Основна реакція:

O₃S^- NH₃⁺ + NaOH --► NaO₃S NH₂ + H₂O

NaO₃S NH₂ + NaNO₂ + 2HCl -----------►

⁺N≡N SO₃ ^- + 2H₂O + 2NaCl

CH₃

│

⁺N≡N SO₃^- + N—CH₃ + HCl -----►

CH₃

│

^-O₃S NH—N ═ ═ N—CH₃ + NaOH ----►

----► NaO₃­S N==N N—CH₃

Зміст і послідовність виконання завдань:

1 Сульфанілову кислоту розчинити у 3 мл 2N розчину їдкого натру і додати розчин

0,4г азотистокислого натрію у 5мл води.

2 Пробірку поміщають в лід і додають у неї 3 мл 2N розчину НС1.

3 Диметіланілін розчиняють у 2,5мл 2N розчині НС1 у 2,5мл води.

4 Отриманий розчин додають до охолодженого до 0⁰С розчину діазосполуки.

5 Реакційну масу при перемішуванні підлужують 2мл 2N розчину їдкого натру. При цьому зразу ж починаться випадання барвника.

6 Його відфільтровують і сушать на повітрі. При необхідності барвник можна перекристалізувати з води.

7 Невелику кількість барвника розчинити у воді та розділити на дві пробірки. В одну долити кислоту, в іншу – луг. Визначити колір розчину.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

Розрахувати практичний вихід (%)метилоранжу.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1 Рівняння хімічних реакцій, що відбуваються при синтезі

2 Умови проведення процесу

3 Обладнання, що використовується для синтезу

4 Фізико – хімічні властивості та використання речовин

УМІТИ:

1 Провести необхідні синтези

2 Зібрати установку для синтезу

3 Працювати самостійно згідно інструкції

4 Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

5 Провести розрахунок практичного та теоретичного виходів продукту

6 Знайти необхідні довідникові дані у довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

Чому не використовується вільна нітратна кислота для проведення діа­зотування.

Пояснити необхідність використання надлишку мінеральної кислоти для проведення діазотування.

Пояснити необхідність проведення реакції діа­зотування у товстостінному стакані при перемішуванні.

Пояснити необхідність для проведення діа­зотування додержання температури 0-5°С.

Навести рівняння основних і побічних реакцій синтезу метилоранжу.

Пояснити схеми приладів для синтезу метилоранжу.

Пояснити розрахунок виходу метилоранжу.

Пояснити властивості метилоранжу.

Яких заходів техніки безпеки необхідно додержуватись при прове­денні синтезу.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Як при проведенні діа­зотування попереджується накопичення нітратної кислоти.

Як проводиться контроль ходу реакції діазотування.

Чому використовуються розчини солей діазонія, а не сухі солі.

Чим обумовлене забарвлення азосполук.

В чому відмінність забарвлених речовин від барвників.

Які оптимальні умови проведення реакції азосполучення.

Які речовини називаються діазокомпонентами і азокомпонентами.

ЛІТЕРАТУРА

1. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- Л.: Химия, 1988. С 226 – 231, 237 – 239.

2. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- М.: Химия, 1974.

3. Гороновский И.Г. Краткий справочник по химии.- К.:Наукова думка, 1974.

4. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. М.: Химия,1980.

5. Аверина А.В. Лабораторный практикум по органической химии.- М.: Высш.шк., 1980.

6. Березан О.М. Органічна хімія.- К.: Абрис, 2000.

7. Липатников В.Е. Лабораторные работы по неорганической и органической химии.- М.: Высш.шк., 1981.

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ПРАКТИКИ «ОРГАНІЧНИЙ СИНТЕЗ»

ТЕМА: Одержання ацетофенону С₆Н₅СОСН₃

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 6 ГОДИН

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ СИНТЕЗУ.

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Бензен, оцтовий ангідрид, алюміній хлорид, натр їдкий, діетиловий етер, 10% хлоридна кислота, кольцій хлорид безводний. Стакан, колба круглодонна, холодильник зворотний Лібіха, воронка скляна, воронка ділильна, воронка краплинна, трубка хлоркальцієва, колба Вюрца, термометр, алонж, холодильник повітряний, пробірка, мірний циліндр, мішалка, водяна баня.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом, електричним нагрівальним приладом. Синтез проводити у витяжній шафі.

У 1877 р. два вчені Фрідель і Крафтс встановили, що бензол і його гомологи (стирол, кумол, толуол) у присутності безводного хлориду алюмінію алкіліруються під дією галогеналкілів; при цьому відщеплюється галогенгідроген і заміщується атом гідрогену ароматичного ядра на відповідну групу.

Al Cl₃

Наприклад: С₆ Н₆ + (СН₃ СО)₂ О ----------→ С₆ Н₅ СОСН₃ + СН₃ СООН

Швидкість реакції залежить від природи галогену та алкілюючого агенту.

Перед синтезом за методом Фріделя – Крафтса всі реагенти повинні бути ретельно висушені, тому що алюміній хлорид легко підлягає гідролізу.

Основна реакція

CH₃CO - COCH₃

AlCl₃

+ + O -----------► + CH₃COOH

CH₃CO

Побічна реакція:

С₆Н₅СОСН₃ + С₆Н₅СОСН₃ —-► С₆Н₅ -СН = СНСОС₆Н₅ + 2Н_{2 +} СО

ЗМІСТ І ПОСЛІДОВНІСТЬ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ:

ЗБІР ПРИЛАДІВ

1 Круглодонну колбу місткістю 300 мл ставлють на водяну баню і забезпечують механічною мішалкою, краплинною воронкою та зворотним холодильником. Холодильник і краплинну воронку закривають хлоркальцієвими трубками. До зовнішнього кінця хлоркальцієвої трубки холодильника приєднують зігнуту скляну трубку, з'єднану з перевернутою скляною воронкою. Останню опускають в склянку з водою так, щоб краї її знаходились на відстані не більше 1см від поверхні води. У водяну баню ставлять термометр.

В результаті реакції утворюється оцтова кислота, яка реагує з хлоридом алюмінія:

СН₃СООН + AlCl₃ --► CH₃COOAlCl₂ + HCl

2 Колба Вюрца на 250 мл, поставлену на водяну баню забезпечують термометром і низхідними холодильниками з алонжем, кінець якого опускають у приймач.

3 Колбу Вюрца на 250 мл з'єднують з термометром і вихідним холодильником.

ВИКОНАННЯ СИНТЕЗУ

1 У круглодонну колбу вносять 3,5 г бензолу і 3,2 г дрібно розтертого хлориду алюмінію. Включають мішалку і по краплям через краплинну воронку повільно доливають 1 мл чистого оцтового ангідриду, охолоджуючи колбу холодною водою. Для завершення реакції колбу нагрівають на водяній бані при 80 - 85 ⁰С протягом 45 хвилин.

2 Охолоджену реакційну суміш виливають в склянку з 80 мл води з льодом: у разі виділення осаду основної солі алюмінію, додають розбавлену соляну кислоту доки не розчиниться осад.

3 Суміш переносять в ділильну коронку, обробляють 2 мл діетилового етеру і відділяють етерно-бензольний шар, а водяний обробляють ще раз 1,5 мл етеру.

4 Об'єднані етерні витяжки промивають кодою, потім 2,5 мл їдкого натру, знову водою і сушать безводним хлоридом кальцію.

5 Після відгонки розчинників (етеру і бензолу) на водяній бані (прилад 2) переганяють ацетофенон (прилад 3), збираючи фракцію, киплячу при 199 -203⁰С.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

Розрахувати практичний вихід (%)ацетофенону.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1 Рівняння хімічних реакцій, що відбуваються при синтезі

2 Умови проведення процесу

3 Обладнання, що використовується для синтезу

4 Фізико – хімічні властивості та використання речовин

УМІТИ:

1 Провести необхідні синтези

2 Зібрати установку для синтезу

3 Працювати самостійно згідно інструкції

4 Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

5 Провести розрахунок практичного та теоретичного виходів продукту

6 Знайти необхідні довідникові дані у довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

Дати визначення реакції алкілування

Які алкілюючі агенти використовуються для проведення реакції?

Пояснити умови проведення реакції Фриделя - Крафтса

Навести приклади основних та побічних реакцій, які відбуваються при одержанні ацетофенону Пояснити схеми установок для синтезів ацетофенону

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Пояснити області використання ацетофенону

Яких заходів техніки безпеки необхідно дотримуватись при синтезах ацетофенону

Чому перед синтезом всі реагенти необхідно висушити?

Пояснити фізико-хімічні властивості ацетофенону

ЛІТЕРАТУРА

1. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- Л.: Химия, 1988. С 128 – 132.

2. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- М.: Химия, 1974.

3. Гороновский И.Г. Краткий справочник по химии.- К.:Наукова думка, 1974.

4. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. М.: Химия,1980.

5. Аверина А.В. Лабораторный практикум по органической химии.- М.: Высш.шк., 1980.

6. Березан О.М. Органічна хімія.- К.: Абрис, 2000.

7. Липатников В.Е. Лабораторные работы по неорганической и органической химии.- М.: Высш.шк., 1981.

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ПРАКТИКИ «ОРГАНІЧНИЙ СИНТЕЗ»

ТЕМА: Одержання етилового етеру 2 – нафтолу (нероліну) С₁₀Н₇ОС₂Н₅

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 4 ГОДИНИ

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ СИНТЕЗУ.

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

2 – нафтол, етанол, сульфатна кислота концентрована, 5% натрій гідроксид. Стакан, колба круглодонна, мішалка, холодильник зворотний Лібіха, воронка скляна, воронка ділильна, воронка краплинна, трубка хлоркальцієва, колба Вюрца, термометр, алонж, холодильник повітряний, пробірка, мірний циліндр, мішалка, водяна баня.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом, електричним нагрівальним приладом. Синтез проводити у витяжній шафі.

Реакція алкілування - реакція заміщення атому гідрогену ароматичного ядра на відповідну алкільну групу.

Ароматичні вуглеводні можна алкілувати спиртами в присутності сульфатної кислоти, а також АlCl₃, HF, P₂O₅, Н₃PO₄.

Протон сульфатної кислоти (Н⁺) з молекулою спирту дає карбкатіон, що є алкілюючим агентом.

Основна реакція

H₂SO₄

CH₃CH₂OH + OH ----------► - OCH₂CH₃ + Н₂О

+

ЗМІСТ І ПОСЛІДОВНІСТЬ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ:

ЗБІР ПРИЛАДІВ

1 Круглодонну колбу місткістю 100 мл з'єднують із зворотнім холодильником та встановлюють її на гліцеринову чи повітряну баню.

2 Прилад для відсмоктування.

ВИКОНАННЯ СИНТЕЗУ

1 В круглодонну колбу місткістю 50 мл вносять 3 г 2-нафтола, вливають 7,5 мл абсолютного етанолу та обережно трясуть колбу до розчинення більшої частини 2-нафтола, потім додають

1,1 мл концентрованої сульфатної кислоти (спостерігається сильне розігрівання суміші).

2 Колбу поміщають на водяну баню та нагрівають при кипінні протягом 3-4 годин.

3 Після закінчення нагрівання теплий розчин виливають в конічну колбу місткістю 100 мл, де міститься 18 мл 5%-го розчину гідроксиду натрію, нагрітого до 50 °С ; при цьому неролін осідає у вигляді темного масла , котре мішалкою перемішують з розчином лугу до тих пір, доки неролін повністю не затвердіє.

Щоб запобігти миттєвому затвердінню сирого нероліну в момент вливання реакційної суміші в розчин лугу, потрібно останній добре нагріти, причому нагрівання конічної колби слід вести обережно на водяній бані.

4 Осад брудно -пісочного кольору відфільтровують на воронці Бюхнера та знову обробляють, як і в перший раз, такою ж кількістю розчину гідроксиду натрію.

5 Неролін відстоюють, промивають водою до зникнення лужної реакції на лакмус та вимішують при температурі не більш 50 °С.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

Розрахувати практичний вихід (%)нероліну.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1 Рівняння хімічних реакцій, що відбуваються при синтезі

2 Умови проведення процесу

3 Обладнання, що використовується для синтезу

4 Фізико – хімічні властивості та використання речовин

УМІТИ:

1 Провести необхідні синтези

2 Зібрати установку для синтезу

3 Працювати самостійно згідно інструкції

4 Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

5 Провести розрахунок практичного та теоретичного виходів продукту

6 Знайти необхідні довідникові дані у довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

Дати визначення реакції алкілування

Які алкілюючі агенти використовуються для проведення реакції?

Навести приклади основних та побічних реакцій, які відбуваються при одержанні нероліну

Пояснити схеми установок для синтезів нероліну

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Пояснити області використання нероліну

Яких заходів техніки безпеки необхідно дотримуватись при синтезах нероліну

Чому перед синтезом всі реагенти необхідно висушити?

Пояснити фізико-хімічні властивості нероліну

ЛІТЕРАТУРА

1. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- Л.: Химия, 1988. С 128 - 132, 138 – 139.

2. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- М.: Химия, 1974.

3. Гороновский И.Г. Краткий справочник по химии.- К.:Наукова думка, 1974.

4. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. М.: Химия,1980.

5. Аверина А.В. Лабораторный практикум по органической химии.- М.: Высш.шк., 1980.

6. Березан О.М. Органічна хімія.- К.: Абрис, 2000.

7. Липатников В.Е. Лабораторные работы по неорганической и органической химии.- М.: Высш.шк., 1981.

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ПРАКТИКИ «ОРГАНІЧНИЙ СИНТЕЗ»

ТЕМА: Одержання діізоамілового етеру (С₅Н₁₀ )₂О

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 4 ГОДИНИ

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ СИНТЕЗУ.

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Ізоаміловий спирт, сульфатна кислота концентрована, калій карбонат. Колба плоскодонна конічна, колба круглодонна, мішалка, холодильник зворотний Лібіха, воронка скляна, насадка для відокремлення води, воронка ділильна, колба Вюрца, термометр, алонж, холодильник повітряний, мірний циліндр, мішалка, водяна баня.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом, електричним нагрівальним приладом. Синтез проводити у витяжній шафі, дотримуючись великої обережності, так як етери сульфатної кислоти дуже отруйні.

Ароматичні вуглеводні можна алкілувати спиртами в присутності сульфатної кислоти, а також АlCl₃, HF, P₂O₅, Н₃PO₄. Утворення етерів дегідратацією спиртів відбувається тільки у присутності протонів, що виконують роль каталізаторів. В залежності від властивостей спирту та етеру, що утворюється, використовується той чи інший кислий реагент.

Основна реакція

H₂SO₄

2(CH₃ )₂СНCH₂CH₂OH ----------► (CH₃ )₂СНCH₂CH₂OCH₂CH₂СН(CH₃)₂ + Н₂О

Реакція алкілування – процес введення алкільних радикалів у органічні сполуки.

Побічна реакція

H₂SO₄

(CH₃ )₂СНCH₂CH₂OH ----------► (CH₃ )₂СНCH=CH₂ + Н₂О

1 – колба круглодонна

2 – насадка для відокремлення води

3 – зворотний холодильник

Рисунок 6 – Прилад з насадкою для відокремлнння води

ВИКОНАННЯ СИНТЕЗУ

1 В круглодонну колбу місткістю 100 мл вносять 12мл ізоамілового спирту, вливають 0,4 мл концентрованої сульфатної кислоти.

2 Колбу поміщують на водяну баню та повільно кіп'ятятьпротягом 2 – 3годин до тих пір, поки у водовідокремлювачі не збереться 1мл води.

3 Вміст колби охолоджують до 100⁰С та перегоняють з водяною парою. Перегонку ведуть до тих пір, поки у дистилят не перестануть переходити оліїсті краплі.

4 Дистилят переносять у ділильну воронку, відокремлюють етер від водяного шару у суху колбу та сушать його невеликою кількістю прокаленого карбонату калію.

5 Висушений етер поміщується у колбу Вюрца на 100мл, яка поєднана з повітряним холодильником. Починають повільно нагрівати колбу. В межах 165 – 172⁰С відгоняється діізоаміловий етер.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

1 При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

2 По закінченню роботи зробити загальний висновок.

3 Розрахувати практичний вихід (%) діізоамілового етеру.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1 Рівняння хімічних реакцій, що відбуваються при синтезі

2 Умови проведення процесу

3 Обладнання, що використовується для синтезу

4 Фізико – хімічні властивості та використання речовин

УМІТИ:

1 Провести необхідні синтези

2 Зібрати установку для синтезу

3 Працювати самостійно згідно інструкції

4 Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

5 Провести розрахунок практичного та теоретичного виходів продукту

6 Знайти необхідні довідникові дані у довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

Дати визначення реакції алкілування.

Які алкілюючі агенти використовуються для проведення реакції?

Навести приклади основних та побічних реакцій, які відбуваються при одержанні діізоамілового етеру.

Пояснити схеми установок для синтезу діізоамілового етеру.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Пояснити області використання діізоамілового етеру.

Яких заходів техніки безпеки необхідно дотримуватись при синтезі діізоамілового етеру.

Пояснити фізико-хімічні властивості діізоамілового етеру.

ЛІТЕРАТУРА

1. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- Л.: Химия, 1988.

С 128 - 132, 134 – 136.

2. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- М.: Химия, 1974.

3. Гороновский И.Г. Краткий справочник по химии.- К.:Наукова думка, 1974.

4. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. М.: Химия,1980.

5. Аверина А.В. Лабораторный практикум по органической химии.- М.: Высш.шк., 1980.

6. Березан О.М. Органічна хімія.- К.: Абрис, 2000.

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ПРАКТИКИ «ОРГАНІЧНИЙ СИНТЕЗ»

ТЕМА: Одержання ядрового мила С₁₇Н₃₅ СООNa

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 6 ГОДИН

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ СИНТЕЗУ.

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Жир твердий, натрій хлорид, натрій гідроксид гранульований. Стакан, колба конічна, мішалка, термометр, терези, фільтр, мірний циліндр, водяна баня.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом, електричним нагрівальним приладом. Синтез проводити у витяжній шафі.

До реакції алкілування відносится синтез мила і миючих засобів.

Внаслідок реакції лужного гідролізу жирів одержуються мила.

Мила - це солі вищих карбонових кислот. Натрієві солі утворюють тверде мило, а калієві - рідке мило. Застосовується у парфюмерії та побуті.

Основна реакція

СН₂ – О – СО – С₁₇Н₃₅ CH₂ – OH

| NaOH |

CH – O – CO – C₁₇H₃₅ --------------------> 3 C₁₇H₃₅COONa + CH– OH

| |

СН₂ – О – СО – С₁₇Н₃₅ CH₂ – OH

ЗМІСТ І ПОСЛІДОВНІСТЬ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ:

1 В конічну колбу поміщується 20г жиру та розігрівається на водяній бані.

2 5г їдкого натру розчиняється у 6г води і при перемішуванні додається у колбу.

3 Вміст колби нагрівають на водяній бані протягом 30 хвилин.

4 Після закінчення нагрівання в теплий розчин виливають 20мл 20% розчину натрій хлориду та ще нагрівають 5 – 10 хвилин.

5 Мило висолюється та вспливає на поверхню. Його відфільтровують і промивають холодною водою; додають духмяні речовини (неролін, бензальдегід). МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

Розрахувати практичний вихід (%) мила.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1 Рівняння хімічних реакцій, що відбуваються при синтезі

2 Умови проведення процесу

3 Обладнання, що використовується для синтезу

4 Фізико – хімічні властивості та використання речовин

УМІТИ:

1 Провести необхідні синтези

2 Зібрати установку для синтезу

3 Працювати самостійно згідно інструкції

4 Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

5 Провести розрахунок практичного та теоретичного виходів продукту

6 Знайти необхідні довідникові дані у довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

Дати визначення реакції алкілування

Які алкілюючі агенти використовуються для проведення реакції?

Пояснити умови проведення реакції Фриделя - Крафтса

Навести приклади основних та побічних реакцій, які відбуваються при одержанні мила

Пояснити схеми установок для синтезів мила

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Пояснити області використання мила

Яких заходів техніки безпеки необхідно дотримуватись при синтезах мила

Пояснити фізико-хімічні властивості мила

ЛІТЕРАТУРА

1. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- Л.: Химия, 1988. С 128 – 132.

2. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- М.: Химия, 1974.

3. Гороновский И.Г. Краткий справочник по химии.- К.:Наукова думка, 1974.

4. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. М.: Химия,1980.

5. Аверина А.В. Лабораторный практикум по органической химии.- М.: Высш.шк., 1980.

6. Березан О.М. Органічна хімія.- К.: Абрис, 2000.

7. Липатников В.Е. Лабораторные работы по неорганической и органической химии.- М.: Высш.шк., 1981.

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ПРАКТИКИ «ОРГАНІЧНИЙ СИНТЕЗ»

ТЕМА: Одержання ацетооцтового естеру СН₃СОСН₂СООС₂Н₅

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 4 ГОДИНИ

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ СИНТЕЗУ.

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Етилацетат, оцтова кислота, натрій, натрій хлорид, натрій гідрокарбонат, кальцій хлорид, лакмус.

Стакан, колба круглодонна, мішалка, холодильник зворотний Лібіха, воронка ділильна, трубка хлоркальцієва, колба Вюрца, термометр, алонж, пробірка, мірний циліндр, мішалка, водяна баня.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом, електричним нагрівальним приладом. Синтез проводити у витяжній шафі. Етилацетат вогненебезпечний та утворює з повітрям вибухонебезпечні суміші.

Реакція Клайзена відноситься до типу альдольних реакцій і заключається в конденсації естерів зі сполуками, які містять активну метиленову групу (естери, кетони, нітриди) в присутності основних каталізаторів (металевий натрій, його амід, магній органічні сполуки).

-------► СН₃ ─ С ─ СН₂ ─ С ─ О ─ С₂ Н₅

║ ║

О О

Основна реакція

O O O O

║ ║ NaOC₂H₅ ║ ║

CH₃—C—O—C₂H₅ + CH₃ –C—O—C₂H₅ ---------------► CH₃—C— CH₂—C—O—C₂H₅

C₂H₅OH

ЗМІСТ І ПОСЛІДОВНІСТЬ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ:

1. В круглодонну колбу з зворотним холодильником поміщують 11,2 мл оцтовоетилового естеру і додають невеликими кількостями 1 г дрібно нарізаного металічного натрію. Поступово починається слабке виділення водню і рідина закіпає.

2. Колбу із сумішшю нагрівають на піщаній бані впродовж 2-3 годин, підтримуючи слабке кипіння, потім додають 2-3 мл етилового спирту, щоб перевести не вступивший у реакцію Na металічний у етилат натрію.

3. Утворившийся прозорий розчин при перемішуванні підкислюють 6 мл 50% оцтової кислоти до кислої реакції на лакмус.

4. Після цього для розшаровування суміші додають насичений розчин хлориду натрію, в об'ємі, що дорівнює об'єму суміші. Якщо при цьому випадає осадок, його розчиняють невеликим об'ємом води.

5. Суміш переносять в розподільну воронку, відокремлюють верхній шар та вструшують його, додають до нього 8 мл насиченого розчину гідрокарбонату натрію.

6. Відокремлюють верхній шар розчину та сушать його 2 г хлорида кальцію

7 Висушений розчин переносять в колбу Вюрца та перегоняють на приладі, збираючи фракцію при t кип.= 86-90°С

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

Розрахувати практичний вихід (%)ацетооцтового естеру.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1 Рівняння хімічних реакцій, що відбуваються при синтезі

2 Умови проведення процесу

3 Обладнання, що використовується для синтезу

4 Фізико – хімічні властивості та використання речовин

УМІТИ:

1 Провести необхідні синтези

2 Зібрати установку для синтезу

3 Працювати самостійно згідно інструкції

4 Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

5 Провести розрахунок практичного та теоретичного виходів продукту

6 Знайти необхідні довідникові дані у довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

Дати визначення реакції Клайзена.

Пояснити умови реакції Клайзена.

Навести рівняння основних і побічних реакцій, які відбуваються при одержанні ацетооцтового ефіру Пояснити схеми приладів для синтезів ацетооцтового естеру

Пояснити розрахунок виходу ацетооцтового естеру

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Пояснити фізико-хімічні властивості ацетооцтового естеру

Пояснити області використання ацетооцтового естеру

Яких заходів техніки безпеки необхідно дотримуватись при синтезах ацетооцтового естеру

ЛІТЕРАТУРА

1. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- Л.: Химия, 1988. С 258 - 260, 263 - 265.

2. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- М.: Химия, 1974.

3. Гороновский И.Г. Краткий справочник по химии.- К.:Наукова думка, 1974.

4. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. М.: Химия,1980.

5. Аверина А.В. Лабораторный практикум по органической химии.- М.: Высш.шк., 1980.

6. Березан О.М. Органічна хімія.- К.: Абрис, 2000.

7. Липатников В.Е. Лабораторные работы по неорганической и органической химии.- М.: Высш.шк., 1981.

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ПРАКТИКИ «ОРГАНІЧНИЙ СИНТЕЗ»

ТЕМА: Одержання бензойної кислоти C₆H₅CОOH та бензилового спирту C₆H₅CH₂OH

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 6 ГОДИН

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ СИНТЕЗУ.

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Бензальдегід, калій гідроксид, натрій гідросульфіт, натрій карбонат, хлоридна кислота 1:1, діетиловий етер. Стакан, колба круглодонна, мішалка, холодильник зворотний Лібіха, воронка ділильна, трубка хлоркальцієва, колба Вюрца, колба Бензена, воронка Бюхнера, термометр, алонж, пробірка, мірний циліндр, мішалка, водяна баня.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом, електричним нагрівальним приладом. Синтез проводити у витяжній шафі.

В 1953 році італійський вчений Канніццаро встановив, що ароматичні альдегіди під дією концентрованого розчину лугу здатні окиснюватися і відновлюватися, тобто підлягають диспропорціонуванню.

Такі реакції протікають по хресту і продукти їх стають кислоти і спирти.

Основна реакція:

ЗМІСТ І ПОСЛІДОВНІСТЬ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ:

ЗБІР ПРИЛАДІВ

1 Колбу Вюрца об‛ємом 50 мл, яка розташована на водяній бані, з‛єднують з термометром та водяним холодильником з алонжем, який занурюють у приймач.

2 Прилад для відсмоктування.

ВИКОНАННЯ СИНТЕЗУ

1 В плоскодонну колбу об‛ємом 100 мл поміщують 3,8мл (4г) бензальдегіду і при охолодженні вносять холодний розчин 3,6 г гідроксида калію в 2,4 мл води.

2 Закривають пробою колбу і енергійно струшують до тих пір, поки не утвориться стійка емульсія.

3 Після цього суміш залишають на 10 - 12 годин.

4 Потім до суміші бензилового спирту і кристалічної маси бензоату калію добавляють невелику кількість води, яка необхідна для розчинення кристалів, і переміщують розчин у ділильну воронку. 5 Із цього розчину добувають бензиловий спирт діетиловим етером, роблячі 2-3 етерні витяжки, по 3 мл кожна. Етерні витяжки з"єднують та струшують, добавляючи двічі по 1 мл 40% розчину гідросульфіту натрію.

6 Потім промивають етерний шар розчином карбонату натрію для визволення від сульфітної кислоти, яка може бути в NaНSO₃ .

7 Переливши органічний шар із ділильної воронки в колбу, сушать його безводним сульфатом натрію, або карбонатом калію.

8 Висушений етерний розчин переливають в колбу Вюрца та відгоняють етер, а потім бензиловий спирт, збираючи фракцію, яка кипить при 204 - 206°С.

9 Воднолужний розчин із ділильної воронки після екстрагування етером, підкислюють хлоридною кислотою (1:1) (по Конго червоному), випавшу бензойну кислоту відсмоктують на воронці Бюхнера і сушать.

10 Для одержання більш чистої бензойної кислоти необхідно перекристалізувати її із киплячої води.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

Розрахувати практичний вихід (%) кислоти та спирту.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1 Рівняння хімічних реакцій, що відбуваються при синтезі

2 Умови проведення процесу

3 Обладнання, що використовується для синтезу

4 Фізико – хімічні властивості та використання речовин

УМІТИ:

1 Провести необхідні синтези

2 Зібрати установку для синтезу

3 Працювати самостійно згідно інструкції

4 Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

5 Провести розрахунок практичного та теоретичного виходів продукту

6 Знайти необхідні довідникові дані у довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

Дати визначення реакції Канниццаро

Пояснити умови реакції Канниццаро.

Навести рівняння основних і побічних реакцій, які відбуваються при одержанні бензойної кислоти і бензилового спи­рту.

Пояснити схеми приладів для синтезів бензойної кислоти та бензилового спи­рту.

Пояснити розрахунок виходу бензойної кислоти і бензилового спи­рту.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Пояснити фізико-хімічні властивості бензойної кислоти і бензилового спи­рту.

Пояснити області використання бензойної кислоти і бензилового спирту.

Яких заходів техніки безпеки необхідно дотримуватись при синтезах бензойної кислоти і бензилового спи­рту.

ЛІТЕРАТУРА

1. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- Л.: Химия, 1988. С 257 - 258, 260 – 262.

2. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- М.: Химия, 1974.

3. Гороновский И.Г. Краткий справочник по химии.- К.:Наукова думка, 1974.

4. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. М.: Химия,1980.

5. Аверина А.В. Лабораторный практикум по органической химии.- М.: Высш.шк., 1980.

6. Березан О.М. Органічна хімія.- К.: Абрис, 2000.

7. Липатников В.Е. Лабораторные работы по неорганической и органической химии.- М.: Высш.шк., 1981.

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ПРАКТИКИ «ОРГАНІЧНИЙ СИНТЕЗ»

ТЕМА: Одержання фенолоформальдегідної смоли

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 2 ГОДИНИ

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ СИНТЕЗУ.

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Фенол, 40% формалін, концентрована хлоридна кислота.

Стакан, термометр, пробірка, мірний циліндр, мішалка, водяна баня, технічні ваги.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом, електричним нагрівальним приладом. Синтез проводити у витяжній шафі. Фенол викликає опіки шкіри.

Реакцією полімеризації називають процес утворення високомолекулярних сполук (полімерів) в процесі з‘єднання низькомолекулярних мономерів.

t, P, K

nM ----------------►M _n

де: n - число низькомолекулярних сполук (мономерів);

М - низькомолекулярна сполука (мономер);

Мп - високомолекулярна сполука (полімер).

Реакцією поліконденсації називається процес утворення високомолекулярних сполук - полімерів в процесі з'єднання низькомолекулярних сполук (мономерів) з одночасним виділенням низькомолекулярного продукту.

t, P, K

nM ----------------►M _n + X

де: n - число мономерів;

М - низькомолекулярна сполука (мономер);

Мп - високомолекулярна сполука (полімер);

X - низькомолекулярний продукт.

В наслідок цих реакцій в промисловості одержують смоли, волокна, каучуки тощо.

Основна реакція:

OH OH OH

– CH₂ – –

2n + nCH₂O ------► + n H₂O

n

ЗМІСТ І ПОСЛІДОВНІСТЬ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ:

1. В пробірку поміщають 2 г кристалічного фенолу, додають 3мл формаліну і 3 краплі концентрованої соляної кислоти.

2. Суміш злегка охолоджують, а потім нагрівають в склянці киплячої води 20-40 хвилин (обережно, йде вспучування).

3. Смолу охолоджують, виймають та зважують.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ВИКОНАННЯ Й ОФОРМЛЕННЯ:

При виконанні дослідів строго дотримуватися кількості реагентів та методики виконання роботи, які вказані в інструкції, а також заходів техніки безпеки.

По закінченню роботи зробити загальний висновок.

ПІСЛЯ ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТ ПОВИНЕН:

ЗНАТИ:

1 Рівняння хімічних реакцій, що відбуваються при синтезі

2 Умови проведення процесу

3 Обладнання, що використовується для синтезу

4 Фізико – хімічні властивості та використання речовин

УМІТИ:

1 Провести необхідні синтези

2 Зібрати установку для синтезу

3 Працювати самостійно згідно інструкції

4 Невідступно дотримуватись заходів техніки безпеки

5 Знайти необхідні довідникові дані у довіднику

ЗАХИСТ РОБОТИ:

Дати визначення реакціям полімеризації та поліконденсації.

Пояснити на прикладі фенолоформальдегідної смоли залежність влас­тивостей смоли від умов синтезу.

Навести приклади основних реакцій, які відбуваються при одержанні фенолоформальдегідної смоли.

Пояснити області використання смол.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ:

Пояснити суть різних видів полімеризації – ланцюгової та ступінчастої.

Пояснити суть різних видів полімеризації в залежності від її механізму – радикальної та іонної.

Пояснити суть різних методів проведення полімеризації – в блоці, в розчині, в емульсії.

Пояснити залежність властивостей полімеру від кількості функціональ­них груп в вихідному мономері при проведенні поліконденсації.

Яких заходів техніки безпеки необхідно дотримуватись при синтезі фенолоформальдегідної смоли.

ЛІТЕРАТУРА

1. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- Л.: Химия, 1988. С 267 – 273, 281 – 284.

2. Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу.- М.: Химия, 1974.

3. Гороновский И.Г. Краткий справочник по химии.- К.:Наукова думка, 1974.

4. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. М.: Химия,1980.

5. Аверина А.В. Лабораторный практикум по органической химии.- М.: Высш.шк., 1980.

6. Березан О.М. Органічна хімія.- К.: Абрис, 2000.

7. Липатников В.Е. Лабораторные работы по неорганической и органической химии.-М.:В.шк.,1981.

ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ

З НАВЧАЛЬНОЇ ПРАКТИКИ «ОРГАНІЧНИЙ СИНТЕЗ»

ТЕМА: Одержання гліфталевої смоли

РОБОЧЕ МІСЦЕ: ХІМІЧНІ ЛАБОРАТОРІЇ ХТК ТРИВАЛІСТЬ ЗАНЯТТЯ: 2 ГОДИНИ

МЕТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТТЯ:

ЗАКРІПЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ,

ПІДТВЕРДЖЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ ПРИ ВИКОНАННІ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ;

ОВОЛОДІННЯ МЕТОДОМ СИНТЕЗУ.

МАТЕРІАЛЬНО-ТЕХНІЧНЕ ОСНАЩЕННЯ РОБОЧОГО МІСЦЯ:

Гліцерин, фталевий ангідрид. Стакан, піщана баня, термометр, пробірка, мірний циліндр, мішалка.

ПРАВИЛА ОХОРОНИ ПРАЦІ:

Дотримуватися обережності при поводженні з хімічними реактивами, скляним посудом, електричним нагрівальним приладом. Синтез проводити у витяжній шафі.

Реакцією полімеризації називають процес утворення високомолекулярних сполук (полімерів) в процесі з‘єднання низькомолекулярних мономерів.

t, P, K

nM ----------------►M _n

де: n - число низькомолекулярних сполук (мономерів);

М - низькомолекулярна сполука (мономер);

Мп - високомолекулярна сполука (полімер).

Реакцією поліконденсації називається процес утворення високомолекулярних сполук - полімерів в процесі з'єднання низькомолекулярних сполук (мономерів) з одночасним виділенням низькомолекулярного продукту.

t, P, K

nM ----------------►M _n +X

де: n - число мономерів;

М - низькомолекулярна сполука (мономер);

Мп - високомолекулярна сполука (полімер);

X - високомолекулярний продукт.

В наслідок цих реакцій в промисловості одержують смоли, волокна, каучуки тощо.