cu(NO3)2·C_NCu(NO₃)₂ = 0,25л·0,001моль/л = 0,00025 моль.

Поскольку гидроксид натрия присутствует в смеси в подавляющем количестве по сравнению с нитратом меди (20÷1), то потенциалопределяющими ионами в коллоидной мицелле будут гидроксид-ионы ОН^-·рН₂О. Мицелла является гидрофильной. Её строение:

{[(m(Cu(OH)₂·rH₂O·nOH^-·pH₂O)^n-·(n-x)Na⁺·qH₂O]^x-+xNa⁺·ℓH₂O}⁰.

Для такой мицеллы ионами-коагулянтами, согласно правилу Шульце-Гарди, могут быть только катионы, причем, чем выше заряд катиона, тем его коагулирующая активность больше. В представленном ряду электролитов наибольшей коагулирующей активностью будет обладать раствор хлорида алюминия, содержащий катионы алюминия Al³⁺.

Ответ: гранула мицеллы гидроксида меди заряжена отрицательно, поэтому наибольшей коагулирующей способностью обладает растворAlCl₃, содержащий катионы - коагулянтыAl^3+.