Тесты
.pdf
|
А. 0,03; Б. 0,015; В. 0,06; Г. 0,09; Д. 0,045. |
|
3. |
Определите pH 0,0001 н. раствора гидроксида калия. |
|
|
А. lg1 10-4; Б. - lg1 10-4; В. 14 + lg1 10-4; Г. - lg2 10-4; |
|
|
|
Д. 14 - lg1 10-4 |
4. |
Произведение растворимости соли A3B2 равно 1,08 10-28. Вычислите |
|
растворимость соли в г на литр, если атомная масса элемента A равна 120 а.е.м, а |
||
атомная масса элемента B составляет 70 а.е.м. |
||
|
А. 0,2 10-6; Б. 0,2 10-8; В. 1,8 10-10; Г. 4 10-5; Д. 5 10-4 |
|
5. |
Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль/л сульфата аммония. |
|
|
А. 0,01; Б. 0,02; В. 0,03; Г. 0,04; Д. 0,06. |
|
|
|
ВАРИАНТ 11 |
1. |
Определите молярную концентрацию 0,88 %-ного раствора амилового спирта |
|
(C5H11OH) в воде (плотность раствора принять равной А.. |
||
|
А. 0,01 М; Б. 0,02 М; В. 0,1М; Г. 0,2 М; Д. 0,05 М. |
|
2. |
Смешали равные объемы 0,1 М раствора хлорида натрия и 0,1 М раствора |
|
хлорида кальция. Определите концентрацию хлорид-анионов (моль/л) в |
||
полученном растворе. |
|
|
|
А. 0,15; Б. 0,2; В. 0,3; Г. 0,5; Д. 0,25. |
|
3. |
Смешали равные объемы 0,004 М раствора азотной кислоты и 0,001 М раствора |
|
гидроксида кальция. Вычислите pH полученного раствора |
||
|
А. lg1 10-3; |
Б. - lg1 10-3; В. lg2 10-3; Г. - lg2 10-3; |
|
|
Д. 14 - lg1 10-3 |
4. |
Растворимость соли A2B |
равна 1 10-4 моль/л. Вычислите ПР соли. |
|
А. 1 10-4; Б. 2 10-12; В. 4 10-12; Г. 1 10-12; |
|
|
|
Д. 1 10-8 |
5. |
Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,0001 моль/л серной кислоты и |
|
0,0001 моль/л хлорида натрия. |
||
|
А. 0,0001; Б. 0,0003; В. 0,0004; Г. 0,0005; Д. 0,0006 |
|
|
|
ВАРИАНТ 12 |
1. |
Определите молярную концентрацию 0,046 %-ного раствора этилового спирта в |
|
воде (плотность раствора принять равной 1 г/мл). |
||
|
А. 1 М; Б. 0,2 М; В. 0,1 М; Г. 0,02 М; Д. 0,01 М. |
|
2. |
Раствор содержит 0,02 моль серной кислоты и 0,01 моль |
|
уксусной кислоты в 1 л. Определите концентрацию катионов водорода (моль/л) в полученном растворе.
А. 0,01; Б. 0,02; В. 0,03; Г. 0,04; Д. 0,05.
3. Смешали равные объемы 0,2 М раствора серной кислоты и 0,6 М раствора гидроксида натрия. Вычислите pH полученного раствора.
А. -lg 0,2 ; Б. 14 + lg0,2 ; В. -lg0,1; Г. 14 + lg0,1;
Д. 14 - lg 0,2.
4. Растворимость соли AB2 равна 0,02 г в 100 мл воды. Молекулярная масса соли равна 200 а.е.м. Вычислите ПР соли.
А. 4 10-3; Б. 4 10-3; В. 4 10-9; Г. 2 10-9;
Д. 1 10-9
5. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,0001 моль/л серной кислоты и 0,01 моль/л хлорида цинка.
А. 0,0303; Б. 0,0606; В. 0,6; Г. 0,3; Д. 0,0006.
|
ВАРИАНТ 13 |
1. |
Определите молярную концентрацию 0,92 %-ного раствора этилового спирта в |
воде (плотность раствора принять равной 1 г/мл). |
|
|
А. 1 М; Б. 0,2 М; В. 0,1 М; Г. 0,02 М; Д. 0,01 М. |
2. |
Считая диссоциацию хлорида кальция полной, вычислите концентрацию хлорид- |
анионов (моль/л) в 0,3 М растворе соли. |
|
|
А. 0,1; Б. 0,3; В. 0,6; Г. 0,9; Д. 1,2. |
3. |
Смешали равные объемы 0,4 М раствора азотной кислоты и 0,2 М раствора |
гидроксида натрия. Вычислите pH полученного раствора. |
|
|
А. lg0,2 ; Б. - lg0,2 ; В. - lg0,1; Г. 14 + lg0,2; |
|
Д. 14 + lg0,2. |
4. |
Произведение растворимости соли A3B2 равно 1,0810-13. |
Вычислите растворимость соли (моль/л). |
|
|
А. 110-5; Б. 210-2; В. 0,510-5; Г. 110-3; Д. 110-4 |
5. |
Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,111 г хлорида кальция в 1 л |
раствора.
А. 0,001; Б. 0,002; В. 0,003; Г. 0,004; Д. 0,006.
ВАРИАНТ 14 1. Определите эквивалентную концентрацию (нормальность) 0,98 %-ного раствора
серной кислоты (плотность раствора принять равной 1 г/мл).
|
А. 0,1 н.; Б. 0,2 н.; В. 0,01 н.; Г. 0,02 н.; Д. 1 н. |
2. |
Раствор содержит 0,1 моль сульфата натрия и 0,1 моль сульфата алюминия 2 |
литрах. Определите концентрацию сульфат-анионов (моль/л). |
|
|
А. 0,05; Б. 0,1; В. 0,15; Г. 0,2; Д. 0,4. |
3. |
Смешали равные объемы 0,2 М раствора хлорной кислоты и 0,2 М раствора |
уксусной кислоты. Вычислите pH полученного раствора. |
|
|
А. lg0,2 ; Б. -lg0,2 ; В. lg0,1; Г. -lg0,1; Д. -lg 0,4 |
4. |
Растворимость соли A2B равна 110-6 моль/л. Вычислите ПР соли. |
|
А. 110-10; Б. 110-12; В. 110-13; Г. 210-18; Д. 410-18 |
5. |
Вычислите ионную силу раствора, полученного смешением равных объемом |
0,02 М раствора гидроксида калия и 0,02 раствора азотной кислоты.
А. 0,005; Б. 0,01; В. 0,02; Г. 0,003; Д. 0,04.
ВАРИАНТ 15 1. Определите эквивалентную концентрацию (нормальность) 0,98 %-ного раствора
ортофосфорной кислоты (плотность раствора принять равной 1 г/мл).
А. 0,1 н.; Б. 0,2 н.; В. 0,3 н.; Г. 0,01 н.; Д. 0,03 н.
2. Раствор содержит 0,03 моль азотной кислоты и 0,03 моль уксусной кислоты в 3 литрах. Определите концентрацию катионов водорода (моль/л).
А. 0,01; Б. 0,02; В. 0,09; Г. 0,04; Д. 0,05.
3. Смешали равные объемы 0,2 М раствора гидроксида калия и 0,02 М раствора аммиака. Вычислите pH полученного раствора.
А. 14 + lg0,1 ; Б. 14 - lg0,1 ; В. 14 + lg0,11; Г. lg0,22; Д. 14 + lg0,22.
4. Растворимость соли AB2 равна 3,110-5 г в 100 мл воды. Молярная масса соли - 310 а.е.м. Вычислите ПР.
А. 410-18; Б. 210-18; В. 110-18; Г. 110-12; Д. 110-6
5. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,001 моль/л сульфата калия и 0,0001 моль/л нитрата магния.
А. 0,012; Б. 0,0033; В. 0,066; Г. 0,006; Д. 0,03.
Тема 4. ГИДРОЛИЗ
ВАРИАНТ 1
1. pH раствора равен 4. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л).
А. 4; Б. 110-10; В. 110-4; Г. 1104; Д. e-4.
2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) BeSO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) KCl
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) K2S
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) FeCl3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) (NH4)2CO3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) Na3PO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. Каким образом связана константа гидролиза (K) соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, с константой диссоциации основания (Kb).
1.K ~ 1/Kb; 2. не зависит; 3. K ~ (Kb)1/2; 4. K ~ 1/(Kb)3/2;
5.K ~ Кb
ВАРИАНТ 2 |
|
1. Определите pH 0,00005 М раствора серной кислоты. |
|
А. lg510-5 ; Б. -lg1 10-4; В. 14 + lg510-5; |
Г. - ln5 10-3; |
Д. lg110-4 |
|
2. Укажите среду водных растворов следующих солей: |
|
а) CaCl2 |
|
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 |
|
б) KClO4 |
|
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 |
|
3. Укажите среду водных растворов следующих солей: |
|
а) NaClO |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
б) (NH4)2SO4 |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) AlCl3 |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
б) CH3COOK |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
5. Как зависит степень гидролиза от концентрации соли в растворе ?
1. не зависит; 2. с увеличением концентрации степень гидролиза уменьшается; 3. с увеличением концентрации степень гидролиза увеличивается.
ВАРИАНТ 3
1. pOH раствора равен 10. Вычислите концентрацию катионов водорода в растворе (моль/л).
1. 10; 2. 4; 3. 1 10-10; 4. 1 10-4; 5. 0,1.
2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Ba(NO3)2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) MgSO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Al(CH3COO)3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) Cu(NO3)2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) (NH4)2S
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) Bi(NO3)3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. Степень гидролиза (h) соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием связана с константой диссоциации кислоты (Kа) следующим образом:
А. h ~ Ka; Б. h ~ 1/Ka; В. h ~ Ka1/2; 4) h ~ 1/(Ka)1/2;
5) не связана.
ВАРИАНТ 4
1. Определите pOH 0,005 М раствора серной кислоты.
А. - lg5 10-3; Б. 14 + lg5 10-3; В. - lg1 10-2;
Г. 14 + lg1 10-2; Д. 14 - lg1 10-2
2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) NH4NO3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) ZnCl2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Al(NO3)3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) FeCl3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Na2CO3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) K3PO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. Что произойдет, если в водный раствор KH2PO4 добавить несколько капель раствора соляной кислоты ?
А. равновесие не сместится; Б. гидролиз протекает более глубоко; В. выпадает осадок; Г. гидролиз подавляется; Д. соль гидролизу не подвергается.
|
|
ВАРИАНТ 5 |
|
||
1. |
Определите pH 0,01 М раствора азотной кислоты. |
|
|||
|
1. 0,01; |
2. 0,1; |
3. 1; |
4. 2; |
5. 10. |
2. |
Укажите среду водных растворов следующих солей: |
||||
а) Na2S |
|
|
|
|
|
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 |
|
|
|
|
|
б) Zn(NO3)2 |
|
|
|
|
|
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 |
|
|
|
|
|
3. |
Укажите среду водных растворов следующих солей: |
||||
а) NaNO2 |
|
|
|
|
|
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 |
|
|
|
|
|
б) FeCl2 |
|
|
|
|
|
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 |
|
|
|
|
|
4. |
Укажите среду водных растворов следующих солей: |
||||
а) Ba(NO3)2 |
|
|
|
|
|
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 |
|
|
|
|
|
б) Fe2(SO4)3 |
|
|
|
|
|
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 |
|
|
|
|
|
5. |
В водный раствор ацетата бария добавили несколько капель разбавленного |
||||
раствора щелочи. Что происходит ? |
|
|
|
||
А. гидролиз подавляется; Б. соль не гидролизуется; |
В. выпадает осадок; 4) |
||||
гидролиз протекает более глубоко; 5) равновесие не сместится. |
|||||
|
|
ВАРИАНТ 6 |
|
||
1. |
Определите pH 0,001 н. раствора соляной кислоты. |
||||
|
А. 0,001; Б. 1; В. 10; Г. 3; Д. 1 10-3 |
||||
2. |
Укажите среду водных растворов следующих солей: |
||||
а) K2SO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) Na2SO3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) K2CO3 |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
б) Na3РO4 |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) CoSO4 |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
б) AlCl3 |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
5. Константа гидролиза соли (K) связана с ионным произведением воды (Kw)
следующим образом:
А. не связана; Б. K ~ 1/Kw ; В. K ~ 1/(Kw)1/2; Г. K ~ Kw; Д. K ~ Kw1/2
ВАРИАНТ 7
1. Определите pH 0,001 н. раствора азотной кислоты.
А. -lg1 10-3; Б. -lg1 10-3; В. 0,001; Г. -ln1 10-3; Д. 14 - lg1 10-3
2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) CH3COONa
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) K2S
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Cu(NO3)2 |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
б) Al(OH)Cl2 |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) KHSO4 |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
б) NaF |
|
|
А. pH 7 |
Б. pH > 7 |
В. pH < 7 |
5. В водный раствор Al(OH)2NO3 добавили несколько капель соляной кислоты. Что происходит ?
А. равновесие не сместится; Б. гидролиз подавляется; В. выпадает осадок; Г. соль не гидролизуется; Д. гидролиз протекает более глубоко.
ВАРИАНТ 8
1. Определите pH 0,001 н. раствора серной кислоты.
А. ln1 10-3; Б. - ln1 10-3; В. - lg1 10-3;
Г. 14 + lg1 10-3 ; Д. lg1 10-3
2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Fe(NO3)2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) FeCl3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) (NH4)2SO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) NaHSO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) MnCl2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) Na2SO3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. В водный раствор гидрокарбоната натрия добавили несколько капель раствора щелочи. Что происходит ?
А. соль не гидролизуется; Б. гидролиз подавляется; В. гидролиз протекает более глубоко; Г. равновесие не сместится; Д. выпадает осадок;
ВАРИАНТ 9
1. Определите pH 0,0001 н. раствора гидроксида калия.
А. 0,0001; Б. 4; В. 14; Г. 0,4; Д. 10. 2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Al(CH3COO)3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) MgSO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) LiCl
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) K3PO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) BaS
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) KNO2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. Степень гидролиза (h) соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, связана с ионным произведением воды (Kw) следующим образом:
А. не связана;. Б. h ~ Kw; В. h ~ 1/Kw; Г. h ~ (Kw)1/2; Д. h ~ 1/(Kw)1/2
ВАРИАНТ 10
1. Определите pH 0,05 М раствора гидроксида кальция.
А. 1 10-1 ; Б. 1 ; В. 15; Г. 13; Д. lg5 10-2
2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Al2(SO4)3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) MnCl2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Na2S
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) ZnSO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) MnI2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) Na3PO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. В водный раствор ацетата калия добавили несколько капель соляной кислоты. Что происходит ?
А. выпадает осадок; Б. гидролиз подавляется; В. гидролиз протекает более глубоко; 4) равновесие не сместится; 5) соль не гидролизуется;
ВАРИАНТ 11
1. pH раствора равен 12. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л).
А. 12; Б. 2; В. 0,2; Г. 0,01; Д. 1. 2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) K2CO3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) BaCl2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) KNO3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) FeCl3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) K2SO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) KNO3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. В водный раствор иодида натрия добавили несколько капель раствора щелочи. Что происходит ?
А. гидролиз протекает более глубоко; Б. соль не гидролизуется; В. выпадает осадок; Г. равновесие не смещается; Д. гидролиз подавляется.
ВАРИАНТ 12
1. pOH раствора равен 12. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л).
А. 12; Б. 10-12; В. 1012; Г. 0,01; Д. 1. 2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) KF
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) Li2SO3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) (NH4)2S
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) MnI2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) CrCl3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) KNO2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. Степень гидролиза с повышением температуры:
А. уменьшается; Б. не изменяется; В. увеличивается; Г. может как увеличиваться, так и уменьшаться.
ВАРИАНТ 13
1. pOH раствора равен 2. Вычислите концентрацию катионов водорода (моль/л).
А. 2; Б. 12; В. 1 10-2; Г. 0,02; Д. 1 10-12
2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Ba(CH3COO)2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) AlCl3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) K2S
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) (NH4)2S
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) Ca(NO3)2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) CrCl3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. В водный раствор сульфата цинка добавили несколько капель разбавленного раствора щелочи. Что происходит?
А. гидролиз подавляется; Б. выпадает осадок; В. соль не подвергается гидролизу; Г. гидролиз протекает более глубоко; Д. равновесие не сместится.
ВАРИАНТ 14
1. Определите pH 0,0001 М раствора гидроксида калия.
А. ln1 10-4; Б. - lg1 10-4; В. 14 - ln1 10-4;
Г. 14 + lg1 10-4; Д. lg1 10-4
2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) NH4CH3COO
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
б) Al2(SO4)3
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) (NH4)2SO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
б) Na3PO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) ZnCl2
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) CaS
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. Степень гидролиза (h) соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, связана с ионным произведением воды (Kw) следующим образом:
А. h ~ Kw; Б. не связана; В. h ~ 1/(Kw)1/2; Г. h ~ (Kw)1/2; Д. h ~ 1/Kw
ВАРИАНТ 15
1. pH раствора равен 8. Вычислите концентрацию гидроксид-анионов (моль/л).
А. - lg1 10-8; Б. lg110-6; В. 110-8; Г. ln110-8; Д. 110-6
2. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) NaBr
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) NaClO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
3. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) NaCN
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) NH4ClO4
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
4. Укажите среду водных растворов следующих солей:
а) HCOONa
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7 б) Na2S
А. pH 7 Б. pH > 7 В. pH < 7
5. В водный раствор ZnCl2 добавили несколько капель разбавленного раствора кислоты. Что происходит?
А. гидролиз подавляется; Б. гидролиз протекает более глубоко; В. равновесие не сместится; Г. выпадает осадок; Д. соль не гидролизуется.
ВАРИАНТ 16
1. pH раствора равен 11. Вычислите концентрацию гидроксид-анионов (моль/л).