Тесты

2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2X + Y = Z при уменьшении концентрации Y в 3 раза?

А. 2; Б. 3; В. 6; Г. 9 Д. 12. 3. В системе установилось равновесие

3/2H2 + 1/2N2 NH3; ( Н < 0).

В какую сторону сместится равновесие при: а) уменьшении объема системы А. не сместится; Б. влево; В. вправо.

б) понижении температуры А. не сместится Б. влево; В. вправо.

4.Сместить равновесие в системе 1/2H2 + 1/2 F2 HF ( Н = < 0) в сторону образования фтора можно за счет:

А. понижения температуры; Б. увеличения объема системы; В. увеличения давления; Г. нет верного ответа; Д. увеличения концентрации водорода.

5.При взаимодействии 1 моль фтора и 1 моля водорода выделилось 538 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования фтороводорода.

А.-538000 Дж/моль; Б. 269 кДж/моль; В. -1076000 Дж/моль;

Г. 538 кДж/моль; Д. -269 кДж/моль.

ВАРИАНТ 9 1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции

уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте равном 3?

А. 80; Б. 40; В. 27; Г. 243; Д. 81.

2. Во сколько раз уменьшится скорость одностадийной газовой реакции 2NO + O2 = 2NO2 при разбавлении реакционной смеси инертным газом в 2 раза?

а) повышении температуры А. не сместится; Б. вправо; В. влево. б) понижении давления

А. не сместится Б. вправо; В. влево.

4. Сместить равновесие в системе H2 + Cl2 2HCl;

( Н < 0) в сторону образования хлороводорода можно за счет: А. увеличения объема системы; Б. увеличения давления;

В. уменьшения концентрации водорода; Г. нет верного ответа; Д. понижения температуры.

5. При образовании 0,5 моль HI из иода и водорода поглотилось 12,5 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования иодоводорода.

А. 25000 Дж/моль; Б. 50000 Дж/моль; В. -12,5 кДж/моль;

Г. -12,5 кДж/моль; Д. 12500 Дж/моль. ВАРИАНТ 10

1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз при температурном коэффициенте равном 2?

А. 32; Б. 8; В. 40; Г. 4; Д. 80.

2. Во сколько раз возрастет скорость одностадийной газовой реакции X + 2Y = Z при увеличении давления в системе в 3 раза ?

А. 3; Б. 6; В. 9; Г. 27; Д. 54.

3.В системе установилось равновесие CaCO3 CaO + CO2 ( Н > 0). В какую сторону сместится равновесие при:

а) повышении давления А. не сместится; Б. влево; В. вправо.

б) повышении температуры А. не сместится; Б. влево; В. вправо.

4.Сместить равновесие в системе CO+ H2O(г) CO2 + H2;

( Н > 0) в сторону образования оксида углерода(II) можно за счет:

А. понижения температуры; Б. увеличения объема системы; В. повышения давления; Г. нет верного ответа; Д. понижения концентрации водорода 5. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль серы выделилось 20000 Дж тепла. Вычислите энтальпию образования сероводорода.

А. 20000 Дж/моль; Б. - 20 кДж/моль; В. - 10 кДж/моль;

Г. 40000 Дж/моль; Д. - 40000 Дж/моль.

ВАРИАНТ 11 1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении

температуры на 30 С, если температурный коэффициент скорости равен 3 ?

А. 3; Б. 9; В. 10; Г. 27; Д. 30.

2. В растворе происходит реакция в соответствии с уравнением H2S2O3 = SO2 + S + H2O. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при разбавлении раствора в 5 раз?

А. 5; Б. 10; В. 15; Г. 25; Д. 125. 3. В системе установилось равновесие C(граф.) + O2 CO2; ( Н < 0). В какую сторону сместится равновесие при:

а) понижении температуры А. не сместится; Б. влево; В. вправо. б) повышении давления

А. не сместится Б. влево; В. вправо.

4.Сместить равновесие в системе 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O; ( Н > 0) в сторону образования воды можно за счет:

А. увеличения объема системы; Б. нет верного ответа; В. понижения температуры; Г. понижения давления; Д. увеличения количества гидрокарбоната натрия.

5.При взаимодействии 1 моль водорода и 1/2 моль кислорода выделилось 243000 Дж тепла. Вычислите энтальпию образования воды.

А. 121500 Дж/моль; Б. -243 кДж/моль; В. -486000 Дж/моль; Г. 243000 Дж/моль; Д. - 121,5 кДж/моль.

ВАРИАНТ 12 1. Две реакции при 10 С протекают с одинаковой скоростью. Температурный

коэффициент скорости первой реакции равен 3, второй 4. Как будут относиться скорости реакций (V2/VА. при 30 С.

А. 4/3; Б. 3/4; В. 4/3; Г. 9/16; Д. 16/9.

2. Во сколько раз уменьшится скорость одностадийной газовой реакции 2NO + O2 = 2NO2 при разбавлении смеси реагирующих газов аргоном в 3 раза?

А. 3; Б. 9; В. 27; Г. 6; Д. 18. 3. В системе установилось равновесие 2HBr H2 + Br2; (Н > 0). В какую сторону сместится равновесие при:

4.Сместить равновесие в системе N2 + O2 2NO; ( Н > 0) в сторону расхода азота можно за счет:

А. увеличения объема системы; Б. увеличения концентрации NO; В. нет верного ответа ; Г. уменьшения давления; Д. увеличения температуры.

5.При образовании 17 г аммиака из простых веществ выделилось 46000 Дж тепла. Вычислите энтальпию образования аммиака.

А. 23 кДж/моль; Б. 46000 Дж/моль; В. - 46 кДж/моль; Г. - 92 кДж/моль; Д. 92 кДж/моль.

ВАРИАНТ 13 1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости химической реакции, если

при уменьшении температуры на 30 С скорость реакции уменьшается в 27 раз.

А. 0,9; Б. 3; В. 10/9; Г. 9; Д. 2,7.

2. Во сколько раз возрастет скорость одностадийной газовой реакции 3X2 = 2X3

(Н < 0). В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении температуры А. не сместится; Б. влево; В. вправо

б) уменьшении объема системы А. не сместится; Б. влево; В. вправо

4.Сместить равновесие в системе CaCO3 CaO + CO2 (Н > 0) в сторону образования CaCO3 можно за счет:

1.увеличения давления; 2. увеличения количества CaO;

3.уменьшения температуры; 4. нет верного ответа; 5. увеличения концентрации оксида углерода(IV).

5.При взаимодействии 1 моль азота и 3 моль водорода выделилось 92 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования аммиака.

А. 46 кДж/моль; Б. 184 кДж/моль; В. -46000 Дж/моль; Г. -92000 Дж/моль; Д. -184 кДж/моль.

ВАРИАНТ 14 1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении

температуры на 40 С, если температурный коэффициент скорости равен 3 ?

H2 + 1/2O2 H2O(г) ; (Н < 0). В какую сторону сместится равновесие при: а) повышении давления А. не сместится Б. влево; В. вправо.

б) понижении температуры А. не сместится; Б. влево; В. вправо.

4.Сместить равновесие в системе 2HBr H2 + Br2 (Н > 0) в сторону расхода HBr можно за счет

А. уменьшения концентрациии водорода; Б. нет верного ответа; В. уменьшения давления; Г. увеличения температуры; Д. увеличения объема системы.

5.При образовании 1 моль газообразного H2Se из простых веществ поглотилось 30 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования селеноводорода.

А. 30000 Дж/моль; Б. 60 кДж/моль; В. - 15000 Дж/моль; Г. - 30 кДж/моль; Д. - 60000 Дж/моль.

ВАРИАНТ 15 1. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции

уменьшилась в 64 раза при температурном коэффициенте равном 4?

А. 30 С; Б. 16 С; В. 160 С; Д. 60 С; Д. 256 С

2. Во сколько раз возрастет скорость одностадийной газовой реакции 2NO2 = N2O4 при увеличении концентрации оксида азота(IV) в 5 раз ?

А. 5; Б. 10; В. 15; Г. 25; Д. 20. 3. В системе установилось равновесие

CuO + C(граф) Cu+ CO (Н > 0). В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении температуры А. не сместится; Б. влево; В. вправо.

б) увеличении объема системы А. не сместится; Б. влево; В. вправо.

4. Сместить равновесие в системе CO2 + C(граф) 2CO ; (Н > 0) в сторону образования оксида углерода(II) можно за счет:

А. повышения давления; Б. увеличения объема системы; В. нет верного ответа; Г. понижения температуры; Д. понижения концентрации оксида углерода(II)

5. При образовании 81 г газообразного HBr выделилось

34000 Дж тепла. Вычислите энтальпию образования бромоводорода. А. 34 кДж/моль; Б. - 17 кДж/моль; В. 68000 Дж/моль;

Г. - 34000 Дж/моль; Д. - 68000 Дж/моль.

ВАРИАНТ 16 1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости химической реакции, если

при уменьшении температуры на 40 С скорость реакции уменьшается в 16 раз.

А. 2,5; Б. 2; В. 0,4; Г. 4; Д. 1/4.

2. Для одностадийной реакции 2X + Y = Z при СХ = 1 моль/л и СY = 1 моль/л скорость равна 0,15 моль/л час. Вычислите константу скорости реакции.

А. 0,15; Б. 0,30; В. 0,45; Г. 0,075; Д. 0,05. 3. В системе установилось равновесие

H2S + 3/2O2 H2O(г.) + SO2 ( Н < 0). В какую сторону сместится равновесие при:

а) понижении температуры А. не сместится; Б. влево; В. вправо б) повышении давления

А. не сместится; Б. влево; В. вправо

4.Сместить равновесие в системе 2SO2 + O2 2SO3 (Н < 0) влево можно за счет:

А. уменьшения температуры; Б. увеличения давления; В. повышения температуры; Г. уменьшения объема системы; Д. нет верного ответа.

5.При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделилось 184000 Дж тепла. Вычислите энтальпию образования хлороводорода.

А. 184 кДж/моль; Б. -92 кДж/моль; В. -184 кДж/моль;

Г. -46000 Дж/моль; Д. 92000 Дж/моль.

ВАРИАНТ 17 1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости химической реакции, если

при увеличении температуры на 50 С скорость реакции увеличилась в 32 раза.

А. 0,64; Б. 2,5; В. 2; Г. 50/32; Д. 6,4.

2. Во сколько раз возрастет скорость одностадийной газовой реакции X + 2Y = Z при увеличении давления в системе в 2 раза ?

А. 16; Б. 8; В. 4; Г. 2,5; Д. 0,25.

3.В системе установилось равновесие N2 + O2 2NO (Н > 0). В какую сторону сместится равновесие при: а) повышении температуры А. не сместится; Б. вправо; В. влево б) уменьшении давления

А. не сместится; Б. вправо; В. влево

4.Сместить равновесие в системе 2NO + O2 2NO2 (Н < 0) в сторону образования NO2 можно за счет:

А. нет верного ответа; Б. уменьшения температуры; В. увеличения концентрации кислорода; Г. повышения давления; Д. уменьшения объема системы.

5.При разложении 1 моль AsH3 выделилось 66 кДж тепла.

Вычислите энтальпию образования арсина.

А. -66 кДж/моль; Б. 66000 Дж/моль; В. -33 Дж/моль; Г. -132 кДж/моль; Д. 132000 Дж/моль.

ВАРИАНТ 18 1. Две реакции при 50 С протекают с одинаковой скоростью. Температурный

коэффициент скорости первой реакции равен 4, второй 2. Как будут относиться скорости реакций (V2/VÀ. при 20 С.

А. 2; Б. 8; В. 60; Г. 1/8; Д. 1/2.

2. Для одностадийной реакции X + Y = Z при СX = 2 моль/л и СY = 1 моль/л скорость равна 0,30 моль/л час. Вычислите константу скорости реакции.

А. 0,15; Б. 0,30; В. 0,60; Г. 0,10; Д. 0,90. 3. В системе установилось равновесие 2H2 + O2 2H2O(г.); (Н < 0). В какую сторону сместится равновесие при:

а) увеличении объема системы А. влево ; Б. вправо; В. не сместится. б) уменьшении температуры

А. влево ; Б. вправо; В. не сместится.

4. Сместить равновесие в системе 2O3 3O2 ;

(Н < 0) в сторону образования озона можно за счет: А. понижения температуры; Б. нет верного ответа;

В. уменьшения давления; Г. увеличения объема системы; Д. повышения концентрации озона.

5. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль брома выделилось 67 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования бромоводорода.

А. -134 кДж/моль; Б. 134 кДж/моль; В. -33500 Дж/моль; Г. -67 кДж/моль; Д. 67000 кДж/моль.

ВАРИАНТ 19 1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости химической реакции, если

при уменьшении температуры на 40 С скорость реакции уменьшается в 81 раз.

А. 2,25; Б. 40/81; В. 3; Г. 9; Д. 22,5.

2. Для одностадийной химической реакции 2X + Y = Z при СX = 2 моль/л и СY = 1 моль/л скорость равна 0,60 моль/л час. Вычислите константу скорости реакции.

А. 0,30; Б. 0,15; В. 0,60; Г. 0,12; Д. 2,40.

3.В системе установилось равновесие N2O4 2NO2 (Н > 0). В какую сторону сместится равновесие при: а) повышении температуры А. не сместится; Б. влево; В. вправо

б) увеличении объема системы А. влево; Б. вправо; В. не сместится.

4.Сместить равновесие в системе 3/2H2 + 1/2N2 NH3 (Н < 0) в сторону образования водорода можно за счет:

1.уменьшения температуры; 2. уменьшения концентрации азота; 3. нет верного ответа; 4. увеличения давления; 5. увеличения объема системы.

5.При разложении 1 моля газообразного H2Te выделилось 100000 Дж тепла. Вычислите энтальпию образования теллуроводорода.

А. -200 кДж/моль; Б. -100000 Дж/моль; В. -50 кДж/моль; Г. 200 кДж/моль; Д. 100 кДж/моль.

ВАРИАНТ 20 1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости химической реакции, если

при увеличении температуры на 20 С скорость реакции увеличилась в 16 раз.

А. 0,8; Б. 8; В. 4; Г. 5/4; Д. 2.

2. Во сколько раз возрастет скорость одностадийной газовой реакции 2X3 = 3X2 при увеличении парциального давления X в системе в 3 раза?

А. 2; Б. 3; В. 8; Г. 9; Д. 18.

3.В системе установилось равновесие CO + H2O CO2 + H2; ( Н > 0). В какую сторону сместится равновесие при:

а) понижении температуры А. не сместится; Б. влево; В. вправо б) повышении давления

А. не сместится; Б. влево; В. вправо

4.Сместить равновесие в системе H2 + 1/2O2 H2O(г)

( Н < 0) в сторону образования воды можно за счет:

А. увеличения объема системы; Б. понижения температуры; В. повышения давления; Г. повышения концентрации кислорода; Д. нет верного ответа

5. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль селена поглотилось 30 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования селеноводорода.

А. -30000 кДж/моль; Б. 30000 Дж/моль; В. 15 кДж/моль; Г. 60 кДж/моль; Д. -60000 кДж/моль.

хлорида калия в 1 литре.

А. 0,745; Б. 1,49; В. 110-2; Г. 210-2; Д. 410-2

ВАРИАНТ 4 1. Определите мольную долю растворенного вещества (М = 324 г/моль) в растворе, содержащем 1 моль соединения в 162 мл воды.

А. 0,1; Б. 1,0; В. 10; Г. 2; Д. 0,5 2. Считая диссоциацию карбоната натрия полной, вычислите эквивалентную концентрацию карбонат-анионов в 0,5 М растворе соли.

А. 0,5 н.; Б. 0,25 н.; В. 1,0 н.; Г. 1,5 н.; Д. 2,0 н.

3. Смешивают равные объемы 0,03 М раствора азотной кислоты и 0,05 раствора гидроксида натрия. Вычислите pH полученного раствора.

А. 14 + lg210-2; Б. -lg2 10-2; В. -lg1 10-2; Г. -lg1 10-2;

Д. 14 + lg110-2

4. Произведение растворимости соли A3B2 равно 1,0810-23.

Рассчитайте концентрацию насыщенного раствора соли (в г на 100 мл раствора), если атомная масса элемента A равна 50 а.е.м., а атомная масса элемента B составляет 25 а.е.м.

А. 210-4; Б. 110-6; В. 0,510-6; Г. 0,510-8; Д. 110-8

5. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,0208 г хлорида бария в 1 л раствора.

А. 2,0810-1; Б. 1,0410-2; В. 6,2410-2; Г. 310-4; Д. 110-4

ВАРИАНТ 5

4 10-12. Вычислите растворимость соли (моль/л) в 0,1 М растворе нитрата серебра.

аниона (моль/л) в растворе, содержащем 0,25 моль соли в 500 мл.

А. 0,25 М; Б. 0,50 М; В. 0,75 М; Г. 1,0 М; Д. 2,0 М.

3. Смешивают равные объемы 0,008 М раствора хлорной кислоты и 0,003 М раствора гидроксида стронция. Вычислите pOH полученного раствора.

4. Растворимость соли AB2 равна 110-3 г в 100 мл воды. Молекулярная масса соли равна 100 а.е.м. Вычислите ПР соли.

ВАРИАНТ 9 1. Определите моляльную концентрацию раствора, содержащего 0,46 г этанола в

100 мл.

гидроксида калия. Вычислите pH полученного раствора.

А. lg1 10-2; Б. -lg1 10-2; В. 14 + lg2 10-2; Г. 14 - lg2 10-2; Д. 14 + lg1 10-2

4.Произведение растворимости фосфата серебра равно 1,8 10-18. Вычислите растворимость соли (моль/л) в 0,1 М растворе нитрата серебра.

А. 1,4 10-17; Б. 1,8 10-16; В. 1,8 10-15; Г. 1,8 10-19; Д. 1,8 10-9

5.Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,001 моль/л серной кислоты и 0,0001 моль/л уксусной кислоты ?

А. 0,0011; Б. 0,0022; В. 0,003; Г. 0,0031; Д. 0,0033.

Определите концентрацию катионов водорода (моль/л).