Жозеоф-Лу ої Гей-Люссаок — (6 грудня 1778 — 9 травня 1850) — французький хімік і фізик, член Французької АН (1806), чужоземний почесний член Петербурзької АН (1826); його ім'я внесено до списку найвидатніших науковців Франції, розміщеного на першому поверсі Ейфелевої вежі.

добування щавелевої кислоти. Сконструював башту з системою свинцевих камер, яка в технології сульфатної кислоти носить його ім'я.

Запропонував назву хімічного елементу Бром. Похований на паризькому цвинтарі Пер-Лашез.

На його честь названо астероїд 11969 Ґей-Люсак.

У1805 році Гей-Люссак спільно з відомим ученим і мандрівником Гумбольдтом проводив досліди в області евдіометра. Первісною метою цих дослідів було з'ясування точності вимірювання складу атмосферного повітря за допомогою евдіометра Вольта. Результатом цих дослідів стали кілька відкриттів і гіпотез у галузі фізики та географії. Зокрема, Гей-Люссак виявив, що кисень і водень утворюють воду, з'єднуючись в пропорції 100 об'ємних частин кисню на 200 об'ємних частин водню.

У1806 році Гей-Люссак почав дослідження пружності газів в залежності від температури, а також процесів пароутворення. Аналогічними дослідженнями займався в Англії Дальтон, проте Гей-Люссак нічого не знав про його досліди. Дальтон знайшов, використовуючи досить грубі прилади, що при зміні температури від 0 до 100°C об'єм повітря збільшується на 0,302 від початкового об'єму, тоді як Вольта кількома роками раніше отримав результат 0,38. У 1807 році Гей-Люссак, поставивши точний експеримент, отримав значення 0,375, яке потім довгий час використовувалося усіма європейськими фізиками. За нинішніми уявленнями це число відповідає температурі абсолютного нуля -266,7°C, що дуже близько до прийнятого зараз значенням -273,15°C.

Провівши аналогічні досліди з іншими газами, Гей-Люссак встановив, що це число однаково для всіх газів, незважаючи на загальноприйняту думку, що різні гази розширюються при нагріванні різним чином.

НАУКОВИЙ ВНЕСОК Фізика

Газові закони

У 1802 відкрив закон теплового розширення газів, незалежно від Дж.Дальтона. Після польоту Я.Д.Захарова на повітряній кулі з науковою метою (30.06.1804) Гей-Люссак здійснив два таких же польоти (24.08.1804 - разом з Ж.Біо, 16.09.1804) і виявив, що на висоті близько 7000 м інтенсивність земного магнетизму помітно не змінюється; встановив, що повітря має той же склад, що і у поверхні Землі. У 1808 році відкрив закон об'ємних співвідношень при реакціях між газами. Рівняння стану ідеального газу - формула, що встановлює залежність між тиском, молярним об'ємом і абсолютною температурою ідеального газу, узагальнює закони Бойля-Маріотта , Шарля і

Гей-Люссака .

Фізична хімія Діаграми розчинності

У 1819 Гей-Люссак побудував на підставі своїх визначень перші діаграми розчинності солей у воді і помітив існування двох окремих кривих розчинності для безводного сульфату натрію і його десятиводного гідрату.

Амедео Авоґ аодро (9 серпня 1776 — 9 липня 1856) — італійський вчений, фізик, хімік.

За освітою юрист, закінчив юридичний факультет Туринського університету. З 1800 самостійно вивчав математику, фізику і хімію. У 1809-1819 викладав фізику у ліцеї м. Верчеллі. З 1820 Авоґадро професор фізики в Туринському університеті. Став першим хіміком який ввів постійну одиницю.

Досліджував різні фізичні і хімічні явища. Заклав основи молекулярної теорії (1811), обґрунтувавши думку, що атоми можуть сполучатися в молекули.

Авоґадро встановив важливий фізичний закон — закон Авогадро, на підставі якого визначають атомну і молекулярну масу. Ім'ям Авоґадро названа

метод визначення молекулярної маси, завдяки чому, використавши експериментальні дані інших дослідників, уперше правильно вирахував атомні маси кисню, вуглецю, азоту, хлору та ін. елементів. Встановив точний кількісний склад багатьох речовин — води, кисню, аміаку та багатьох оксидів. Також вивчав кристалічну будову твердих тіл і узагальнив відомості про склад речовини. Його праці сприяли подальшому розвитку атомно-молекулярної теорії.

засновників векторного аналізу та математичної теорії термодинаміки.

Його ім'я присвоєно багатьом величинам і поняттям хімічної термодинаміки: енергія Гіббса, парадокс Гіббса, правило фаз Гіббса-Гельмгольца, рівняння Гіббса-Дюгема, лема Гіббса, трикутник Гіббса- Розебома та ін.

У 1901 р. Гіббс був удостоєний вищої нагороди міжнародного наукового співтовариства того часу (присуджується щороку тільки одному вченому) - Медалі Коплі Лондонського королівського суспільства - за те, що він став «першим, хто застосував другий закон термодинаміки для всебічного розгляду співвідношення між хімічною, електричною і тепловою енергією і здатністю до здійснення роботи».

Хімічна термодинаміка

Основні роботи Гіббса відносяться до хімічної термодинаміки і статистичної механіки, одним з основоположників яких він є. Гіббс розробив так звані ентропійні діаграми, що грають велику роль в технічній термодинаміці, показав (1871-1873 рр.), що тривимірні діаграми дозволяють представити всі термодинамічні властивості речовини.

У 1873 році, коли йому виповнилося 34 роки, Гіббс показав неординарні дослідницькі здатності в галузі математичної фізики. У цей рік у віснику Академії Коннектикуту з'явилися дві статті. Перша була озаглавлена «Графічні методи в термодинаміці флюїдів», а друга - «Метод геометричного представлення термодинамічних властивостей речовин за допомогою поверхонь». Цими роботами Гіббс поклав початок геометричній

термодинаміки.

Теоретична механіка

Помітний науковий внесок Гіббса і в теоретичну механіку. У 1879 р. він для голономних механічних систем вивів з принципу Гаусса рівняння їх руху. У 1899 р. по суті ті ж рівняння , що і у Гіббса , незалежно отримав французький механік П. Е. Аппель, який вказав, що вони описують рух як голономних, так і неголономних систем (саме в задачах неголономної механіки знаходять нині основне застосування дані рівняння, які називаються зазвичай рівняннями Аппеля, а іноді - рівняннями Гіббса- Аппеля). Їх прийнято розцінювати як найбільш загальні рівняння руху механічних систем.

Електромагнетизм і оптика

З 1882 по 1889 рік у Американському журналі Науки (American Journal of Science) з'явилися п'ять статей з окремих тем в електромагнітній теорії світла і її зв'язків з різними теоріями пружності. Цікаво, що повністю були відсутні спеціальні гіпотези про взаємозв'язок простору і матерії. Єдине припущення, зроблене у відношенні складу речовини, полягає в тому, що вона складається з частинок, досить дрібних по відношенню до довжини хвилі світла, але не нескінченно малих, і що вона якимось чином взаємодіє з електричними полями в просторі. За допомогою методів, простота і ясність яких нагадували його дослідження з термодинаміки, Гіббс показав, що у разі абсолютно прозорих середовищ теорія не тільки пояснює дисперсію кольору, але також призводить до законів Френеля про подвійне відображенні для будь-яких довжин хвиль з урахуванням малих енергій, які визначають дисперсію кольору. Він зазначав, що кругову і еліптичну поляризацію можна пояснити, якщо розглядати енергію світла ще вищих порядків, що, в свою чергу, не спростовує інтерпретації багатьох інших відомих явищ. Гіббс ретельно вивів загальні рівняння для монохроматичного світла в середовищі з різним ступенем прозорості, приходячи до відмінних від отриманих Максвеллом виразам, що не містять в явному вигляді діелектричну постійну середовища і провідність.

Статистична механіка

У своїй останній роботі «Основні принципи статистичної механіки» Гіббс повернувся до теми, тісно пов'язаної з предметом його ранніх публікацій. У них він займався розвитком наслідків законів термодинаміки, які приймаються як дані, виходячи з експерименту. У цій емпіричній формі науки теплота і механічна енергія розцінювалися як два різних явища - звичайно, взаємно переходять одна в одну з певними обмеженнями, але принципово відрізняються за багатьма важливими параметрами. Відповідно до популярної тенденції щодо об'єднання явищ, було прийнято безліч спроб звести ці два поняття до однієї категорії, показати фактично, що теплота - не що інше, як механічна енергія дрібних частинок, і що екстрадинамічні закони тепла є наслідком величезної кількості незалежних механічних систем у будь-якому тілі - числа настільки великого, що людині з його обмеженою уявою важко навіть уявити. І все ж, незважаючи на впевнені твердження в багатьох книгах і популярних виставках, що «теплота - спосіб молекулярного руху», вони не були до кінця переконливі, і ця невдача була розцінена лордом Кельвіном як тінь в історії науки XIX століття. Такі дослідження повинні мати справу з механікою систем з величезною кількістю ступенів свободи, причому була можливість порівняти результати розрахунків зі спостереженнями, ці процеси повинні мати статистичний характер. Максвелл не раз вказував на труднощі таких процесів, а також говорив (і це часто цитував Гіббс), що в таких питаннях серйозні помилки допускали навіть люди, чия компетентність в інших областях математики не піддається сумніву.

Член Віденської АН (з 1885), професор університетів у Граці (1869–1889), Мюнхені (1889–1894), Відні (1894— 1900 і з 1902) і Лейпцігу (1900–1902). Автор теоретичних і експериментальних досліджень з різних розділів фізики; один з творців статистичної фізики.

Теоретичні праці Больцмана присвячені проблемам механіки, гідродинаміки, пружності, електродинаміки, термодинаміки, кінетичної теорії газів, а експериментальні праці — дослідженню діелектричної сталої газів і твердих тіл.

Найважливіші дослідження Больцман виконав у галузі

термодинаміки і ентропії, обгрунтував закон теплового випромінювання Стефана (закон Стефана—Больцмана). Больцман був переконаним прихильником атомістичної теорії, яку відстоював у боротьбі з Ернстом Махом і Вільгельмом Оствальдом, що заперечували реальність атомів та молекул і корисність атомістичної теорії.

5 вересня 1906 Больцман покінчив самогубством в італійському містечку Дуїно неподалік від Трієста.

На його честь названо астероїд 24712 Больцман.